Схема на хидролиза на цинков хлорид
Първа стъпка ZnCl2 + H2O → ZnOHCl + HCl
Zn 2+ + H2O → (ZnOH) + + HCl
Втора стъпка ZnOHCl + H2O → Zn(OH)2 + HCl
Хидролизата на солта протича през катиона; цинкови катиони Zn 2+ свързват хидроксидни йони ОН - вода. Първият етап произвежда основната сол ZnOHCl и силната киселина HCl. На втория етап се образува слаба основа Zn(OH)2, а също и силна солна киселина. Хидролизата в първия етап протича много повече, отколкото във втория.
Концентрацията на водородни йони Н + се увеличава в разтвора и реакцията на средата ще бъде кисела (рН не не - общото количество разтворена сол, мол.
Степента на хидролиза зависи от природата на солта за соли, образувани от катион на силна основа и анион на слаба киселина, степента на хидролиза зависи от това кой анион на коя конкретна слаба киселина е включена в солта: колкото по-слаба е киселината, толкова по-хидролизирани са нейните соли; върху концентрацията на сол (с разреждане, степента на хидролиза се увеличава); върху температурата (с повишаване на температурата степента на хидролиза се увеличава).
НЕОБРАТНА ИЛИ ПЪЛНА ХИДРОЛИЗА
Хидролизата на солите, която води до образуването на слабо разтворими или газообразни продукти, които се отстраняват от реакционната сфера, е необратима.
Хидролизата на алуминиев сулфид Al2S3 освобождава газ H2S и утаява Al(OH)3. В резултат на това солта на Al2S3 не може да съществува във водни разтвори.
Това явление се наблюдава в резултат на реакция на обмен между водни разтвори на някои соли, когато една от двете получени соли незабавно претърпява необратима хидролиза с образуването на съответната неразтворима основа и слаба летлива киселина:
Сумирайки тези две уравнения, получаваме
Във водни разтвори, хромни карбонати ижелязо, амониев силикат, тъй като продуктите от тяхната хидролиза се образуват веднага:
КОНТРОЛНИ СПИСЪЦИ И УПРАЖНЕНИЯ
1. Какво се нарича хидролиза на соли?
2. Как се променя pH на солевия разтвор; образуван от анион на слаба киселина и катион на силна основа?
3. Какво показва степента на хидролиза на солта? Какъв е неговият математически израз?
4. Степента на хидролиза на коя сол ще бъде по-голяма, калиев сулфид K2S или калиев нитрит KNO2?
5. Каква е реакцията на средата - кисела, алкална или неутрална - в разтвор на всяка сол: манганов (II) хлорид MnCl2, калиев карбонат K2CO3, калиев хлорид KCl, натриев нитрат NaNO3, амониев нитрат NH4NO3, бариев ацетат Ba (CH3COO) 2, натриев сулфид Na2S?
6. Какво трябва да се добави към разтвор на оловен нитрат (P), така че да е подходящ за дълго време?
7. Напишете уравнение за реакцията, която протича при смесване на разтвори на алуминиев хлорид AlCl3 и калиев сулфид K2S, като се има предвид, че алуминиевият сулфид Al2S3 е напълно хидролизиран.
8. При смесване на разтвори на алуминиев сулфат Al2(SO4)3 и натриев карбонат Na2CO3 се утаява алуминиев хидроксид Al(OH)3. Посочете причината за това и напишете уравнение.
Солите, образувани от силен основен катион и слаб киселинен анион, претърпяват обратима (непълна) хидролиза.
Солите, образувани от катиона на слаба основа и аниона на силна киселина, претърпяват обратима хидролиза.