Стандартен водороден електрод
Понастоящем не е възможно да се изчисли или експериментално да се определи абсолютната стойност на потенциала на един електрод (абсолютен електроден потенциал ).
Следователно стойността на потенциала на електрода винаги се определя по отношение на референтния електрод, чийто потенциал условно се приема за нула.
В електрохимията такъв електрод енормален водороден елемент
Неговото устройство: стъклен съд със сложна форма се пълни с разтвор на сярна киселина с такава концентрация, че в него се спуска платинена плоча, покрита сp латинско черно. Отдолу в съда се подава газообразен водород. Плоча, наситена с него, се държи като водороден електрод. Тоест има равновесие: (гъбеста плоча) - платинен електрод, P = 1 atm. Водородът измива платината, разтваря се в нея. Наситената с водород платина започва да се държи като водороден електрод, т.е.
Потенциалният скок на границата има определена стойност, която се приема за 0.
За условна стойност, характеризираща потенциала на електрода, вземете ЕМП на галванична клетка, съставена от този електрод и NVE.
Стандартният метален потенциал е ЕМП на галванична клетка, състояща се от даден електрод, потопен в разтвор, където активността на металните йони е 1, и от SHE.
Уравнение на Нернст (T=298K): Ако подредим всички метали в ред според алгебричната стойност на техните стандартни потенциали, получавамесерия от напрежения.
Отрицателният потенциал принадлежи на електродите, които са заредени отрицателно по отношение на NVE.
Положителен - електродът е зареден положително по отношение на NVE.