Презентация на тема Азот (лат
Подобни презентации
Презентация на тема: "Азот (лат. Nitrogenium - пораждащ селитра), химичен елемент от втория период на 5-та група, основната подгрупа на периодичната система, атомен номер 7, атомен." — Препис:
3 - Безцветен газ - Без вкус - Без мирис - Инертен - Слабо разтворим във вода
4 Химически азотът е доста инертен и при стайна температура реагира само с металния литий, за да образува твърд литиев нитрид Li3N. 6Li+N2 2Li3N. В съединенията той проявява различни степени на окисление (от -3 до +5). С водорода образува амоняк NH3, N2+3H2 2NH3. Косвено (не от прости вещества) се получават хидразин N2H4 и хидразоена киселина HN3. Солите на тази киселина са азиди. Известни са няколко азотни оксида. Азотът не реагира директно с халогени; NF3, NCl3, NBr3 и NI3 са получени индиректно, както и няколко оксихалида (съединения, които освен азот включват атоми както на халоген, така и на кислород, например NOF3).
5 Азотните халогениди са нестабилни и лесно се разлагат при нагряване (някои - по време на съхранение) в прости вещества. Така че NI3 се утаява при източване на водни разтвори на амоняк и йодна тинктура. Вече с леко разклащане сух NI3 експлодира: 2NI3 N2+3I2. Азотът не реагира със сяра, въглерод, фосфор, силиций и някои други неметали. При нагряване азотът реагира с магнезий и алкалоземни метали с образуването на солеподобни нитриди с обща формула M3N2, които се разлагат с вода, за да образуват съответните хидроксиди и амоняк, например: Ca3N2 + 6H2O 3Ca (OH) 2 + 2NH3
6 Направете същотосебе си и нитриди на алкални метали. Взаимодействието на азота с преходните метали води до образуването на твърди металоподобни нитриди с различен състав. Например при взаимодействието на желязо и азот се образуват железни нитриди със състав Fe2N и Fe4N. При нагряване на азот с ацетилен C2H2 може да се получи циановодород HCN. От сложните неорганични съединения на азота най-важни са азотната киселина HNO3, нейните соли нитрати, както и азотната киселина HNO2 и нейните соли нитрити. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3
7 В природата свободният (молекулен) азот е включен в състава на атмосферния въздух (във въздуха 78,09% по обем и 75,6% по маса азот), а в свързана форма - в състава на два нитрата: натриев NaNO3 (чилийски нитрат) и калиев KNO3 (индийски нитрат) - и редица други съединения. По отношение на разпространението в земната кора, азотът заема 17-то място, той представлява 0,0019% от масата на земната кора. Въпреки името си, азотът присъства във всички живи организми (1-3% от сухото тегло), като е най-важният биогенен елемент. Влиза в състава на молекулите на протеини, нуклеинови киселини, коензими, хемоглобин, хлорофил и много други биологично активни вещества. Някои така наречени азотфиксиращи микроорганизми са в състояние да асимилират молекулярен азот от въздуха, превръщайки го в съединения, достъпни за използване от други организми.
8 В промишлеността азотът се получава от въздуха. За да направите това, въздухът първо се охлажда, компресира и течният въздух се подлага на дестилация (дестилация). Точката на кипене на азота е малко по-ниска (-195,8) от другия компонент на въздуха, кислорода (-182,9), така че когато течният въздух се нагрява внимателно, азотът се изпарява първо. Газообразният азот се доставя на потребителите в компресирана форма (150 atm. или 15 MPa) в чернобутилки с жълт надпис "азот". Съхранявайте течния азот в колби на Дюар. В лабораторията чист („химичен“) азот се получава чрез добавяне на наситен разтвор на амониев хлорид NH4Cl към твърд натриев нитрит NaNO2: NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O при нагряване. Можете също така да загреете твърд амониев нитрит: NH4NO2 N2+2H2O
9 В промишлеността азотният газ се използва главно за производство на амоняк. Като химически инертен газ, азотът се използва за осигуряване на инертна среда в различни химични и металургични процеси, при изпомпване на запалими течности. Течният азот се използва широко като хладилен агент, използва се в медицината, особено в козметологията. Азотните минерални торове играят важна роля за поддържане на почвеното плодородие.
10 Азотен оксид (1) N2O азотен оксид, "смеещ се газ" Физични свойства: Газ, безцветен, сладък мирис, приятен послевкус, разтворим във вода, t pl. Получаване на NH4NO3 NO2 + 2H2O Химични свойства: 1) Разлага се при 700 C с отделяне на кислород: 2N2O 2N2 + O2 Следователно поддържа горенето и е окислител
11 2) С водород: N2O + H2 N2 + H2O 3) Необразуващ сол азотен оксид (2) NO азотен оксид Физични свойства: Газ, безцветен, слабо разтворим във вода, т.т.= -164 C, tкип.= -152 C Получаване: 1) Каталитично окисляване на амоняк (промишлен метод) 4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O 2) 3Cu + 8HNO3(разл.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3)По време на гръмотевична буря N2 + O2 2NO
12 Химични свойства: 1) Лесно се окислява от кислород и халогени 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (нитрозил хлорид) 2) Окислител 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Необразуващ сол Азотен оксид (3) N2O3 азотен анхидрид Физични свойства: Тъмносиня течност (при ниско ниво)температури), термично нестабилен, tпл.= -102 C, tкип.= 3,5 C. Над tкип. Разлага се на NO и NO2, N2O3 съответства на азотиста киселина (HNO2), която съществува само в разредени водни разтвори.
13 Получаване: NO2 + NO N2O3 Химични свойства: Всички свойства на киселинните оксиди N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(натриев нитрит) + H2O 21 С Получаване: 1)2NO + O2 2NO2 2)Сu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
14 Химични свойства: 1) Киселинен оксид с вода 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 с алкали 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Окислител NO2 + SO2 SO3 + NO 3) Димеризация 2NO2 (кафяв газ) N2O4 (безцветна течност) Азотен оксид (5) N2O5 азотен анхидрид
15 Физични свойства: Бял кристален експлозив, силен окислител, летливо, нестабилно вещество. Получаване: 1)2NO2 + O3 N2O5 + O2 2)2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Химични свойства: 1) Киселинен оксид N2O5 + H2O 2HNO3 2) Силен окислител 3) Лесно се разлага (при нагряване - с експлозия): 2N2O5 4NO2 + O2