Солта е перхлорна киселина - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1

Сол - перхлорна киселина

Солите на перхлорната киселина (HC104) или перхлоратите се използват в пиротехниката, аналитичната химия, фотографията и също са катализатори за някои реакции. [2]

Солите на перхлорната киселина - перхлоратите, са най-стабилните кислородни съединения на хлора. При нагряване обаче настъпва разлагане, при което се отделя кислород с образуването на хлорид. [3]

Солите на перхлорната киселина - перхлоратите са най-стабилните кислородни съединения на хлора. Много от тях в твърдо състояние, както и във воден разтвор, показват почти неограничена стабилност. При нагряване обаче настъпва разлагане, при което се отделя кислород с образуването на хлорид. [4]

Солите на перхлорната киселина се наричат перхлорати. [5]

Солите на перхлорната киселина, подобно на перхлорната киселина, са богати на кислород съединения. Много перхлорати, за разлика от перхлорната киселина, имат достатъчна стабилност и се използват широко като окислители за ракетни горива и за пиротехнически цели. Най-често за тези цели се използва амониев перхлорат; перхлоратите на алкалоземните метали са силно хигроскопични и поради това обикновено не се използват нито в ракетната техника, нито за пиротехнически цели. Магнезиевият перхлорат се използва широко като много ефективен десикант. [7]

Солите на перхлорната киселина се наричат перхлорати. Солите на силните киселини, особено ако катионът има висока валентност, за разлика от солите на слабите киселини, са склонни да се хидратират и да се превърнат в кристални хидрати. Според структурния анализ центърът на привличане на водните молекули е металният йон. Прониквайки между катионите и анионите на солта, водните молекули ги раздалечават, правейкиработят срещу силата на тяхното взаимно привличане. [8]

Солите на перхлорната киселина също са способни да експлодират, понякога дори без видима причина. [12]

Солите на перхлорната киселина (HC1O4) или перхлоратите се използват в пиротехниката, аналитичната химия, фотографията и също са катализатори за някои реакции. [14]

Солите на перхлорната киселина, подобно на перхлорната киселина, са богати на кислород съединения. Много перхлорати, за разлика от перхлорната киселина, имат достатъчна стабилност. Соли като перхлорати на алкални метали и особено амониев перхлорат се използват широко като окислители за ракетни горива и в пиротехниката. Алкалоземните перхлорати са силно хигроскопични, така че обикновено не се използват в ракетната технология или за пиротехнически цели. Магнезиевият перхлорат се използва широко като много ефективен десикант. [15]