Многозареден йон - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
многозареден йон
За многозарядните йони трябва да се вземе предвид множествеността на йонизацията на атомите. [16]
За многозарядните йони (S6) ядреният заряд (16) далеч надвишава броя на електроните (10) и силно стабилизира електронната обвивка: такива йони са слабо поляризируеми. За отрицателно заредените йони (O2, F) положителният заряд на ядрото (8, 9) е по-малък от броя на електроните (10) и прави малко за стабилизиране на обвивката: такива йони лесно се поляризуват. [17]
Действието на многозарядните йони е подробно изследвано от С. Той показа, че презареждането на повърхността се причинява от адсорбцията не на поливалентни метални йони, а на продуктите на хидролизата на техните соли. [18]
За многозарядните йони възникват допълнителни трудности поради факта, че специфичното взаимодействие на йони, предложено от Brönsted, има много по-силен ефект върху скоростта на реакцията, отколкото промяната в коефициентите на активност. Следователно, корелацията между lg (/c//c) и концентрацията на многозареден йон; противоположен по знак на йона, участващ в реакцията, се наблюдава по-добре, отколкото между lg ( / c / / co) и йонната сила на разтвора. Това явно противоречи на уравнението на Бронстед. [19]
В разтвора многозарядните йони (A1E, Cr3, Be2 и др.) и малките еднозарядни йони (1l) доста здраво свързват най-близките до тях водни молекули, образувайки например аквакатиони. Кристалните хидрати на солите обикновено се образуват, когато катионите в техните кристали. [20]
Следователно, многозарядните йони се движат по-бързо от еднократно заредените. В резултат на множество сблъсъци на частици с различна скорост бавните компоненти се ускоряват и придобиват допълнителна кинетична енергия от бързите. Въз основа на резултатите от измерването може да се прецени, че този процес не завършва с изравняване на скоростите имногозарядните йони предават излишната си енергия на еднозарядните. [21]
В същото време многозарядните йони (A1 3, Fe 3 и др.) са в състояние не само да намалят потенциала, но и да предизвикат презареждане - промяна на знака - на потенциала поради специфичната адсорбция на йони. [22]
Как се хидролизират многозарядните йони. [23]
Формите на стабилизиране на многозарядни йони в твърди вещества зависят преди всичко от матрицата, в която протича процесът. Например, в металите, след /C-улавяне в 57Co, желязото се стабилизира под формата на неутрални атоми, характерни за металите. В съединенията на желязото и кобалта стабилизирането, като правило, води до появата на Fe2 и Fe3; никое от съединенията не показва появата в спектрите на Мьосбауер на линии, свързани със зарядните състояния на желязото, което не би било характерно за химията на желязото, / (- улавянето в случай на трансформация на 1251 в 125Te също води до стабилизиране на телура във форми, характерни за макрохимията на телура. [24]
Каталитичното действие на многозарядните йони при електрохимичната редукция на водороден пероксид е до голяма степен аналогично на тяхното действие в конвенционалните редокс реакции и се дължи на образуването на пероксидни комплекси. [26]
В разтвори на многозарядни йони структурирането на разтворителя става толкова значително, че те придобиват свойствата, присъщи на кристалните солвати. Напротив, йони, които имат деструктуриращ ефект (K, NO3 и т.н.), имат разхлабващ ефект върху прионната зона на солватите. Последното прави разбираема липсата на силно заредени йони във водните разтвори. Така че разтварянето на соли Co3 не води до образуване на Co34 (p) - протича редокс процес, придружен от освобождаване на кислород. [27]
Селективност на сорбция на многозарядни йонииграе съществена роля при извличането на много органични съединения, съдържащи няколко основни или киселинни групи. [28]
Под действието на многозарядни йони често се наблюдава своеобразно явление, което е получило името зони на коагулация; се състои в появата, с увеличаване на концентрацията на електролита, на втора зона на стабилност след зоната на коагулация. В тази втора зона зарядът на частицата се оказва противоположен по знак на заряда в първоначалната зона на стабилност. С по-нататъшно увеличаване на c при някаква нова критична стойност c към втората зона на коагулация се задава. [тридесет]