ОПРЕДЕЛЯНЕ НА МАСОВАТА ФРАКЦИЯ НА НАТРИЕВ ХЛОРИД В ИЗОТОНЕН РАЗТВОР
ОДОБРЯВАНЕ
Декан на Факултета по фармация
Професор _____________ Spichak I.V.
одобрен за Учебен метод. съвет
ГРАФИК
лабораторни и практически занятия по дисциплината "Аналитична химия" за студенти
II година специалност "Фармация" за II семестър
2011-2012 учебна година
| № п / стр | Съдържание на урока | Часа |
| 1. | Утаително титруване. Анализ на лекарствените форми. Определяне на масовата част на натриев хлорид в изотоничен разтвор. Решаване на задачи, изчисляване на титруващи криви | |
| 2. | комплексометрично титруване. Определяне на общата твърдост на водата. Определяне на масовата концентрация на калций и магнезий. Тест по темата "утаечно титруване": контролна работа, защита на лабораторна работа. | |
| 3. | комплексометрично титруване. Анализ на козметиката. Определяне на калций в паста за зъби. Решаване на задачи, изчисляване на титруващи криви. | |
| 4. | Колоквиум. комплексометрично титруване. Контролна практическа задача Определяне на масовите дялове на калциеви и магнезиеви йони в съвместно присъствие | |
| 5. | Перманганатометрия. Анализ на лекарствените форми. Определяне на водороден прекис в разтвор. Разрешаване на проблем | |
| 6. | Редокс титруване. Дихроматометрия. Анализ на лекарствени форми Лабораторни упражнения Определяне на Fe 2+ в лекарствени форми. Решаване на задачи, изчисляване на титруващи криви. | |
| 7. | Редокс титруване. Йодометрия Определяне на мед (II). Защита на лабораторни работи по ОБТ | |
| 8. | Колоквиум Редокс титруване | |
| 9. | физико-химични методи за анализ Оптични методи за анализ Анализ на дозирани форми Определяне на масовата част на железни (III) йони в желязо-амониева стипца чрез фотоколориметрия. | |
| 10. | Физични и химични методи за анализ Оптични методи за анализ Анализ на дозирани форми Определяне на концентрацията на глюкоза във водни разтвори чрез рефрактометрия | |
| единадесет. | Физико-химични методи за анализ Електрохимични методи за анализ Контролна задача Определяне съдържанието на нитратни йони в твърда проба чрез йонометрия с помощта на нитрат-селективен електрод. Контролна работа по оптични методи за анализ | |
| 12. | Кондуктометрично титруване (HCl+CH3COOH) | |
| 13. | Физико-химични методи за анализ Йонообменна хроматография Контролна задача Определяне на съдържанието на сол в разтвор с помощта на катионобменник или анионобменник | |
| 14. | Защита на лабораторна работа по физични и химични методи за анализ.Решаване на задачи. | |
| 15. | Колоквиум Електрохимични и хроматографски методи за анализ | |
| 16. | Пробен урок | |
| Обща сума: |
Глава катедра, проф. ИИ Везенцев
Лектори: Габрук Н.Г., Анисимович И.П., Буржинская Т.Г., Устинова М.Н.
ПРИЛОЖЕНИЯ НА УТАЙНОТО ТИТРУВАНЕ
Приготвяне на стандартизиран разтвор на сребърен нитрат
Основните стандарти за стандартизиране на разтвор на сребърен нитрат са натриеви или калиеви хлориди. Пригответе стандартен разтвор на натриев хлорид и приблизително 0,01 N. разтвор на сребърен нитрат, стандартизирайте втория разтвор според първия.
Приготвяне на стандартен разтвор на натриев хлорид. Разтвор на натриев хлорид (или калиев хлорид) се приготвя от химически чиста сол.Еквивалентната маса на натриевия хлорид е равна на неговата моларна маса (58,45 g/mol). Вземете проба от натриев хлорид на аналитична везна, прехвърлете я в мерителна колба с вместимост 100 ml, разтворете, доведете обема до марката с вода, разбъркайте добре. Изчислете титъра и нормалната концентрация на основния разтвор на натриев хлорид.
Приготвяне на 100 ml приблизително 0,01 N. разтвор на сребърен нитрат.Сребърният нитрат е оскъден реагент и обикновено неговите разтвори имат концентрация не повече от 0,05 n. За тази работа 0,01 N е доста подходящо. решение.
При аргентометрично титруване еквивалентната маса на AgN03 е равна на моларната маса, т.е. 169,9 g/mol. Въпреки това, няма смисъл да се взема точна проба, тъй като търговският сребърен нитрат винаги съдържа примеси. Претеглете на технохимична везна приблизително сребърен нитрат; прехвърлете пробата в мерителна колба от 100 ml, разтворете я в малко количество вода и долейте до марката с вода. Можете да съхранявате разтвора в колба, увита в черна хартия, но е по-добре да го излеете в бутилка от тъмно стъкло. На светлина сребърният нитрат се разлага с отделяне на свободно сребро.
Стандартизиране на разтвора на сребърен нитрат чрез натриев хлорид.Изплакнете старателно измитата бюрета с разтвор на сребърен нитрат и я подгответе за титруване. Изплакнете пипетата с разтвор на натриев хлорид и прехвърлете 10,00 ml от разтвора в конична колба. Добавете 2 капки наситен разтвор на калиев хромат и внимателно титруйте с разтвор на сребърен нитрат капка по капка, като разбърквате. Уверете се, че сместа се превръща от жълта в червеникава с една излишна капка сребърен нитрат. След повторение на титруването 2-3 пъти, вземете средната стойност на конвергентните показания и изчислете нормалната концентрация на разтвора на сребърен нитрат.
ЛАБОРАТОРИЯ
ОПРЕДЕЛЯНЕ НА МАСОВАТА ФРАКЦИЯ НА НАТРИЕВ ХЛОРИД В ИЗОТОНЕН РАЗТВОР
Дефиницията се основава на следните реакции, представени от уравненията:
Сребърен нитрат, 0.01Mразтвор; калиев хромат, 5% разтвор.
МЕТОДИКА НА ИЗПЪЛНЕНИЕ НА РАБОТАТА
Аликвотна част (5-10 ml) от изотоничен разтвор (предварително разреден 10 пъти) се прехвърля с пипета в титруваща колба, добавят се 4-5 капки разтвор на K2CrO4 и се титрува със стандартен разтвор на сребърен нитрат, докато утайката стане керемиденочервена. Титруването се повтаря до получаване на възпроизводими резултати.
Изчислете масовата част на натриевия хлорид в тестовия обем на изотоничния разтвор.