2 обиколка Amazing е близо
1 мисия "Птица Феникс"
Какви имена не е познавал този метал преди: фалшиво сребро, спелтер, туция, спаутер, индийски калай, галоп. През 1721 г. немският химик и металург Йохан Фридрих Генкел (учител на М. В. Ломоносов) успява да изолира този метал от минерала галмей. Генкел "изгорил" галмей и от получената "пепел" получил брилянтен метал, който в своите писания оприличил на птицата Феникс, възкръсваща от пепелта.
За какъв метал говорим? От химическа гледна точка какво представлява минералът галмеа и получената от него „пепел“? Съставете уравненията на реакцията, които отразяват метода за получаване на ТОЗИ метал, открит от Хенкел. Опишете една от най-важните, според вас, области на приложение на ТОЗИ метал.
2 задача "Черно и бяло"
През далечната 1985 г. на шахматен турнир между Нана Александрия и Милунка Лазаревич се проведе много оригинално теглене, което беше предложено от фармацевт от фирмата спонсор на мача. Тегленето беше извършено с помощта на гарафи и чаши. Течността, която Нана наля от гарафата в избраната чаша почерня, а чашата на Милунка остана прозрачна. Така Милунка се "изсипа" да изиграе първата партия с белите фигури.
Опитайте се да познаете каква реакция се е случила в чашата на Нана? Предложете свои собствени варианти на подобни тиражи.
3 задача "Химия за домакини"
През още по-далечната 1915 г. в педагогическите класове на старите гимназии, подготвящи гувернантки, се преподава задължителен курс по хигиена. Курсът беше задълбочен, засягащ различни области на природните науки.
Използвайки багажа от знания на съвременен ученик, опитайте се да отговорите на въпросите от „Начален курс по хигиена“.
* За да не се усети вкисването на млякото, в него се добавя сода. какМоже ли да се открие такъв фалшификат? ** Млякото се разрежда с преварена вода и за да не се увеличи прозрачността му, се добавя нишесте. Как да разпознаем фалшификацията? *** Лаймът се добавя към разтопеното масло за увеличаване на теглото. Как да го открием?
Опитайте се да тествате експериментално предложените от вас начини за откриване на фалшификати. В крайна сметка опитът е най-добрият съдник.
Въпрос 1: През 1721 г. немският химик и металург Йохан Фридрих Хенкел успява да изолира цинк от минерала галмеа (симсонит, цинков карбонат силикат). Генкел "изгори" галмея и от получената "пепел" получи брилянтен метален цинк, който в своите писания той оприличи на птицата Феникс, издигаща се от пепелта.
Галиев минерал (ZnCO3*ZnSiO3) ZnCO3= ZnO+CO2 Разлагане при нагряване. ZnSiO3=ZnO+SiO2 Разлагане при нагряване. ZnO+C=Zn+CO Възстановяване с въглища. Пепелта на Henkel е смес от цинков оксид, наречен "пухкав сняг", "философска вълна", силициев оксид, нереагирали въглища. За редуциране на цинковия оксид с въглерод е необходима температура от около 1100 °C. Точката на кипене на цинка е само 906 °C. Следователно процесът трябва да се извърши в реторта без достъп на въздух. ZnO + C = Zn + CO На латински думата "цинк" означава "бяло покритие". Терминът е споменат за първи път през 16 век в писанията на ренесансовия учен Парацелз. Преди това цинкът се е наричал индийски калай, фалшиво сребро, спелтер и т.н. Възможно е при въвеждането на новия термин да се има предвид плочата, получена чрез кондензация на цинк по време на производството му. Предполага се, че съвременното наименование на цинка, навлязло почти непроменено в българския език, идва от древногерманската дума "zinco", която буквално се превежда като "болка в очите". Аз. Кандидатства се зазащита на стоманата от корозия (поцинковане на повърхности, които не са подложени на механично натоварване, или метализация - за мостове, резервоари, метални конструкции). Това е най-важното приложение на цинка. II. Чистият метален цинк се използва за възстановяване на благородни метали, добивани чрез подземно извличане Цинкът се използва като материал за отрицателния електрод в химически източници на ток, т.е. батерии и акумулатори. III. Цинкът се добавя към много сплави за спояване, за да се намали точката им на топене. IV. Цинковият оксид се използва широко в медицината като антисептично и противовъзпалително средство. Цинковият оксид се използва и за производството на боя - цинкова бяла. V. Цинковият хлорид е важен флюс за спояване на метали и компонент в производството на влакна. VI. Цинковият сулфид се използва за синтеза на временни луминофори и различни видове луминесценти в електронната индустрия за производството на светещи гъвкави панели и екрани VII. Телурид, селенид, фосфид, цинков сулфид са широко използвани полупроводници.
Въпрос 2: Най-вероятно един от черните сулфиди, образуван в епруветката на Нана - Ag2S или HgS или PbS. Във втората чаша очевидно имаше вода, която не реагира. А гарафата съдържаше амониев сулфид или друг разтворим сулфид. Реакцията може да бъде: 2AgNO3 + (NH4)2S=Ag2S + 2NH4NO3 или Hg(NO3)2 + (NH4)2S=HgS + 2NH4NO3 или Pb(NO3)2 + (NH4)2S=PbS +2NH4NO3.
По-вероятно е да се е образувал оловен сулфид, тъй като оловните йони са част от медицинския "оловен лосион", използван за лечение на синини, и предполага равенство. както си спомняме фармацевта.
Опциите за теглене могат да бъдат още по-интересни, така че веднага да се образуват 2 цветни утайки:Бяло и черно.
Вариант I. 1 чаша - ZnCl2 2 чаша - Pb(NO3)2 Декантер - (NH4)2S При оттичане се образува утайка: В първата чаша ZnS е бял Във втората чаша PbS е черен.
Участниците в лотарията трябва да изберат само чаша с безцветен разтвор на сол ZnCl2 или Pb(NO3)2, като цветът на утайката ще покаже цвета на фигурите в партидата. Реакции: ZnCl2 + (NH4)2S =ZnS + 2NH4Cl Pb(NO3)2 + (NH4)2S=PbS + 2NH4NO3.
Вариант II. 1 чаша - NaCl 2 чаша - (NH4)2S Гарафа - AgNO3 Оттичане на утайките: В първата чаша AgCl е бял Във втората чаша Ag2S е черен.
Реакции: NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 (NH4)2S + 2AgNO3=Ag2S + 2NH4NO3.
1. Тази леко модифицирана версия предполага, че в едната чаша ще има разтвор на цинков нитрат, а в другата - сребърен нитрат. Когато към тези разтвори се добави натриев сулфид от гарафа, разтворите в чашите ще станат съответно бели и черни (защото ще изпадне утаяване).Този метод е много подходящ за теглене на жребий в турнир по шах.
Въпрос 3: Содата се добавя за неутрализиране на млечната киселина. Очевидно содата се добавя в излишък. Когато към такова мляко се добави киселина, се отделя въглероден диоксид. За тези цели можете да вземете оцет. CH3COOH + NaHCO3 = CH3COOHa + CO2↑+H2O
: Подправеното с нишесте мляко може да се различи по следния начин: по-близо до дъното на съда млякото е гъсто и освен това нишестеният вкус на такова мляко не може да бъде скрит. Ако сварите утайката от това мляко, ще получите обикновена паста. Също така, такова мляко става синьо от добавянето на няколко капки тинктура от йод, докато чистото мляко става жълто от подобна реакция. По този начин качествената реакция към нишестето разкрива фалшификацията на продукта.
Отговор: За да откриете фалшифицирано гхи, можете да разтворите маслото в гореща вода, то ще изплува на повърхността и водата ще стане мътна. Или добавете там сода, разтворена в гореща вода, тогава варът ще се превърне в креда и ще се утаи. Можете също така да използвате индикатора фенолфталеин (или друг киселинно-алкален индикатор), за да откриете алкалната среда, която има воден разтвор на вар (калциев хидроксид).