Oxide-ion - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
O2 оксиден йон съществува само в кристали на йонни съединения. [2]
Образуваните два O2 оксидни йона незабавно реагират с водата, давайки хидроксидни йони, които в случай на кисела среда реагират допълнително, за да образуват вода. В алкални разтвори водородният пероксид окислява Mn(OH)2 и Cr02 съответно до MnO2 и Cr042. [3]
По-малко характерни за оксидния йон са окислително-възстановителните реакции. [4]
Поради силно изразеното свойство на оксидния йон да бъде донор на електрони, с акцептори той може да дава оксониеви йони. [5]
Хидроксидният йон се образува чрез протолиза на оксидни йони. Съществува като самостоятелна частица само в хидроксидите на най-електроположителните елементи. Подобно на оксидния йон, хидроксидният йон е много твърда основа. Когато хидроксидите се разтварят във вода, не се получава протолиза, а хидратация на хидроксидния йон с образуването на H7O4 - - йон. В присъствието на хидроксиден йон водният разтвор дава основна реакция. [6]
В [27] е показано, че оксидният йон може да съществува в нитратни стопилки само при много ниски концентрации. [7]
В този случай самият пасиватор е основният източник на оксидни йони поради бързото му редуциране. Редукционният продукт обаче не се окислява отново и адсорбцията на нередуцирания инхибитор изглежда е необходима за постоянно инхибиране. [8]
В тази реакция основата (CaO) действа като донор на оксидни йони, а киселината (SiO2) действа като акцептор на оксидни йони. Приложимостта на дефиницията Lux-Flood е ограничена до реакции в стопилка. [9]
Като използвате примера на няколко съединения, обяснете защо оксидният и хидроксидният йон са твърди основи. Кои съединения според теорията на твърдите и меките киселини и основи са термодинамичнинай-стабилен. [10]
Ако в допълнение към OH хидроксидния йон в състава на металния хидроксид се появи и оксидният йон O - -, тогава техните имена ще бъдат: A1O (OH) - алуминиев хидроксид (или традиционен алуминиев метахидроксид), TYu (OH) 2 - дихидроксид титанов оксид. [единадесет]
Водородните йони изместват слабата киселина, въглеродния диоксид, от съединението на оксидния йон. Друг пример, описан от Lewis [1], е освобождаването на въглероден диоксид, когато фино смлян натриев карбонат се нагрява с борен хлорид или калаен хлорид в смес от въглероден тетрахлорид и ацетон. [12]
Уравнение (12) може да изразява изместване, а не неутрализация, ако оксидният йон идва от нейонен оксид. [13]
Оксидите на активните метали са в състояние да неутрализират киселини, които са донори на протони, свързвайки последните с оксидни йони във вода. [14]
Такъв запис означава, че в кристалите на железен оксид (II) на 1 mol оксидни йони няма 1 mol Fe2 катиони, а по-малко количество, например 0,95 или 0,89 mol. Освен това съставът на нестехиометричните съединения зависи от метода на тяхното получаване и може непрекъснато да се променя в определен диапазон, който се нарича област на хомогенност. Нестехиометрията е най-характерна за немолекулни кристални съединения, като оксиди и сулфиди на преходни метали. Това се дължи на факта, че реалната кристална решетка има дефекти. По-специално, някои от местата на кристалната решетка на железен оксид (II), които трябва да съдържат Fe2 катиони, са свободни. От естествените съединения нестехиометричните съединения включват например такива обикновени минерали като фелдшпати и шпинели. [15]