Магнезиеви соли, хидролиза - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
Магнезиеви соли, хидролиза
Корозията на оборудването се причинява от действието на солна киселина върху метала, която се освобождава в свободно състояние по време на хидролизата на някои хлоридни соли. От хлоридите, които могат да присъстват в маслото, магнезиевият хлорид е най-способен на хидролиза и неговата хидролиза може да настъпи както при високи, така и при ниски температури. Реакцията протича съгласно следното уравнение[c.134]
Магнезиевият хидроксид, тъй като е слабо разтворим във вода, се разтваря в киселини, както и в солеви разтвори, хидролиза[c.237]
Магнезиевият хлорид претърпява хидролиза при температура малко над 100 °, калциевият хлорид при по-високи температури. В процеса на първична рафинация на нефт (340-350°) магнезиевият хлорид се хидролизира с 75-90%, а калциевият хлорид с 8-15%. Натриевият хлорид не се подлага на хидролиза до температура 500°. Следователно количеството хлороводород, освободен в резултат на хидролиза на соли, зависи от количеството магически хлоридни соли и калций, съдържащи се в маслото, и от температурата на нагряване на петролните продукти.[c.15]
Солите, разтворени във вода, и кристалите в масло се държат различно. Натриевият хлорид почти не се хидролизира. Калциевият хлорид при подходящи условия може да се хидролизира в количество до 10% с образуването на НС1. Магнезиевият хлорид се хидролизира с 90%, като хидролизата протича при ниски температури. Следователно солите могат да причинят корозия на масленото оборудване. Хидролиза на магнезиев хлорид[c.176]
Хидролизата на тези соли се придружава от отделянето на хлороводород. Магнезиевият хлорид се хидролизира най-лесно[c.147]
Подобно, но при по-високи температурисолите на калция и натрия се хидролизират. Скоростта на хидролиза се увеличава с повишаване на температурата. При 343°C 90% от магнезиевия хлорид претърпява хидролиза. Дори малко количество хлороводород, образуван в присъствието на сероводород, който се появява при преработката на серни суровини, рязко засилва корозионното разрушаване на коминния метал. Това се дължи на реакциите между желязото, сероводорода и хлороводорода. Върху желязото се образува филм от железен сулфид, който се разрушава от хлороводорода, за да се образуват водоразтворими железен хлорид и сероводород[c.147]
Корозионното разрушаване на топлообменници, пещи за нагряване, блокови автоматизирани инсталации за обработка на масло и пречиствателни станции за отпадъчни води, утаителни резервоари, резервоари за процес и търговско масло също се засилва в резултат на излагане на повишени температури. В кожухотръбни топлообменници, където като правило търговското масло е охлаждащата течност, тръбните снопове се развалят най-бързо (след 1,5–3 години), които се разрушават предимно в местата на разширение на тръбата поради високи термични напрежения. При нагряване на недостатъчно дехидратирани и обезсолени масла, експлоатационният живот на тръбните намотки в нагревателни пещи (PB-12, PB-16 и др.) Не надвишава 1 година поради развитие, язвени лезии и дори през кухини в стените на тръбата. Развитието на локални лезии се дължи на факта, че солните отлагания могат да се образуват върху определени участъци от вътрешната повърхност на тръбите или рН на пластовите води намалява в тънки слоеве в резултат на хидролизата на калциеви и магнезиеви соли под въздействието на високи температури.[c.146]
Хлоридите имат още по-негативен ефект. Те се отлагат в тръбите на топлообменниците и пещите, което води донеобходимостта от често почистване на тръби, намалява коефициента на топлопреминаване. Хлоридите, особено калцият и магнезият, хидролизират до образуване на солна киселина дори при ниски температури. Под действието на солна киселина настъпва разрушаване (корозия) на метала на оборудването на технологичните инсталации. Кондензационно-хладилното оборудване на дестилационните инсталации е особено бързо корозирало под действието на хидролизирани хлориди. И накрая, солите, натрупващи се в остатъчните нефтопродукти - мазут и катран, влошават качеството им.[стр.109]
Предимствата на медно-магнезиева батерия, заедно със задоволителна безопасност в наводнено състояние, включват доста стабилна характеристика на разреждане в диапазона от 1,4–1,2 V, както и запазване на производителността при температури до -70 ° C (при условие, че се задейства при температура над 0 ° C), което се обяснява с екзотермичността на реакцията на разреждане на магнезий. Сред недостатъците, в допълнение към бавното активиране, трябва да се отбележи необходимостта от защита на активната маса на катода от въздействието на влагата и кислорода във въздуха. Медният (I) хлорид е хигроскопичен и се хидролизира до меден (I) оксид и се окислява под действието на атмосферния кислород, за да образува основна сол със състава CuCl-3CuO-3HrO. Електрохимичната активност на катода рязко спада.[c.247]
Хидролиза на берилиеви и магнезиеви соли. В отделни епруветки тествайте разтвори на берилиеви и магнезиеви соли с разтвор на лакмус или универсална индикаторна хартия. Каква е реакцията на средните разтвори на тези соли. Напишете молекулните и йонните уравнения на процесите на хидролиза. като се вземе предвид фактът, че хидролизата се извършва само в първия етап. Какво предотвратява пълната хидролиза[c.247]
Разтвор на която сол - берилиев или магнезиев нитрат - при същите условия е по-податлив на хидролиза изащо[c.255]
Алкалността на водата се дължи на наличието на калциеви и магнезиеви бикарбонати, а киселинността на водата се дължи на хидролизата на солите, образувани от слаби основи и силни киселини, съдържащи се във водата.[c.131]
По този начин, с укрепването на основните свойства в серията хидроксиди на берилий, магнезий, калций, степента на хидролиза на техните соли намалява, pH на разтворите се повишава.[стр.65]
Сол. Солите на берилий и магнезий, за разлика от солите на други алкалоземни метали, претърпяват хидролиза във воден разтвор[c.238]
Водоразтворимите магнезиеви соли се подлагат на хидролиза в малка степен при катиона[c.171]
Солите на алуминия и силните киселини са силно разтворими във вода и се подлагат на хидролиза до голяма степен в йона, създавайки силно кисела среда (в която такива мета(1) като магнезий и цинк са разтворени)[c.179]
Относително големият Mg2 + йон слабо задържа дори онези два хидроксилни йона, които са част от Mg (OH) 2, следователно магнезиевият хидроксид е (Таблица 1.6) сред основите със средна якост dis-O), а магнезиевите соли са само много слабо хидролизирани (лакмусът не става червен). Въпреки това, както ще бъде показано по-долу, когато кристалните хидрати на магнезиевите соли се нагряват, се извършва тяхното силно хидролитично разлагане 5, но в този случай алуминият също може да се утаи. За да запазите алуминия в разтвор, там се добавя разтвор на амониев оксалат (или малонова киселина). Излишък от амониев хидроксид се добавя към филтрата след утаяване на титан (до алкална реакция) и алуминият се утаява с хидроксихинолин. Този метод може да определи и трите елемента в тяхното съвместно присъствие.[c.185]
Вижте страници, където се споменава терминътМагнезиеви соли, хидролиза :[c.438] [c.5][c.143] [c.812] [c.238] [c.335] Наръчник по обща и неорганична химия (1997) -- [c.81]