3. Разписка
Свободният флуор е много труден за изолиране поради високата му реактивност. Получава се в малки количества чрез електролиза на стопилка от калиев дифлуорид (KF * HF) в оловно оборудване (оловен флуорид (PbF2), образуван върху вътрешната повърхност на стените на електролизера, предпазва апарата от разрушаване).
Флуороводород, флуороводородна киселина. Флуороводородът е газ с остра миризма. При 19,9 град. С него преминава в течно състояние, а при -83,1 градуса. C се втвърдява. Течният флуороводород се смесва с вода във всяко съотношение.
Разтвор на флуороводород във вода се нарича флуороводородна или флуороводородна киселина. За разлика от другите халогеноводородни киселини, флуороводородна киселина е слаба киселина. Той реагира добре с много метали, основни оксиди, основи и соли. В присъствието на силни киселини в него се разтварят много редки метали, които не се разтварят в други киселини (титан, цирконий, ниобий, тантал и др.).
Флуороводородната киселина образува много силни комплексни флуориди с много метали: H3FeF6, H2TiF6, H3AlF6. Натриевата сол на Na3AlF6, дори в стопилката, се дисоциира с образуването на AlF6 3- йон. Флуороводородът и флуороводородната киселина реагират със силициев диоксид, за да образуват летливото съединение SiF4:
Тъй като стъклото съдържа значително количество силициев диоксид, флуороводородна киселина корозира стъклото, така че може да се съхранява в съдове от полимерни материали (полиетилен, флуоропласт или ебонит) или в стъкло, покрито отвътре със слой парафин.
Флуороводородът се използва за получаване на флуорорганични съединения, в производството на флуоропласти, в металургията на редки метали, а също и като ецващ агент при повърхностна обработка на някои метали.
Получете флуороводород чрез действиетоконцентрирана сярна киселина върху флуорипат CaF2:
Флуороводородът също се образува като страничен продукт при преработката на апатита.
Флуорът не образува киселини, съдържащи кислород, въпреки че са известни съединения на флуор с кислород.