МЕДНА ПОДГРУПА

Медна подгрупа - вторична подгрупаГрупа I

Свойства на елементи от медната подгрупа

Атомен радиус, nm

Специфична електрическа проводимост m, mm -2, ohm -1

[Xe]4f 14 5d 10 6s 1

Физични свойства

1. Високи стойности на плътност, точки на топене и кипене.

2. Висока топло- и електропроводимост.

Химични свойства

Химическата активност е малка, намалява с увеличаване на атомния номер.

Мед и нейните съединения

CuO + CO ® Cu + CO2

Химични свойства

Реагира с неметали при високи температури:

2Cu + O2 – t ° ® 2CuO

Медта е в поредицата от напрежения вдясно от водорода, следователно не реагира с разредена солна и сярна киселина, но се разтваря в окислителни киселини:

Медни сплавис калай - бронз, с цинк - месинг.

Едновалентни медни съединения

Те се намират или в неразтворими съединения (Cu 2 O, Cu 2 S, CuCl), или под формата на разтворими комплекси (координационното число на медта е 2):

Меден (I) оксид - червен, получен чрез редукция на медни (II) съединения, например глюкоза в алкална среда:

Съединения на двувалентната мед

Меден оксид ( II ) - черен. Редуцира се със силни редуциращи агенти (напр. CO) до мед. Има основен характер, при нагряване се разтваря в киселини:

Медният хидроксид (II) Cu (OH) 2 е неразтворимо във вода вещество със светло син цвят. Образува се при действието на алкали върху медни (II) соли:

При нагряване става черен, разлага се до оксид:

Типична база. Разтворим в киселини.

Разтваря се в разтвор на амоняк, за да образува комплексно съединение (координационно числомед - 4) метличина (реактив на Швайцер, разтваря целулоза):

Малахит Cu2(OH)2CO3. Изкуствено може да се получи чрез реакцията:

Сребро и неговите съединения

Благороден метал, устойчив на въздух. Когато среброто потъмнее, възниква реакцията Hepar:

В поредицата от напрежения той се намира вдясно от водорода, следователно се разтваря само в киселини - окислители:

3 Ag + 4 HNO 3 (разл.) ® 3AgNO3 + NO + 2H2O

В съединения среброто обикновено проявява степен на окисление +1.

Разтворимият сребърен нитрат AgNO 3 се използва като реагент за качествено определяне на Cl-, Br-, I-:

Ag + + Cl - ® AgCl ¯ бяло

Ag + + Br - ® AgBr ¯ светложълт

Ag + + I - ® AgI ¯ тъмно жълто

(Способността на тези утайки да образуват разтворими комплексни съединения намалява в серията AgCl - AgBr - AgI). На светлина сребърните халогениди постепенно се разлагат с отделяне на сребро.

Когато се добавят алкални разтвори към разтвор на AgNO 3, се образува тъмнокафява утайка от сребърен оксид Ag 2 O:

Утайките от AgCl и Ag 2 O се разтварят в амонячни разтвори с образуването на комплексни съединения (сребърно координационно число - 2):

Амонячните комплекси на среброто взаимодействат с алдехиди (реакция със сребърно огледало):

---