Слаби соли - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
Солите са слаби
Степен на хидролиза на соли на слаби киселини и силни основи[c.482]
Буферните разтвори са смеси от слаби киселини със соли на същите слаби киселини или смеси от слаби основи със соли на слаби основи. Причината за буферния ефект на такива смеси е ясна. Ако определено количество силна киселина HC1 се въведе в разтвор, съдържащ CH3COOH и CH3COOH (оцетен ацетатен буферен разтвор), тогава тя ще реагира с ацетатни йони, образувайки еквивалентно количество CH3COOH[c.280]
Соли на слаби киселини и силни основи. Хидролиза. като константа на хидролиза.[c.206]
Солите на антимона (])]), като соли със слаба основа, претърпяват хидролиза във воден разтвор с образуването на основни соли[c.429]
Утаяване на слабо разтворими соли на слаби киселини. Стойността на pH има много голямо влияние върху утаяването на соли на слаби киселини, например карбонати, оксалати, фосфати, сулфиди и т.н.. Наистина, утаяващите йони в този случай са анионите на съответните слаби киселини Oj, C> 0G, PO4 и т.н.. Но тези аниони, срещащи се в разтвор с Н -[c.
Следователно, когато се изчислява pH, тук се изхожда от уравнението за йонизационната константа на съответната слаба киселина. За да се изчисли кривата на титруване, е необходимо да се изведат три формули: а) изчисляване на [Н+] (рН) преди титруване, т.е. в разтвор на слаба киселина б) изчисляване на [Н+] (рН) по време на титруване, когато в разтвора присъства слаба киселина и нейната сол, и накрая, в) изчисляване на [Н+] (рН) в точката на еквивалентност, когато в разтвора присъства само сол на слаба киселина и силна основа. Първо, изчисляваме [Н+] и pH в разтвор на слабата киселина HAp. Киселината се йонизира в разтвор[c.261]
Причина за идентичносткривите на титруване е както следва. Както знаете, алкалната реакция на разтвори на соли на слаби киселини (NAp) и силни основи е следствие от хидролизата на солта, която отива толкова по-далеч[c.284]
Съгласно това равенство, получено въз основа на приблизителни уравнения, степента на хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа не зависи от концентрацията на тази сол в разтвора.[c.484]
Стойността на pH в третата точка на еквивалентност може да се изчисли с помощта на формулата за pH на соли на слаби киселини и силни основи[c.276]
Трябва да се обърне внимание на факта, че тази формула се различава от получената преди това за рН разтвори на соли на слаби киселини и силни основи само по това във формула (8)[c.268]
От какви фактори зависи стойността на pH, необходима за постигане на почти пълно утаяване на трудноразтворимите соли на слабите киселини? Дайте примери.[c.158]
В какви случаи сол на слаба киселина може да бъде сравнително точно титрувана Сол на слаба основа[c.293]
Обобщавайки този пример, можем да заключим, че солите на слаба основа и силна киселина са обект на хидролиза при катиона.[c.211]
Природата на средата в този случай се определя от относителната сила на образуваната киселина и основа. Този случай на хидролиза се извършва за соли на слаби основи и слаби киселини.[c.211]
Хидролизата е взаимодействието на сол на слаба киселина (или слаба основа) с вода, в резултат на което се образуват недисоциирана киселина (или основа) и ОН (или Н ") йони. Константата на хидролиза не е нищо повече от константата на дисоциация на вещество, конюгирано към слаба киселина или основа. Константите на дисоциация на основата K ( и нейната спрегната киселина са свързани междуе отношението = Кн,о-[c.258]
По подобен начин за солта на слаба основа MON и силна киселина[c.149]
Фенолатите, за разлика от алкохолатите, не се разлагат с вода, но въпреки това във водни разтвори, като соли на слаби киселини и силни основи, те са частично хидролизирани и техните разтвори имат алкална реакция. Фенолът се измества от фенолата дори от въглеродна киселина.[c.480]
Ограничавам количеството сол, осолявам леко храната[c.436]
Алдехидите в присъствието на органични соли и соли на слаби киселини и силни основи лесно се окисляват до карбоксилни киселини.[c.98]
неорганични утаители. Повечето слабо разтворими неорганични съединения, използвани при гравиметрични определяния и разделяне на йони, са или соли на слаби киселини, или метални хидроксиди. Първите най-широко използвани както в качествения, така и в количествения анализ са сулфидите, т.е. сероводородна киселина H2S. Въпреки добре известните неудобства, свързани с използването на сероводород, свойствата на сулфидите са толкова ценни за анализ, че тези неудобства обикновено не се вземат предвид.[c.120]
Обяснете защо слабо разтворима сол на слаба киселина се разтваря лесно в по-силна киселина. Дай примери.[c.101]
Както при хидроксидите, стойността на рН, необходима за постигане на почти пълно утаяване на всяка слабо разтворима сол на слаба киселина, зависи преди всичко от стойността на нейния продукт за разтворимост.При малка стойност на продукта за разтворимост е необходима и малка концентрация на утаяващия йон за утаяване.нелинейно pH. По този начин, от качествен анализ е известно, че пълното утаяване на сулфиди на катиони IV и V на аналитични групи, стойностите на продукта на разтворимост, които са по-малко постигнати вече в относително силно кисела среда, а именно при рН 0,5. Напротив, за утаяването на сулфиди от катиони от групата P1, стойностите на продуктите на разтворимостта на които варират[c.86]
Киселинните соли на слабите киселини също се подлагат на хидролиза. Въпреки това, заедно с хидролизата, тук също се случва дисоциация на аниона на киселинната сол. И така, в разтвор на натриев бикарбонат едновременно протича хидролиза на HCO3 йона, което води до натрупване на ОН йони[c.263]
Използването на органични утаители изисква създаването на определени условия и преди всичко правилната стойност на pH на разтвора. Причината за това не е трудна за разбиране. По-горе беше споменато, че по време на образуването на вътрешнокомплексни соли водородът на киселинната група на реагента се замества с метални йони и водородните йони преминават в разтвора, както следва, например, от горното уравнение за реакцията между N1 + и диметилглиоксим. Ясно е, че позицията на равновесието трябва да зависи от концентрацията H ", т.е. от стойността на рН на разтвора. Диметил-глиоксимът (и други органични реагенти, подобни на него) се държи като слаба киселина. Следователно всичко, което беше казано по-рано за стойността на рН по време на утаяването на слабо разтворими соли на слаби киселини, е приложимо за разглежданата реакция. И тук, ако PR стойността на утайката и киселината йонизационната константа на реагента е известна, можем да изчислим рН стойността, при която се постига пълно утаяване[c.125]
От идентичността на кривите на титруване може да се направи следното важно заключение: титруването на соли на слаби киселини от типа NaAn със силни киселини е възможно само ако съответната слаба киселина HAp има достатъчномалка йонизационна константа (т.е. достатъчно голямо pK). Всъщност беше посочено по-горе, че ако p / (nAp \u003d 9, т.е. /Snap \u003d Yu, тогава съответната сол може да бъде точно титрувана, като основа с p база \u003d 5.[c.285]
Напълно подобни модели се наблюдават при титруване на соли на слаби основи и силни киселини. Например, титруване на NH4 I. Разтворът на NaOH е еквивалентен на титруване с алкал на слаба киселина HAp с индекс на титруване, равен на p / (nAp \u003d 14-p / (nh.oh \u003d 14 - 4,76 \u003d 9,24.[c.286]
Соли на слаби киселини на преходни метали, като желязо(II) формиат Cu, Hg, Sn, Pb, Bi, Fe, o или Ni соли, като оловен трит-бутил бензоат[c.277]
Катализаторът се приготвя чрез смесване на суспензия от 12-31% основен N1 карбонат (изчислен като N0) или съединения (Ru) с 5-20 тегл.% огнеупорен материал (каолин, Al203, ZOa и други оксиди) и съединения на алкални метали 0,3-0,7 (изчислено като K2O) или повече за 2 май. % съединения на алкалоземни метали (Ca(KOz)a и др.). Огнеупорният материал се обработва при температура 600-800 С. Споменатите хидроксиди, соли на слаби киселини, при нагряване се превръщат в метални оксиди. След това[c.61]
Основните предимства на анионните детергенти, съдържащи хидрофилни сулфонови групи (киселинни естери на сярна киселина, алкилсулфонова и алкиларилсулфонова киселина) са по-голямата разтворимост на техните калциеви и магнезиеви соли във вода, отколкото разтворимостта на солите на карбоксилната киселина на същите метали. Това им позволява да се използват в твърда вода, тъй като получените соли не пречат на процеса на измиване. Стабилността на тези съединения в кисела среда също е по-голяма от стабилността на солите на карбоксилните киселини, които са соли на слаби киселини и силни основи. (Когато използвате сапуни с карбоксилна киселина в кисела средаотделят се мастни киселини, оставяйки петна върху влакната, които се почистват. Въглеродните сапуни хидролизират - също оказват негативно влияние върху водата -[c.336]
Други съотношения се наблюдават във водни разтвори на соли на слаба киселина и силна основа, или обратното, силна киселина и слаба основа. При изучаването на тези системи ще разгледаме само закономерностите, които са валидни за много разредени разтвори, за които активностите могат да бъдат заменени с концентрация-cygmi.[c.479]
Да разгледаме солта на слаба киселина и силна основа, като HaOONa. Ако разтворът на тази сол е достатъчно разреден, тогава можем да приемем, че солта е напълно дисоциирана. Но CH3COO йонът, именно защото оцетната киселина е слаба, проявява основни свойства, т.е. е способен на[c.479]
В разтвор на сол на слаба основа и силна киселина има същите съотношения, само че киселината и основата сменят ролите си. Като пример, помислете за разреден разтвор на амониев хлорид във вода. Разтворената сол е почти напълно дисоциирана. NH йонът реагира с водата съгласно уравнението[c.480]
Когато сол на слаба киселина и слаба основа, като H3 OONH4, която обозначаваме като A NH4, се разтвори във вода, солта се дисоциира почти напълно на Ac" и NHI йони, всеки от които участва в хидролитичното равновесие[c.483]
Тъй като формулата (XVIII, 92) за рН на разтвор в еквивалентната точка съдържа само константи, можем да приемем, че като първо приближение рН на разтвор на сол на слаба киселина и слаба основа не зависи от концентрацията.[c.508]
Както можете да видите, Kg2 Kg1. Това се дължи на факта, че константата на дисоциация на киселината в първия етап като правило е много по-голяма от константата на дисоциация във втория етап. Следователно, при приблизителни изчисления, свързани с хидролизатасоли на слаби многоосновни киселини, може да се вземе предвид само хидролизата в първия етап.[c.151]
Реакцията между силни основи и соли на слаби основи протича по подобен начин. Например, действието на atr11a хидроксид върху железен(II) сулфат освобождава железен(II) хидроксид[c.255]
Гледайте страниците, където се споменава терминътсол :[c.93] [c.198] [c.273] [c.477] [c.505] [c.249] [c.131] [c.461] [c.59] [c.60] [c.35] от електрохимията на разтворите (1959) - [c.55, C.2 26]