Оксид - скандий - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1

Оксид - скандий

Скандиевият оксид се използва за производство на ферити за елементи на паметта на високоскоростни компютри. Радиоактивният изотоп на скандий 46Sc се използва в неутронно-активационния анализ и в медицината. [1]

Скандиевият оксид се използва за получаване на специални стъкла, глазури, керамични продукти, при производството на ферити с ниска индукция и др. Установено е, че някои метални съединения на скандий (по-специално Scln) имат феромагнитни свойства. [2]

Скандиев оксид Sc203 се получава чрез калциниране на скандиев хидроксид или соли. Скандиевият хидроксид Sc(OH) 3 се образува при взаимодействието на разтвори на скандиева сол и алкали или амоняк. Във водни разтвори скандиевите съединения се хидролизират и са склонни да образуват основни соли. Sc3 йони имат висока комплексообразуваща способност и лесно се полимеризират. Металният скандий, неговият оксид и хидроксид се разтварят в разредени киселини. [3]

Скандиевият оксид, когато се слее с основи, образува скандиати. С какви оксиди скандиевият оксид показва сходство? [4]

Скандиевите и REE оксидите са компоненти на керамични материали и огнеупорни покрития с повишени якостни, топло- и електроизолационни свойства. А стъклото, съдържащо CeO2, не потъмнява под действието на радиоактивно излъчване и се използва в ядрената технология. [5]

Скандиевите оксиди обаче са много по-скъпи от итриевите оксиди. По същата причина не се използват електролити, съдържащи итербий и неодимови оксиди. [6]

Скандиевите и итриевите оксиди се използват за производство на лазерни материали, както и феромагнитни материали и луминофори, необходими за съвременните електронни технологии. Огнеупорността на итриевия оксид го прави незаменим компонент на огнеупорната прозрачна керамика.[7]

Получената бяла утайка съдържа 10% скандиев оксид и се пречиства допълнително, за да се получи скандиев оксид с висока чистота. Системата включва и обработка на железни утайки, съдържащи скандий, титан, торий, уран и желязо. Тази утайка се филтрира от разтвора, получен в резултат на етапа на отделяне на уран, и или се рециклира за възстановяване на урана, или, както е показано в схема, се използва като суровина за извличане на скандий. [8]

Стандартите за анализ се приготвят на базата на магнетит чрез добавяне на подходящи количества скандиев оксид. За приготвяне на основния стандарт, съдържащ 10% 5c2O3, 100 mg скандиев оксид и 900 mg магнетит се смилат старателно в продължение на 30 минути в хаван. За по-добро разпределение на примесите, смилането се извършва с етанол, който след това се отстранява чрез сушене в пещ при 100 ° С за 20-30 минути. [9]

Титърът на разтвора на комплексон III се определя чрез вземане на 1–2 ml стандартен разтвор на скандиев оксид в конична колба от 250 ml, разреждане със 100 ml вода, добавяне на 20 ml буферен разтвор, добавяне на 20 mg индикатор и титруване с 0,01 М разтвор на комплексон III (Trilon B) до ясен преход на цвета на разтвора от малиново към жълто. [10]

В Гумишевското находище се въвежда нова технология за комплексна обработка на медни глини за получаване на мед излатни концентрати и скандиев оксид. [12]

Гравиметричните методи за определяне на скандий се основават на утаяването на двоен амониев-скандиев тартарат ISfH4OOC - (CHOH 2 - COOSc (OH) 2, който се превръща в скандиев оксид при 850 - 900 C. Практически е удобно да се неутрализира кисел разтвор на скандиева сол, докато цветът се промени в неутрално червено и след това да се добави такова количество разтвор на амоняк, че неговият излишък да съответства на 0 1 M, ако скандият се отлага без носител или 0,5 M, ако като носител се използва итрий [13].

Всички оксиди са бели, огнеупорни. Скандиевите и итриевите оксиди са умерено разтворими във вода и разредени киселини. Лантановият и актиниевият оксид също са умерено разтворими във вода, но лесно разтворими в минерални киселини, за да образуват соли. Оксидите на лантан и актиний енергично взаимодействат с вода, образувайки неразтворими. Всички оксиди на тези метали имат основен характер, който нараства към Ac2O3; само скандиевият оксид проявява слабо изразени амфотерни свойства. [14]

REE оксидите се получават чрез калциниране на кислородсъдържащи съединения (нитрати, оксалати, сулфати, хидроксиди); те също се образуват при взаимодействието на металите с атмосферния кислород при 180 - 200 С. Скандиевият хлорид се получава при взаимодействието на скандиевия оксид с хлора при температури над 800 С. Халогенидите на REE също се образуват от металите в резултат на реакцията им с халогени. Цериев (III) флуорид се получава чрез взаимодействие на цериев (III) оксид, хидроксид или карбонат с флуороводородна киселина или цериев (IV) оксид с флуороводородна киселина при 400 C. REE сулфидите се получават чрез нагряване на метали със серни пари. [15]