Степента на дисоциация - Студопедия
Електролитната йонизация се причинява от взаимодействието на молекулите на полярния разтворител с частиците на разтвореното вещество.
Електролитната дисоциация в разтвор възниква в резултат на сложно физикохимично взаимодействие на електролитни молекули с молекули на полярен разтворител (например вода). Най-общо процесът на разтваряне във вода на вещество K + A -, което е съединение с типична йонна връзка, може да се напише по следния начин:
Степента на дисоциация и константата на дисоциацияса важни за количествената оценка на процеса на дисоциация.
Степента на електролитна дисоциация α е равна на съотношението на молекулите, разградени на йони (n) към общия брой електролитни молекули (N), въведени в разтвора :
Степента на дисоциация на електролитите зависи от концентрацията на разтворите: с намаляване на концентрацията тя се увеличава.
По-удобно е да се характеризира процеса на електролитна дисоциациячрез константата на дисоциация Тъй като процесът е обратим, тук могат да се приложат законите на химичното равновесие. За вещество К + А - дисоцииращо по схемата
константата Kd може да бъде дефинирана:
където C(K + ), C(A - ) са моларните концентрации на K + и A - йони, а C (KA) е концентрацията на недисоциирани молекули.
Kd - константа на дисоциация - е съотношението на произведението на концентрацията на дисоциираните йони към концентрацията на недисоциираните електролитни молекули в степента на техните стехиометрични коефициенти.
Kd показва колко скоростта на дисоциация е по-голяма от скоростта на асоцииране. Колкото по-висок е Kd, толкова по-силен е електролитът.
Kd зависи от естеството на електролита и разтворителя, температурата и не зависи от концентрацията на разтвора.
Константа и степен на електролитна дисоциация количественоса взаимно свързани. Ако общото количество вещество KA се означи с C, тогава C (K + ) = C (A - ) = αC. Концентрацията на недисоциирани молекули C (KA) = (1 -α) C. Замествайки тези стойности в предишната формула, получаваме
Това уравнение изразявазакона за разреждане на Оствалд, което прави възможно определянето на степента на дисоциация при различни концентрации на електролита, ако стойността на Kd е известна.
Не намерихте това, което търсихте? Използвайте търсачката:
Деактивирайте adBlock! и обновете страницата (F5)наистина е необходимо