Какво представляват електролитите
Какво представляват електролитите?
Електролитите са вещества, в които стопилките или разтворите имат способността да провеждат електрически ток в резултат на дисоциация на йони, но самите вещества не могат да провеждат електрически ток.
Примери за електролити Бромна киселина (HBr), сулфидна киселина (H2S), калиев хлорид (KCl).
Определяне на електролити
1. Химикали или системи, в които движението на йони е придружено от електролиза (приемайки постоянен ток):
- твърди електролити (AgCl, AgI)
- течност (разтвори на киселини, основи, соли)
- стопен (NaOH, MgCl2).
2. Вещества, които могат да създават йони в резултат на разтваряне в йонизиращи разтворители (във вода, алкохол и др.).
3. Съединенията, когато са разтопени или в разтвор, провеждат електричество.
Терминът "електролит" за първи път е приложен и основан в науката от английски учен - Майкъл Фарадей. Преди това електролитите включваха само соли, киселини, основи и вода, а сега към тях се добавят и течен амоняк, течен серен диоксид, метални оксиди и други подобни.
Характерна особеност на електролитната проводимост е способността да се наблюдава химичното разпадане на всяко вещество по време на дълго преминаване на ток.
Свойства на електролитите:
- йонна проводимост;
- движение на йони в електролитите;
- процес на дисоциация;
- електролитна дисоциация;
- свойства на киселини, основи, соли;
- йонно-молекулни уравнения;
- изместване на йонните равновесия и други подобни.