Електрохимично окисление - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
електрохимично окисляване
Електрохимичното окисление, за разлика от химическото, очевидно не е в състояние да активира метала на нито един етап. Освен това, при определени условия, блокирането на много малка част от повърхността от електрохимично отложен кислород може да доведе до рязко забавяне на йонизацията на металните атоми. [1]
Електрохимичното окисляване се извършва в електролитна клетка; с успоредно разположени електроди, към които се прилага постоянен ток. За да се намали омичното съпротивление, към електролизерите се добавя силен електролит, обикновено натриев хлорид. [3]
Електрохимичното окисление обикновено се извършва в електролизатор без диафрагма, т.е. без разделяне на анодно и катодно пространство; двата етапа на процеса - образуването на хипохлорит и окисляването му до хлорат - протичат паралелно. Предложени са варианти, които предвиждат частично разделяне на тези два процеса, като процесът на образуване на хлорат се отвежда главно в реактор, разположен извън електролизера. [6]
Електрохимичното окисление и редукция на органични съединения като метод за синтез се използва в по-малка степен, докато полярографските изследвания на много органични съединения върху живачен капков електрод се провеждат дълго време. Някои електродни реакции на органични съединения вече са били известни на Фарадей. [7]
Електрохимично окисление на m-ксиленол с помощта на анод от оловен пероксид в среда от 2 N сярна киселина при 70 и плътност на тока от 0,0071 A / cm2 води до образуването на m-ксиленолхинон и значително количество вещества, подобни на катран. [8]
Електрохимичното окисление е един от етапите на процеса. [9]
Електрохимичното окисляване позволявапревръща двувалентния манганов сулфат в тривалентен сулфат на анода. [10]
Електрохимично окисление при определени условия (неводен разтворител, отсъствие на нуклеофилни примеси) може да настъпи чрез отстраняване на един електрон. Ei / t в широк диапазон от съединения [54–56] със сигурност подкрепя хипотезата, че анодната реакция включва първоначалното образуване на радикален катион, но PV спектърът съдържа много повече информация, ценна за разбирането на електрохимичните трансформации. На първо място, заедно със стойността на FIR, PES също така дава възможност да се определи зоната на локализиране на положителен заряд в даден радикален катион, получен чрез избиване на горния електрон, и тази информация може да послужи като основа за тълкуване на по-нататъшни трансформации на радикалния катион. [единадесет]
Електрохимичното окисление се извършва в ацетонитрил върху платинов анод. [12]
Електрохимичното окисление е придружено от загуба на електрони и след това отстраняване на протони, ако е възможно. [13]
Малко е проучено за електрохимичното окисление. Фенил- и 2-нитрофенилтиоцианатите обаче образуват само смоли. [14]
Електрохимичното окисление не изглежда да има голямо предимство нито в лабораторната, нито в индустриалната практика. [15]