Цианид - водород - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Цианид - водород
Циановодородът се смесва с вода във всяко съотношение. [1]
Циановодородът е нервнопаралитична отрова с висока способност да прониква през кожата. Според [10] концентрация от 12 mg/m3 е опасна при петминутна експозиция поради отравяне на кожата дори при дишане през противогаз. [2]
Получава се чрез взаимодействие на перфлуоретилен с циановодород, последвано от хидролиза на получената тетра. [3]
Получава се чрез взаимодействие на перфлуоретилен с циановодород, последвано от хидролиза на получения тетрафлуоропропионитрил в присъствието на сярна киселина и последваща неутрализация. [4]
Преходните метали също катализират добавянето на циановодород към изолирани двойни връзки. Голям брой работи са посветени на тази реакция, но малко се знае за нейния механизъм. Добавянето на циркониеви хидриди към двойни връзки води до органометални междинни съединения, които могат да бъдат широко използвани в органичния синтез. Добавянето от този тип често е придружено от изомеризация с пренос на водород (виж раздел [5]
Това до известна степен намалява опасността от циановодород при пожар, премахва го от състава на продуктите от разлагане или горене, когато димът се движи от източника на разлагане или горене. [6]
Аденин (CsHsNs) може да се разглежда като пентамер на циановодород. В тази връзка може да се предположи, че образуването на аденин в ранните етапи от развитието на Земята е станало от циановодород, който по това време е бил в излишък. [8]
В [55] за първи път са получени експериментални данни за разтворимостта на циановодород във вода при температури 26–37 С. Установено е, че разтворимостта на циановодород намалява с увеличаванетемпература на разтвора. [10]
Като пример, разгледайте а-свързващите орбитали на въглеродния атом в молекулата на циановодород H - C.N. Електронната формула на тази молекула показва, че две валентни p-орбитали на въглерода участват в образуването на p-връзки с азотния атом. Освен това може да се види, че въглеродният атом има две стереоактивни електронни двойки, които определят линейната структура на тази молекула. [12]
Шееле получава и изследва три силно отровни газа: флуорид, водород, сероводород и циановодород. Смята се, че ранната му смърт е резултат от бавно химическо отравяне, тъй като той е опитвал на вкус веществата, с които е работил. [13]
Двувалентен живачен цианид (Hg (CN) 2) - Получава се чрез разтваряне на жълт живачен оксид във воден разтвор на циановодород. Бели непрозрачни кристали; кафяв на въздух, разтворим във вода. При нагряване се разлага с образуването на цианиден газ, поради което се използва за получаване на последния. Използва се като антисептик и дезинфектант, по-специално при производството на сапун. Използва се и във фотографията. [14]
Някои течни отпадъци съдържат пиридини (съединения с C-N група), нитрилни органични съединения с CsN група, циановодород HCN и неговите соли. [15]