5. Кондуктометричен метод на анализ

Кондуктометричният метод за анализ или кондуктометрия се основава на измерване на електрическата проводимост на разтвори.

Проводимостgе реципрочната стойност на съпротивлениетоR.

Специфичната електрическа проводимост е електрическата проводимост на 1 cm 3 разтвор, разположен между успоредни електроди, всеки с площ от 1 cm 2, разположени на разстояние 1 cm.

Моларната електрическа проводимост е електрическата проводимост на разтвор, съдържащ 1 мол вещество, ако разтворът е поставен между два успоредни електрода, разположени на 1 см един от друг.

Основни величини, използвани в кондуктометрията

;

Площ на напречното сечение

Специфично електрическо съпротивление

=

cm 2 Ohm -1 mol -1

l \u003d 10 3 cm 3 ml \u003d 1 cm 3

C =

Съпротивление 0,1 N разтвор на калиев хлорид в клетка с електроди с площ 1,2 cm 2 и разстояние между тях 1,0 cm е равно на 21,5 ома. Определете специфичната и моларната електрическа проводимост.

Решение:1. Определете електрическата проводимост на разтвора:

Ом -1.

2. Определете специфичната електрическа проводимост на разтвора:

Ом -1 см -1.

3. Определете моларната електрическа проводимост на разтвора:

Определете специфичната и моларната електрическа проводимост на 0,04 М разтвор на сребърен нитрат в клетка с кръгли електроди с диаметър 1,2 cm и разстояние един от друг 1,5 cm.В клетката е приложено напрежение 0,6 V. Силата на тока е 5 mA.

Решение:за определяне на електрическата проводимост използваме формулата:

.

Изчислете площта на електрода:

Изчислете съпротивлението на проводника:

120 ома.

Ом -1 см -1.

Определете моларната електрическа проводимост:

къдетоCе концентрацията на разтвора,mol / cm3.

6. Кулонометричен метод за анализ

Кулонометричният метод за анализ се основава на закона на Фарадей, според който количеството реагирало вещество е правопропорционално на количеството електричество, преминало през електрохимичната система.

Математическа нотация на закона на Фарадей:

къдетоKе електрохимичният еквивалент, g/C;mе масата на веществото, участващо в електрохимичните трансформации на електрода, g;Q– количество електричество, C;Q=It(къдетоI– ток, A;t–време, s);Mek – моларна маса на еквивалента, g/mol;Mek= MA/n(къдетоMAе моларната маса на елементен атом, g/mol;nе валентността на елемента);F–Фарадеева константа;F= 96500 C/mol-екв. = 26,8 Ah / мол-екв.

При кулометрично титруване на 10 ml калиев бихромат с разтвор, съдържащ желязо (II), възстановяването отнема 25 минути при ток от 100 mA. Определя сеCeq на разтвор на калиев бихромат.

Решение:1. Определете количеството електричество:

Q=It= 25 60 0,1 = 150 C;

2. Определете броя на еквивалентите на K2Cr2O7

96500 C - 1 mol-eq

150 С -xx= 150/96500 = 0.0015 mol-eq.

3. Определете разтвора наCeq

---