Самостоятелно приготвяне на някои реактиви

Навигационно меню

Персонализирани връзки

Информация за потребителя

Вие сте тук » Форум на Acheron (Нов) / Научен форум на Shadow Guild » Приложни екстри » Самостоятелно правене на някои реагенти

Публикации 1 страница 1 от 1

Споделяне1 2012-03-07 02:43:05

  • Автор: Акерон
  • Ръководител на научен клон
  • От: Санкт Петербург
  • Регистриран: 2009-01-25
  • Покани: 0
  • Публикации: 1017
  • Респект: +36
  • Положителна: +87
  • Емблема на Гилдията на сенките: Основател

Самостоятелно приготвяне на някои реактиви.

1. Серен черен дроб. 2. натриев сулфид. 3. Меден карбонат. 4. Сребърен нитрат. 5. калиев нитрит. 6. Натриев хидроксид.

Готвене на черен дроб със сярна киселина.

За да приготвите сярна черен дроб, достатъчно е да смесите поташ (калиев карбонат, K2CO3) или сода каустик със сяра в съотношение 2: 1. Операцията трябва да се извърши на тих огън в желязна чиния. Смила се сплавта и се съхранява в плътно затворен буркан. Поташът може да бъде заменен със сода за пране. Разтвор на сярна черен дроб запазва свойствата си през деня.

Получаване на натриев сулфид.

Натриевият сулфид може да бъде труден за получаване и не се съхранява добре. Има лесен начин да го получите. Това изисква натриев сулфит (Na2SO3, използван във фотографията, при подготовката на проявителя). Ние го калцинираме при температура 500 ° C, ако е повече, не е страшно, но не по-висока от 700 ° C. Резултатът е смес от натриев сулфид и натриев сулфат (Na2S+Na2SO4). Натриевият сулфат, като правило, не пречи на нашите цели. Тази смес трябва да се вземе 5 пъти повече от чист сулфиднатрий. За да приготвите калиев сулфид, използвайте калиев сулфит, въпреки че тук не съм сигурен, че всичко ще върви както трябва, но в повечето случаи калиевият сулфид може да бъде заменен с натриев сулфид или сярна черен дроб. 4Na2SO3 == 3Na2SO4 + Na2S

Приготвяне на меден карбонат.

В този случай, когато в рецептите се споменава меден карбонат, всъщност те обикновено говорят за основен меден карбонат. За да го получите, можете да използвате сулфат, ацетат или меден нитрат. Към водния разтвор на една от тези соли се добавя разтвор на калиев или натриев карбонат (поташ, сода). Утаената зелено-синя утайка се състои от основен меден карбонат с променлив състав, nCuCO3 x mCu(OH)2, където n и m могат да се променят в някои коридори, което не е много важно за нас в този случай. Утайката се отфилтрува, промива се с вода и може да се използва.

Получаване на сребърен нитрат.

Получаването на чист сребърен нитрат е много трудно, ако не и невъзможно, но можете да си направите сами. Ще ви дам два начина. Първият, според мен, е по-прост и многократно съм го използвал успешно. Като изходен компонент може да се използва всяка съдържаща сребро сплав: лъжици, стари монети, контакти от релета или стартери, сребърна спойка и др. 1.

Разтворете метала в разредена азотна киселина (1:1, вентилация, отделят се токсични азотни оксиди!). Към разтвора се добавя солна киселина (можете да използвате силен разтвор на готварска сол, NaCl), докато спрат да падат бели люспи от утайка от сребърен хлорид (AgCl). Загряваме разтвора на градуса до 90 ° C и го оставяме да престои 10 минути, докато тънката утайка от сребърен хлорид ще стане груба. Изцедете разтвора от утайката. Утайката се измива чрез добавяне на вода и разклащане на утайката, след което я оставят да се утаи и внимателно източват разтвора от утайката (този процес се нарича в химиятадекантиране). Това се повтаря няколко пъти. Съд с утайка, напълнен с вода, се загрява до 80-90 ° C и парчета чисто измит цинк се хвърлят в утайката (можете да използвате добре измити и обезмаслени нокти или парчета алуминиева тел). Парчетата трябва да са достатъчно големи, за да бъдат лесно забелязани и отстранени по-късно, съответно техният брой трябва да бъде поне два пъти по-голям (тегловно) от сребърния хлорид. За да ускорите реакцията, можете да добавите малко солна киселина. Доста бързо целият сребърен хлорид се редуцира до метално сребро, което се получава под формата на фин прах или гъба. Отстранете нереагиралия цинк (пирони, алуминий). Сребърната утайка се измива добре чрез декантиране. Последните части от промивната вода може да са дестилат. Сега среброто отново се разтваря в азотна киселина (киселината не трябва да съдържа хлоридни йони, киселината се разрежда само с дестилат). След изпаряване на разтвора ще получим почти чист сребърен нитрат. Процесът може да се повтори отново, ако е необходим много чист реагент. 2.

Разтворете метала в разредена азотна киселина (1:2, екстракт!). Полученият разтвор внимателно се изпарява до сухо в порцеланова чиния и след това леко се нагрява, докато се разтопи. В този случай от стопилката се отделят кафяви пари на азотен диоксид (NO2), а самата стопилка почернява от отделения меден оксид (CuO). Веднага след прекратяване на отделянето на кафяви пари, стопилката се излива, може в алуминиева лъжица и след охлаждане се разтваря в дестилирана вода. След това разтворът се отцежда от утайката от меден оксид, медният оксид се промива няколко пъти с малки порции вода, като се комбинира с останалата част от разтвора. След това разтворът се изпарява и се получава чист сребърен нитрат.

2. Навашин М.С. "Любителски астрономически телескоп" М. Наука 1979г

Както виждаш,вторият метод разделя добре само метали, чиито нитрати лесно се разлагат до оксиди с повишаване на температурата. Съхранявайте сребърния нитрат в плътно затворена бутилка от тъмно стъкло. Това вещество е доста разяждащо, не е за нищо, че по-рано се е наричало "Адски камък" и е било използвано като външен антисептик, оставя незаличими черни петна по кожата и дрехите. Но те могат да бъдат отстранени чрез последователно намокряне с йодна тинктура и хипосулфитен разтвор (натриев тиосулфат, Na2S2O3). В много случаи сребърният нитрат може да бъде заменен с фармацевтичен препарат Lapis (сплав от калиев нитрат и сребърен нитрат) или сребърен нитрат може да се изолира от lapis, като се използва рецепта № 1 и като се започне с разтваряне на lapis във вода и добавяне на готварска сол.

Получаване на калиев нитрит.

Като пасиватор за стомана, натриевият нитрит (NaNO2) е включен в много смеси, много е трудно да се получи, но калиевата сол може лесно да се приготви у дома. Преглеждайки различни рецепти, никъде не можах да разбера колко е приемливо да се замени натриевият нитрит с калиев нитрит. Основавайки се на чисто химичните свойства, основното действащо начало тук е нитритният йон - NO2, в който случай заместването изглежда съвсем приемливо. Тогава калиевият нитрит трябва да се приема 1,24 пъти повече от натриевия нитрит. И така, получаваме калиев нитрит. За да направим това, се нуждаем от олово (акумулатор и изстрел, поради значителна добавка на антимон, вероятно не са подходящи, по-добре е оловна обвивка от кабел) и калиев нитрат (калиев нитрат, тор). Разтопяваме 22 g калиев нитрат в железен тигел, добавяме олово на малки порции към стопилката, общо 30 g, и разбъркваме добре с желязна тел. Загряването и разбъркването трябва да продължат 30-40 минути, докато цялото олово се окисли. Температурата трябва да се поддържаниво 350-400°C. Взимаме горещ тигел с клещи и изсипваме стопилката на тънък слой върху подготвената желязна плоча. След охлаждане, стрийте продукта на малки порции в хаванче, след това прехвърлете всичко в чаша и налейте 40-50 ml вряща вода, разбъркайте добре разтвора, оставете да престои и внимателно филтрирайте през хартиен филтър, като се стремите да задържите утайката от оловен оксид в чашата. Измиването на утайката се повтаря още 1-2 пъти, като всеки път се добавя същото количество вряла вода, разтворът се разбърква и се филтрира. Полученият разтвор се изпарява на водна баня или на слаб огън до обем 30-50 ml и се охлажда. След охлаждане филтрирайте получения разтвор от кристалната утайка, това е нереагирал калиев нитрат. Изпарете получения разтвор до сухо, разтопете получената маса в порцеланова чаша и изсипете стопилката върху железен лист - това е сравнително чист калиев нитрит (малка смес от калиев нитрат), със 100% добив, трябва да се получат приблизително 12 g KNO2. Можете да смелите стопеното и да го съхранявате в буркан с шлифована запушалка и ясен надпис, калиевият нитрит е отровен. Ако трябва да си набавите повече калиев нитрит, по-добре не увеличавайте всичко пропорционално, а повторете подготовката няколко пъти. В никакъв случай не приемайте повече от 40-50 г калиев нитрат наведнъж. Разтопеният калиев нитрат е опасно нещо, особено ако в него попадне нещо горимо, силното пламване и изпускането на стопилката от тигела са неизбежни! Калиевият нитрат е в основата на черния барут! Натриевият нитрит не може да бъде получен от натриев нитрат по този начин, той започва да се разлага при температура под точката на топене на оловото Pb + KNO3 == PbO + KNO2

по произведението: Z.G. Василиева и др., "Лабораторна работа по обща и неорганична химия", Ленинград, Химия, 1986 г., стр. 154-155.

За да получите големи количества от лекарството, можете да използватереакцията между калиев нитрат и поресто олово: KNO3 + Pb \u003d KNO2 + PbO Разтворът на KNO3 се обработва в продължение на 2 часа при нагряване във водна баня с излишък от поресто олово, получено чрез действието на метален цинк върху разтвор на Pb (CH3COO) 2. За 1 тегло ч. KNO3 вземете 2 тегл. ч. Rb. В края на процеса, поток от чист въглероден диоксид се пропуска в разтвора, за да се утаят Pb йони. Разтворът се филтрува, филтратът се изпарява до консистенция на масло и след отделяне на кристалите на останалия KNO3, маслото се третира с 90% етанол, докато спре утаяването на кристалите KNO3. Последните се изсмукват на Бюхнерова фуния и филтратът, съдържащ KNO2, се изпарява на водна баня. След охлаждане кристалите KNO2 се изсмукват на фуния на Бюхнер и се изсушават във вакуумен ексикатор. Добив 60%. Лекарството не съдържа йони Cl, SO4 и тежки метали, но съдържа само 80% KNO2 (останалото е KNO3).

Ю. В. Карякин, И.И. Ангелов "Чисти химикали" М. "Химия". 1974. стр. 120.

Получаване на натриев хидроксид.

Сода каустик, каустик, сода каустик (натрий) са синоними на натриев хидроксид (NaOH). NaOH, който получаваме, ще бъде подходящ главно за рецепти за подготовка на повърхността за по-нататъшна обработка, т.к. може да съдържа примеси от натриев карбонат (сода за пране, Na2CO3) или калциев хидроксид (гасена вар, Ca(OH)2). И така, да започваме. За да приготвим NaOH, се нуждаем от сода за пране (това не е проблем) и гасена или негасена вар (вероятно трябва да търсим). Ако варът е негасена, тя трябва да се загаси, като внимателно се налива вода на малки порции и се разбърква (сместа става много гореща и кипи!). Съотношенията между суха гасена вар и безводна сода (калцинирана) са следните - на 1 тегловна част сода са необходими 0,7 части вар, но това е идеално. На практиканека направим следното: в горещ разтвор на сода (400 g сода може да се разтвори в един литър вода) ще добавим паста от гасена вар. Сухата гасена вар трябва да се приема с 20 процента повече, отколкото се приема сода. Например, взехме 100 g сода, тогава варът трябва да бъде 100 x 0,7 x 1,2 \u003d 84 g. Смесете изчисленото количество вар с вода, докато се образува паста за зъби или по-гъста паста, добавете тази паста към разтвора на сода и разбъркайте всичко добре. Оставете разтвора да престои и да се охлади и внимателно филтрирайте от утайката, това е калциев карбонат или креда, може да е необходим и за нещо. Вероятно тази утайка ще бъде добър инструмент за механично почистване на повърхността (мек абразив) и едновременно обезмасляване, т.к. наситена е с NaOH, може да се използва и за отстраняване на стара блажна боя. Добавете няколко капки разтвор на сода към получения разтвор, ако се появи утайка, добавете малко разтвор на сода и разбъркайте, докато утаяването спре. Колкото по-точно определите този момент, толкова по-чисто ще бъде решението. Изчакайте утайката да се утаи и филтрирайте отново. Сега можете да изпарите разтвора до желания обем. Разтворимост на NaOH при 20°C 1090 g на 1 литър. вода. От 100 g сода при 100% добив се получават 75 g NaOH. Полученият разтвор на NaOH съдържа малка добавка на сода, но няма да ни попречи. По-нататъшното пречистване изисква вещества като натриев оксалат и бариев хидроксид, но това вече е фина химия. По този начин се получава сода каустик, когато е било трудно или скъпо да се получи готова и се използва дори за пълнене на алкални батерии:

"Като електролит за алкални батерии при липса на калий каустик можете да използвате разтвор на сода каустик. За да получите 1 литър сода каустик, трябва да вземете 500 g гасена вар и 630 g сода за пране. Содата каустик се приготвя в желязо, чугун илиемайлирани съдове с вместимост по 4л. В един от съдовете се наливат 2 литра дестилирана вода, добавя се содата и се кипва. Във втория съд се разтваря вар и се разбърква с прът, докато се получи млечна течност. Когато содовият разтвор заври, в него с малки бутала се налива вар, като се следи разтворът да не спира да кипи. След кипене на сместа от течности за 3-5 минути, разтворът се оставя да се охлади и да се утаи. При охлаждане тебеширът ще се утаи на дъното, а самата течност (сода каустик) ще стане прозрачна. Содата каустик се изсипва внимателно в чист съд и се приготвя (според хидрометъра на Бауме) необходимия разтвор за пълнене на алкалната батерия Михайлов "Съвети за радиолюбител" М. ДОСААФ 1955 г., стр. 49.

Не забравяйте, че работите със силно разяждащи вещества и затова вземете всички предпазни мерки. По-добре е да носите очила или предпазна маска на очите и гумени ръкавици на ръцете. Дръжте 3% оцет готов за бързо неутрализиране на алкалите в случай на спешност. При контакт с очите, изплакнете бързо обилно с вода и разтвор на борна киселина. Вълнената тъкан се разрушава от алкали, памукът, ленът и синтетиката са по-устойчиви. NaCO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3 утайка