Електролиза - воден разтвор - електролит - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Електролиза - воден разтвор - електролит
Процесите на електролиза на разтопени соли и процесите на електролиза на водни разтвори на електролити се различават значително. Тези разлики се отразяват и в естеството на реакциите, протичащи на електродите. [16]
В разглежданите конструкции на електролизери водородът и кислородът се получават чрез електролиза на воден електролитен разтвор със следния състав: 200–260 g натриев хидроксид (NaOH) или 300–400 g калиев хидроксид (KOH) на 1 литър вода. [17]
Какви фактори определят естеството на катодните и анодните процеси по време на електролизата на водни разтвори на електролити. [18]
Описаната конструкция на клетката е подходяща за производство на хлор, основи и водород чрез електролиза на водни електролитни разтвори. [20]
Какви процеси протичат върху инертен анод и какви - върху активен по време на електролиза на водни разтвори на електролити. [21]
Принципът на действие на това устройство се основава на използването на газово налягане, генерирано по време на електролизата на водни разтвори на електролити. Клетката има две камери: генератор с платинени електроди и резервоар с тестовия разтвор, разделени от еластичен гумен балон. Газът, освободен от електродите, създава налягане в балона, който от своя страна притиска тестовата течност в резервоара, карайки я да тече през разпределителната тръба със скорост, която зависи от електролизния ток. Клетката позволява автоматично спиране на подаването на разтвора след образуване на определен обем газ и прекъсване на електрическата верига. За да се регулира обемът на газа, а оттам и времето за подаване на разтвора, един електрод е направен подвижен. [22]
Електролизата на разтопена среда се подчинява основно на същите закони на електрохимията като електролизатаводни разтвори на електролити. [23]
Електрохимичното пречистване на замърсени природни и отпадъчни води се основава на използването на електрическа енергия по време на електролизата на водни електролитни разтвори. [24]
Същото важи и за кислорода, който постоянно присъства в газовата смес, образувана по време на електролизата на водни разтвори на електролити. [25]
Редокс процесът, който протича под действието на постоянен pG електрически ток, преминаващ през електролитен разтвор или през разтопен електролит, се нарича електролиза. По време на електролизата на водни разтвори на електролити, водородните йони Н или други катиони се редуцират на катода и или ОН хидроксилни йони, или други йони, или самият анод се окисляват на анода. Анодът може да бъде разтворим или неразтворим. Ако по време на електролиза веществото, от което е направен анодът, се окислява, тогава анодът се нарича разтворим. Процесите на електролиза и производство на ток в галваничните клетки са взаимно противоположни. [26]
По-сложни процеси протичат по време на електролизата на водни разтвори на електролити. Обикновено в училищните учебници тези процеси се разглеждат в твърде опростен вид - без да се отчита прякото участие на водните молекули в електролизата. [27]
Много разтопени съединения (соли и хидроксиди) провеждат добре електрически ток, като са проводници от втория вид - електролити. Електролизата на разтопена среда се подчинява основно на същите закони на електрохимията като електролизата на водни електролитни разтвори. [28]