Пример 5
Подредете солите в реда на увеличаване на степента на тяхната хидролиза при една и съща температура и концентрация на разтвори: NH4Cl, K2S, NH4F, MgCl2?
Изчислете константите на хидролиза на всяка сол.
1.Амониевият хлорид NH4Cl се образува от слабата основа NH4OH и силната киселина HCl.
KD, O (NH4OH) = 1,76 × 10 -5 [Лури]. Съгласно формулата (5.48):
.
2.Калиевият сулфид K2S се образува от силната основа KOH и слабата киселина H2S.
.
3.Амониевият флуорид NH4F се образува от слабата основа NH4OH и слабата киселина HF.
KD, O (NH4OH) \u003d 1,76 × 10 -5; KD, K (HF) = 6,8 × 10 -4 [Лури]. Съгласно формулата (5.52):
.
4.Магнезиевият хлорид MgCl2 се образува от слабо разтворимата основа Mg(OH)2 и силната киселина HCl.
.
Отговор:Степента на хидролиза на солта нараства в следния ред: NH4Cl, NH4F, MgCl2, K2S.
Хидролизата на някои соли, образувани от много слаби основи и киселини, е необратим процес, например хидролизата на сулфиди и карбонати на Al 3+, Cr 3+, Fe 3+. Тези съединения не могат да бъдат получени във воден разтвор. Когато солите Al 3+, Cr 3+, Fe 3+ в разтвор взаимодействат със сулфиди и карбонати, не се утаяват сулфиди и карбонати на тези катиони, а техните хидроксиди. Например взаимодействието на алуминиев сулфат Al2(SO4)3 с натриев карбонат Na2CO3 във вода:
2Al 3+ + 3SO4 2– + 6Na + + 3CO3 2– + 3HOH ® 2Al(OH)3¯ + 6Na + + 3SO4 2– + 3CO2,
В разглеждания пример хидролизата на две соли Al2(SO4)3 и Na2CO3 се засилва взаимно, реакцията отива до края.
Хидролизата играе важна роля в естествените процеси, например разграждането на храната в стомашно-чревния тракт следва реакцията на хидролиза на нейните компоненти. Хидролизата се използва в технологиите за получаване на ценни продуктидървесина, мазнини и други вещества.
Не намерихте това, което търсихте? Използвайте търсачката:
Деактивирайте adBlock! и опреснете страницата (F5)наистина е необходимо