Тривалентен азот - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
тривалентен азот
Тривалентният азот, свързан с въглерода, се среща в голям брой видове съединения. Някои от тези съединения се считат за производни на амоняк, хидразин и хидроксиламин и имат подходящи имена, докато други, които са прости, по същество неорганични съединения, като диимид, са нестабилни и имат специални имена. [1]
Тъй като тривалентният азот и двувалентният кислород имат приблизително същите ъгли на връзката като sp - хидрогенирания въглерод (Раздел [2]
Тривалентен азотен атом (пет електрона във външната електронна обвивка) е свързан с обикновена ковалентна връзка с три водородни атома. В този случай остава свободна електронна двойка, която може да се свърже с други частици (атоми, йони, молекули), образувайки седемполярна връзка. [3]
В съединения на тривалентен азот централният атом все още има свободна електронна двойка; конвенционално го разглеждаме като четвърти заместител, стигаме до структура, наподобяваща обичайния модел на тетраедричен въглероден атом. [4]
Многобройни съединения на тривалентен азот, в които кислородният атом е съседен на азотния атом, реагират в тавтомерна форма, като циануровата и изоциануровата киселина. По този начин различни производни на тавтомерната форма R-C (OH): N-R се получават от заместени киселинни амиди R - CO - NH-R, което позволява, наред с други неща, да се прехвърлят киселинни амиди към бази на Шиф съгласно схемата R - C (OH): NR - - - e - R - CC1: N R - R CH: NR. От киселинни амиди с фосфорен пентахлорид се получават имидохлориди, които в много случаи могат лесно да се пречистят, но могат да бъдат допълнително преработени в сурово състояние. [5]
Многобройни връзкитривалентен азот, в който кислороден атом е съседен на азотния атом, реагират в тавтомерна форма, като циануровата и изоциануровата киселина. [6]
В съединения на тривалентен азот, в които азотът е свързан с други атоми чрез прости връзки, посоките на z-връзките са отговорени-chg: от посоките на краищата на пирамидата на sin-групата с азотния атом на върха. [7]
В съединения на тривалентен азот централният атом все още има свободна електронна двойка; конвенционално го разглеждаме като четвърти заместител, стигаме до структура, наподобяваща обичайния модел на тетраедричен въглероден атом. [8]
В съединения на тривалентен азот централният атом има свободна електронна двойка; конвенционално го разглеждаме като четвърти заместител, стигаме до структура, наподобяваща обичайния модел на тетраедричен въглероден атом. Това конформационно явление се нарича обръщане на пирамидата на азотния атом. Това е един от стереохимичните процеси, който ни кара да не свързваме конформационните промени само с въртене около прости връзки. [9]
Подобно на бора, тривалентният азот също има координационно число четири. [единадесет]
Подобно на бора, тривалентният азот също има координационно число четири. [12]
В допълнение към амините, тривалентният азот съдържа амиди на различни киселини. Адсорбционните и инхибиторните свойства на тези съединения също трябва да зависят от силно отрицателния кислород в непосредствена близост до азотния атом. [13]
Конфигурацията на връзката на тривалентните азотни атоми в молекулата Sn [N (CH3) 2 ] 4 е близка до планарната. Следователно влиянието на атомите на елементите от група IV върху конфигурацията на връзката на тривалентния азотен атом е такова, че конфигурацията остава плоска или близка до плоска.[15]