Решаване на задачи по pH и хидролиза

Решаване на проблеми приpH

Пример за задача (фрагмент от Таблица 1):

1.Определяне на разтворената среда чрез рН стойност

а)Изчисляване на моларната концентрация на: а) йониН + ;b)йониOH -

[H + ] \u003d 10 - pH mol / l

[H + ] = 10 –2,4 = 4,0∙10–3 mol/l

[OH – ] = 10 pH–14 mol/l

[OH – ] = 10 2,4–14 = 2,5∙10 –12 mol/l

c)Изчисляване на моларна концентрацияHCl(ако средата е кисела)илиNaOH(ако средата е алкална)

2.Определяне на средата на разтвора чрез стойносттарОН

а)Изчисляване на моларната концентрация на: а) йониН + ;b)йониOH -

[H + ] = 10 pOH–14 mol/l

[H + ] \u003d 10 10.9-14 \u003d 7.9 10 - 4 mol / l [

[OH -] \u003d 10 - pOH mol / l

[OH – ] = 10–10, 9 = 1,3∙10–1 1 mol/l

c)Изчисляване на моларната концентрацияHCl (ако средата е кисела) или NaOH (ако средата е алкална)

3.НамеретеpH и pOHc1 MразтворH2SO4 (yуравнение на дисоциация: H2SO4 → 2 H + + SO

)

[H + ] \u003d 2 0,023 \u003d 0,046 mol / l

pH = –lg[H + ]; pOH = 14 - pH

pH = –lg0,046 = 1,337; рОН = 14 - 1,337 = 12,663

4.НамиранеpH и pOHc2 МразтворBa(OH)2 (yуравнение на дисоциация: Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH − )

[OH -] \u003d 2 0,032 \u003d 0,064 mol / l

pOH = –lg[OH – ]; pH = 14 - pOH

pOH = –lg0,064 = 1,194; pH = 14 - 1,194 = 12,806

n0(OH -) = 0.064 64 = 4.096 mmol

n(H + ) =n0(H + ) –n0(OH − ),

mol/l,

mol/l,

pH = 14 + lg[OH − ]кон

n(OH-) = 4.096 - 1.012 = 3.084 mmol,

мол/л,

pH = 14 + lg 0,0359 = 12,56

6.Намиране[H + ], pH и pOH вcMразтвор на слаба киселина, чиято константа на дисоциация еKa

mol/l;

pH = –lg[H + ]; pOH = 14 - pH

mol/l;

pH \u003d -lg (3,82 10 -4) \u003d 3,42; рОН = 14 - 3,42 = 10,58

Решаване на проблеми с хидролизата

1.Уравнения на дисоциациясоли

M

An

M

An→aΜx+ +bAny–

Fe14(SO15)3

Fe2(SO4)3 → 2 Fe 3+ + 3 SO

M

An

виж таблицата. „Силен

киселини и основи»

виж таблицата. "Силни киселини

Fe19(SO20)3

3.Определяне натипове хидролиза

бази и сили. за теб

4.Кратки йонни уравнения на хидролиза

сили. бази и сили. за теб

бази и сили. за теб

Изчисляване на pH (KaиKb– вижте таблицата „Константи на последните етапи на дисоциация…“)

бази и сили. за теб

;

pH \u003d -lg0,0184 \u003d 1,74

сили. основи и сл. за теб

;mol/l; pH = 14 + lg[OH - ]

сл. бази и сили. за теб

;mol/l; pH \u003d -lg [H + ]

сили. бази и сили. за теб

сл. основи и сл. за теб:

а) солна формула Μ

An

;mol/l; pH \u003d -lg [H + ]

б) солна формула Μ

An

;mol/l;

c) солна формула Μ

An

;pH = –lg[H + ]

6.Определяне на разтворената среда чрез рН стойност

---