Химически каталог ОЛОВНИ СУЛФАТИ

ОЛОВНИ СУЛФАТИ. Оловен (II) сулфат PbSO 4 - безцветни кристали; до 878 ° C има -PbSO 4 с ромбичен. решетка (a = 0.8480 nm, b = 0.5938 nm, c - 0.6958 nm, z = 4, интервали, Pnta група), над 878 ° C - моноклинна форма p-PbSO 4; D H полиморфен преход 17.0 kJ/mol; точка на топене 1170°C, над точката на топене се разлага до образуване на SO 2 , O 2 , Pb оксисулфати и след това PbO; плътност 6,35 g/cm 3 ; 103,29 J/(mol·K); 40.2 kJ/mol, -921.20 kJ/mol; 148,71 JDmol•K); показатели на пречупване: по-голям N g 1.8937, среден N m 1.8826, по-малък N p 1.8771. Разтворимост (g на 100 g): във вода - 0.0045 (25°C), 0.0057 (50°C); в разтвор от 5% H 2 O-95% H 2 SO 4 -0,080 (25 ° C). разтворим във водни разтвори на ацетат и NH4 тартарат, основи, гореща H2SO4, неразтворим в етанол. Въглищата и Н2 се редуцират до PbS. Той реагира с PbS, за да образува Pb и SO 2, тази реакция (заедно с други) протича по време на топенето на Pb от мини за сулфидни руди, образува основни сулфати (3PbO • PbSO 4 • H 2 O, PbO • PbSO 4 и др.), Двойни сулфати [K 2 Pb (SO 4) 2 и др.]. В природата се среща минералът англезит a -PbSO 4.

PbSO 4 се получава чрез утаяване от разтвори на Pb (II) соли с йони, окисляване на PbS, например H 2 O 2. PbSO 4 се използва за запълване на клетките на пластините в оловни батерии, като компонент на лакове и пигменти; PbO • PbSO 4 и 3PbOx xPbSO 4 • H 2 O добавки към цинково и оловно бяло (за повишаване на стабилността на покритията). Известен хидросулфат Pb (HSO 4 ) 2, -1825.1 kJ / mol.

Оловен(IV) сулфат Рb(SO 4 ) 2 - жълтеникави кристали; разлага се при нагряване; хидролизира се с вода до Pb(OH) 2 SO 4 и след това РbО 2 •xН 2 О; слабо разтворим в горещ конц. H2SO4; образува двойни сулфати M 2 Pb(SO 4 ) 3 ; силен окислител;получен като утайка при електролиза на 80% H 2 SO 4 с оловни електроди.

ОЛОВНИ СУЛФАТИ. токсичен; MPC 0,01 mg / m 3 (по отношение на Pb).

Химическа енциклопедия. Том 4 >> Към списъка със статии

---