Съставяне на уравнения на редокс реакции

За да се намерят коефициентите при получаването на редокс реакции, е необходимо:

• спазване на материалния баланс (броят на атомите на даден елемент в лявата и дясната част трябва да бъде еднакъв);
• съответствие с електронния баланс: броят на електроните, отдадени от редуциращия агент (червено), трябва да бъде равен на броя на електроните, приети от окислителя (Ox), например: Al + Cl 2® AlCl3

2 Al- 3ē= Al 3+ процес на окисление или полуреакция на окисление

3 Cl 2 + 2ē\u003d 2Cl - процес на редукция или полуреакция на редукция

2Al + 3Cl2 = 2Al 3+ + 6Cl -

Когато се съставят редокс реакции във водни разтвори, често става необходимо да се използва среда (H +, OH -, H2O). В този случай, ако частицата в лявата страна на полуреакцията съдържа повече кислород, отколкото в дясната (NO3 - ® NO2 -), тогава трябва да свържете "O 2 -"; ако частицата от лявата страна на полуреакцията съдържа по-малко кислород, отколкото от дясната страна (SO3 2– ® SO4 2 -), тогава трябва да въведете "O 2 -" (показано в таблица 4.1).

---