104 Химически източници на ток Елементът на Даниел Солен мост
10.4 Химически източници на ток
Химическият източник на ток (галванична клетка) е устройство, което създава електродвижеща сила (емф) в резултат на химични реакции, протичащи върху неговите електроди. По този начин химическият източник на ток е устройство, което преобразува химическата енергия в електрическа.
Всеки галваничен елемент се състои от две полуклетки. Една полуклетка извършва окислителна полуреакция. Другата полуклетка претърпява редукционна полуреакция.
Елементът на Даниел
Това е класически пример за най-проста галванична клетка. Един от неговите полуелементи се състои от цинкова пръчка, потопена в поресто стъкло с разтвор на цинков сулфат (фиг. 10.12). В тази полуклетка протича процесът на окисление:
Цинковата пръчка действа като анод, тъй като на този електрод възниква окисление. Другият полуелемент се състои от медна пръчка, потопена в разтвор на меден (II) сулфат. Възстановяването се извършва в този полуелемент:
Медната пръчка играе ролята на катод, тъй като редукция се извършва на този електрод.
За разделянето на двата полуелемента е необходимо поресто стъкло. Той предотвратява смесването на двата разтвора, но не предотвратява преминаването на електрически ток през тях.
За признаци на заряди върху електродите вижте фиг. 10.13.
Солен мост
Най-простите галванични клетки, използвани в лабораторната практика, обикновено се състоят от две полу-клетки, разделени от солев мост (фиг. 10.12). Солният мост играе същата роля като порестото стъкло в елемента Daniell. Най-често изглежда като обърната U-образна тръба, която съдържа физиологичен разтвор. Тръбата се затваря от двата края с памуктампони. В други случаи ролята на солевия мост се изпълнява от лента филтърна хартия, напоена с физиологичен разтвор. За направата на соления мост се използват соли като амониев нитрат, калиев нитрат и калиев хлорид.