5 Обща токсикологична характеристика на токсични и силно действащи задушливи вещества
Задушаващите отровни вещества хлор, фосген, дифосген са основателите на химическите оръжия, един от трите вида оръжия за масово унищожение. Основните представители на тази група са фосген и дифосген. Много летливи вещества, които също са били използвани в бойна ситуация (хлор, флуор, азотни оксиди, триетиламин, хлорпикрин и др.), Имат задушаващ ефект.
По време на Първата световна война от 1 милион 300 хиляди души от общия брой на жертвите на химически оръжия, от които около 130 хиляди са загинали, 80% са били засегнати от фосген.
Обща характеристика на тази група токсични вещества е тяхната висока летливост и способността да причиняват специфично увреждане на белодробната тъкан по време на дишане с развитие на токсичен белодробен оток. Това беше причината за името на тази група агенти - задушаващи токсични вещества. Такива свойства притежава фосгенът (според американския код - CG, дифосген - DP), както и някои флуорсъдържащи съединения.
Хлорът се счита за родоначалник на тази група агенти. Именно хлорът е бил използван за първи път от германците като химически боен агент.
По време на Първата световна война има повече от 50 германски атаки с газови бутилки, 20 френски и 150 британски.
Класификация на задушаващото действие
Според способността да имат дразнещ ефект, ТКМ се разделят на:
1. Вещества, при които не е изразен дразнещият ефект - фосген, дифосген.
2. Задушителни вещества с изразено дразнещо действие - хлор, серен хлорид, сярна и солна киселини.
Вещества със задушаващо и изразено резорбтивно действие:
а) обща токсичнострезорбтивно действие - акрилонитрил, изоцианати, азотна киселина, сероводород, серен диоксид, хлорпикрин, люизит и др.;
б) с алкилиращо действие - метаболитни отрови - етиленоксид, пропиленоксид, диметилсулфат;
в) с невротропен ефект - амоняк, метилбромид, хидразини и др. Физикохимични свойства, токсичност на фосгена и дифосгена
Фосгенъте получен през 1811 г. от Дж. Делхи (Англия), който дава името на новото вещество "фосген" - "светлороден", т.к. съединението възниква, когато въглеродът и хлорът взаимодействат на слънчева светлина.
CO+Cl2 COCl2
Фосгенът е киселинен хлорид на въглеродната киселина. Представлява безцветен газ или течност с точка на кипене 8,2 С, с мирис на гнило сено или гнили ябълки.
Плътността е 3,5 пъти по-висока от плътността на въздуха (фосгеновите пари са 3,5 пъти по-тежки от въздуха).
Ограничено разтворим във вода, като същевременно се разлага. Разтворимостта на фосгена във вода при 20°C е 0,9%. Разтваря се добре в органични разтворители, дизелово гориво, мазнини, масла. Фосгенът също е разтворим в много токсични и течни вещества, образуващи дим.
Има много висока летливост, която дори през зимата е достатъчна за постигане на вредни концентрации. При температура 118 С фосгенът се превръща в бяла кристална маса.
Хидролизира бързо във вода
COCl2 + H2O ----- CO2 + 2 HCl
Бързо се неутрализира от алкали и амоняк:
COCl2 + 4 NaOH Na2CO3 + 2 NaCl + 2 H2O
Тъй като тези агенти са нестабилни, обикновено няма нужда да се дезинфекцират заразени индивиди, пристигащи от химическо огнище.
Дифосгенът е трихлорометилов етер на фосгена. По отношение на молекулния състав той представлява двойна молекула фосген(COCl2)2.
Безцветна подвижна течност със същата миризма.
Относително тегло 1,7, точка на кипене 128 C. Парите са седем пъти по-тежки от въздуха. Дифосгенът има голяма устойчивост, като запазва поразяващата си способност през лятото до 2-3 часа, в гората - до 10 часа, през зимата - до един ден. Замръзва при минус 570С.
Химическите свойства са подобни на тези на фосгена.
Хидролизира се с вода, неутрализира се с основи. Ефектът върху тялото е подобен на фосгена. Предизвиква токсичен белодробен оток само при вдишване на пари, течните агенти не се абсорбират в кожата.
При контакт с кожата предизвиква леко дразнене, което няма характер на изгаряне. Парите на дифосген предизвикват леко дразнене на дихателните пътища.
Токсичността на фосгена и дифосгена е приблизително еднаква и е доста висока, когато се използва под формата на пари. Причинява щети само при вдишване.
Смъртоносна токсична доза при експозиция от 1 минута. LCt100 - 5 mg/l/min. Условно леталната доза LCt50 е 3,2 mg/l/min, средната екскреторна ICt50 е 1,6 mg/l/min. Концентрация на фосгенови пари от 0,3 mg/l причинява смъртоносни наранявания след 15 минути експозиция.
Хлоропикрин (CCl2NO2) е трихлоронитрометан, жълтеникава течност с остра, дразнеща миризма. Точка на кипене 113 С, точка на замръзване минус 690 С. Специфичното тегло е 1,66, парите са 5,7 пъти по-тежки от въздуха. Липоидотропно вещество. Стелаж. Химически неактивно вещество. Не се хидролизира при варене. Разрушава се от алкален разтвор; по-добре техните алкохолизирани или водно-алкохолни разтвори. Използва се за дератизация и търговия с животни с ценна кожа. Минималната ефективна концентрация е 0,002 g/m3. Поражението на дихателната система се развива при концентрация от 0,1 g / m3 и повече. При концентрация 2 g/m3 и експозиция 10 min. е смъртоносно поражение с развитиетотоксичен белодробен оток.
Хлорът (Cl2) е жълто-зелен газ с остра миризма, 2,5 пъти по-тежък от въздуха. Нека да се разтвори добре във вода и някои органични разтворители. Добре се абсорбира от активен въглен. Химически много активен. Когато се разтвори във вода, той реагира с нея, образувайки солна и хипохлорна киселина. Хипохлористата киселина освобождава кислород по време на разлагането, което е отговорно за дезинфекциращия и избелващ ефект на хлора.
Хлорът се неутрализира с воден разтвор на натриев хипосулфит. Мокрият хлор е много корозивен.
Дразнещият ефект на хлора се проявява при концентрация от 0,01 g/m3, а вдишването на хлор в концентрация над 0,1 g/m3 е животозастрашаващо. Естеството и тежестта на интоксикацията с хлор се определя от концентрацията му във вдишания въздух. Колкото по-висока е концентрацията на хлор във вдишания въздух, толкова по-голяма доза ОМ ще попадне в организма и съответно се развива по-тежка степен на увреждане.
Амоняк - получен от английския учен Д. Пристоли през 1774 г., с действието на гасена вар върху амониев хлорид. (Амоняк - 28-29% разтвор на амоняк). Широко използван в химическата промишленост за производство на азотна киселина и нейните соли, амониев нитрат и сулфат, циановодород, урея, натриев карбонат; в производството на торове; в органичния синтез; в медицината - под формата на амоняк; в индустрията - при посребряване на огледала; като хладилен агент в хладилници; при боядисване на тъкани.
Използва се още в кожарската, текстилната, хартиената промишленост, производството на изкуствени влакна, сапунопроизводството, производството на алуминий и др.
Пътят на влизане е инхалаторен, орален.