Химическа термодинамика
по дисциплината "Обща химия"
за студенти 1 курс от всички специалности
редовно обучение
Изготвени са методически указания:
канд. хим. Науки., Т. М. Круцкой,
канд. хим. наук, доцент С. В. Сисоев,
канд. хим. наук, доц. В. А. Шестаков
Новосибирски държавен университет по архитектура и строителство.
Н 0 f– стандартна енталпия на образуване на вещество при Т = 298K, kJ/mol
Н 0 r - изменение на енталпията на реакцията при стандартни условия, kJ
Н 0 pl - моларна енталпия на топене на вещество, kJ / mol
Н 0 app - моларна енталпия на изпаряване на вещество, kJ / mol
S 0 (B) - стандартна ентропия на материята при Т = 298K, J/molK
S 0 r– изменение на ентропията при реакция при стандартни условия (Т = 298 K), J/K
G 0 f е стандартната енергия на Гибс на образуване на веществото при Т = 298K, kJ/mol
G 0 r– изменение на енергията на Гибс на реакцията при стандартни условия, kJ
Т - температура, К
m(B) е масата на вещество с формулна единица B
M(B) е моларната маса на веществото, g/mol
n(B) =m(B)/M(B) – количество вещество, mol
V O (B) - обемът на газообразно вещество при нормални условия
Vm О (B) - моларен обем на газообразно вещество при нормални условия, l / mol
Z(B) - еквивалентно число
neq(B) = n(B) . Z(B) - количеството еквиваленти на веществото, mol-eq
Mec(B) = M(B)/Z(B) – моларна маса на еквивалентите на веществото, g/mol-eq
Vec O (B) \u003d Vm O (B) / Z (B) - моларен обем на еквиваленти на газообразно вещество, l / mol-eq (n.o.)
(н.о.) - нормални условия, T=273K, P=101.3kPa
(s.s.) - стандартни условия, T=298K, P=101.3kPa
S.O.(E) - степента на окисление на елемента
I. Законеквиваленти
Определено количество метал се свързва с 0,0312 g кислород или с 0,5125 g от един от халогените. Изчислете Machalogen и определете халогена. S.O.(Me) в тези съединения е еднакъв.
Железният хлорид съдържа 44,09% Fe. Определете степента на окисление на Fe. Напишете формулата на тази сол.
Определете моларната маса на основата, като знаете, че 0,2 g от нея взаимодейства с 0,271 g FeCl3.Z(FeCl3)=3.
Изчислете еквивалентите на моларна маса на някакъв елемент в оксид, съдържащ 30% кислород, ако степента на окисление на елемента е = +3.
Определете MEC(S) и степента на окисление на сярата в нейния оксид, съдържащ 50,0% сяра.
Метал с тегло 4,0 g измества метална мед с тегло 3,89 g от разтвор на медна сол и водород с обем 1370 ml (n.o.) от киселинен разтвор. Определете моларната маса на медните еквиваленти и степента на неговото окисляване, назовете метала.
Mac(Me) е равно на 12 g/mol-eq. Определете обема кислород (n.o.), необходим за окисляването на 28 g от този метал (Z(Me)=2). Изчислете масовата част на кислорода в този оксид.
Атомната маса на четиривалентен елемент е 28. Изчислете моларната маса на еквивалентите на този елемент и масовата част на кислорода в оксида.
За да се разтворят 6 g метал (C.O.=+2), са необходими 6,7 g HCl. Определете Mec(Me), неговата атомна маса и обема на водорода, отделен при n.o.
20,0 g натриев хидроксид се използва за неутрализиране на 24,5 g киселина. Определете Mack (киселини).
При изгаряне на 5 g тривалентен метал се образуват 9,44 g метален оксид. Определете Mac(Me). Назовете този метал.
Какъв обем водород (н.о.) ще се отдели при взаимодействието на 0,376 g Al с киселина.
8,34 g метал се окислява от 0,68 l кислород (н.о.) Определете какъв е металът, ако степента му на окисление в оксид = +2.
Изчислете обема на водород V 0 (H2), който ще бъде необходим за редуциране на 9,9 g от кислородното съединение на елемента, ако MEC (E) \u003d 24,99 g / mol-eq.
Определете кой метал с маса 3,24 g образува оксид с маса 3,48 g.
Какъв обем водород (n.o.) ще бъде необходим за редуциране на оксид с тегло 15,9 g, съдържащ 79,87 тегл.% Me. Намерете Mac(Me), инсталирайте метал.
При разтваряне на метал с тегло 0,32 g в киселина се отделя водород в обем 109,6 ml (н.о.). Дефинирайте Mac(Me), задайте този метал.
Образуването на 43,25 g хидрид на алкален метал изисква 5,6 литра водород (N.O.). Определете Z и Mack на хидрид и алкален метал.
Изчислете MEC на хлор, като знаете, че 0,824 g мед (C.O. = +2) се свързва с 291 ml хлор при N.C.
При окисляване на 2,82 g кадмий се получават 3,21 g оксид. Определете Mack на кадмий и неговия оксид.
Изчислете обема на водорода (N.O.), който ще бъде необходим за редуциране на 100 g оксид, масовата част на метала, в която е 79,29%. Назовете метала, ако S.O.(Me)=+6.
Двувалентният метален оксид съдържа 40% кислород. Определете Mack на оксида и Mack на метала, назовете метала.
Два грама двувалентен метал измества 1,12 литра водород при н.о. Определете Mack на метал и неговата атомна маса.
Определете моларните маси на еквивалентите на два метала от следните данни: 2,0 g от първия метал и 1,06 g от втория метал образуват оксиди с маса, равна съответно на 2,5 и 2,0 g.
Моларната маса на еквивалентите на даден елемент е 25 g/mol. Изчислете колко% кислород се съдържа в оксида на този елемент; какъв обем водород е необходим, за да се редуцират 8,60 g оксид.
А1 с тегло 0,752 g при взаимодействие с киселина измества водород с обем 0,936 l (н.о.). Определете Vec(H2), ако Mec(A1) = 9 g/mol-екв.
5,6 g KOH се използват за неутрализиране на 6,2 g борна киселина. Определете Mac(H3BO3) и Z(H3BO3).
0,585 g азотна киселина се използва за неутрализиране на 0,52 g основа. Изчислете Mack (алкал).
Метал с тегло 8,34 g се окислява с 0,68 l кислород (N.O.). Изчислете Mac(Me) и M(Me), ако Z(Me)=2.
Моларната маса на еквивалентите на определен метал е 20 g/mol-eq. Изчислете масата на метала, който измества 1,12 литра водород при н.о. от киселината и определете какъв вид метал е той.
За разтваряне на 5,4 g метал са необходими 29,4 g сярна киселина. Z(H2SO4)=2. Определете Mec(Me) и обема на отделения водород при n.o.
Атомната маса на тривалентен елемент е 52. Изчислете моларната маса на еквивалентите на този елемент и масовата част на кислорода в оксида.
Изчислете моларната маса на металните еквиваленти, ако масовата част на кислорода в неговия оксид е 20,12%. Изчислете обема водород (N.O.), необходим за редукция на 10 g от този метален оксид.
Определете Mack(S) и Maxsulfide (MexSy), ако 64,8 g някакъв метал образуват 69,6 g оксид и 74,4 g сулфид.
0,378 литра кислород (n.o.) се свързват с 2,0 g елемент, чиято степен на окисление е +4. Определете кой е елементът.
Редукцията на 26,6 g оксид на определен метал (С.О. = +4) изисква 14,93 литра водород (н.о.). Изчислете а) Mac(Me); б) Mac(MexOy); в) масова част на метала в оксида.
Определете степента на окисление на желязото в сулфид (FexSy), съдържащ 53,85% желязо. Степента на окисление на сярата S.O. (S) \u003d -2.
В металния оксид има три кислородни атома на два Me атома. Mec(Me)=17.33g/mol. Изчислете моларната маса на оксида, назовете този оксид.
Каква маса Ca3(PO4)2 съдържа същото количество еквиваленти на вещество като 200d.NaH2PO4.
10 g двувалентен метал измества 4,0 l водород (n.o.) от киселината. Определете какъв вид метал е.
При неутрализиране на 1,62 g киселина с основа се получават 2,6 g сол и 0,4 g вода. Определете Mack(киселини) и Mack(соли), като знаете, че Mack(H2O)=9,0 g/mol-eq.
17,4 g метал се измества от киселината с 6 l водород (н.о.). Изчислете атомната маса на метала, ако е известно, че CO(Me)=+2.
Металът образува два MeClx хлорида, които съдържат съответно 44,09% и 34,46% от метала. Изчислете MEC (Me) във всеки хлорид, назовете метала, като знаете, че MEC (Cl) \u003d 35,5 g / mol-eq.
Редукцията на 15,9 g метален оксид (CO (Me) = + 2) изисква 1,2 g въглерод или 4,48 литра водород (n.o.). Изчислете моларните маси на еквивалентите на метал, неговия оксид, въглерод, назовете този метал.
Изчислете степента на окисление на арсена в комбинация със сяра, в която има 1,068 gS на 1 g As. Mec(S)=16 g/mol-екв.
Моларната маса на металните еквиваленти е 9 g/mol-eq. Определете обема кислород (N.O.), необходим за окисляване на 15,2 g от този метал. Изчислете масовата част на този метал в неговия оксид.
Изчислете еквивалентите на моларна маса на метал, който изисква 11,2 литра водород при н.о., за да се редуцира от 17 g оксид.
Каква маса H2SO4 съдържа същото количество еквиваленти на вещество nek(B) като 140 g Cr(OH)3?
Метал с маса 0,7 g измества 0,734 g Ni с маса 0,734 g от разтвор на никелова сол и водород с обем 280 ml (н.о.) от киселинен разтвор. Определете какъв вид метал е, ако S.O. = +2.
Оксидът на петвалентния елемент съдържа 43,67% от елемента. Определете за кой елемент и оксид става въпрос.
По време на окисляването на 16,74 g от метала (SO = +2) се образуват 23,45 g оксид. Изчислете еквивалентите на моларна маса на метал и неговия оксид. Каквое атомната маса на метала?
Определете степента на окисление на златото в неговия хлорид, съдържащ 64,9% злато.
1 g метал (С.О.=+4) се свързва с 0,189 l кислород (n.o.). Определете какъв вид метал е.
Оксидът на тривалентния елемент съдържа 31,58% кислород. Изчислете еквивалентите на моларната маса и атомната маса на този елемент.
Металният оксид съдържа 47,06% кислород, докато халогенидът на същия метал съдържа 89,88% халоген. Определете Mack на халогена. Какво е халоген?
Какъв обем кислород (N.O.) е необходим за изгаряне на 16 молеквивалента магнезий?
При окисляване на 10 g метал се образуват 15,0 g оксид. Изчислете Macmetal, ако степента му на окисление в оксид е +6. Назовете метала.
Определете моларните маси на еквивалентите Mac(B) и еквивалентното число Z(B) на подчертаните вещества в реакциите: