Свойство - сяра - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Имот - сяра
Такива промени в свойствата на сярата се обясняват с вътрешната структура на нейните молекули. При нормални условия молекулата на сярата е пръстен от осем атома. С повишаване на температурата броят на SG и S2 молекулите се увеличава. [16]
Когато се описват свойствата на сярата и методите за нейното определяне, анализираните съединения се споменават в реда, съответстващ на увеличаването на степента на окисление на съдържащата се в тях сяра: елементарна сяра, сероводород, полисулфиди, меркаптани, тиоцианати, серен диоксид и сулфити, сярна киселина и сулфати, тиосулфати, политионати, пероксосъединения, дисулфиди ид, ксантогенати, тиокарбамид. [17]
При сравняване на свойствата на сярата и елементите на двете подгрупи, следващи я, има съответствие на основните експериментални данни с доктрината на електронните аналози: в производните с по-висока валентност аналогията на сярата с елементи от подгрупата на хром е по-изразена, отколкото със селен и телур; напротив, в съединения с по-ниски валентности има аналогия в серията S - Se - Te, докато членовете на подгрупата на хром губят сходството си със сярата. [18]
При сравняване на свойствата на сярата и елементите на двете подгрупи, следващи я, има съответствие на основните експериментални данни с доктрината на електронните аналози: в производните с по-висока валентност аналогията на сярата с елементи от подгрупата на хром е по-изразена, отколкото със селен и телур; Напротив, в съединения с по-ниска валентност има аналогия в серията S - Se - Te, докато членовете на подгрупата на хрома губят сходството си със сярата. [19]
Когато сравняваме свойствата на сярата и елементите от двете подгрупи, следващи я, наблюдаваме съответствието на основните данни от експеримента с доктрината на електронните аналози: в производните с по-висока валентност аналогията на сярата с елементи от подгрупата на хром е по-изразена отсъс селен и телур; напротив, в съединения с по-ниска валентност има аналогия в серията S-Se - Te, докато членовете на подгрупата на хрома губят сходството си със сярата. [20]
Въпреки факта, че свойствата на сярата са изследвани от древни времена, нейните физикохимични характеристики все още не са напълно определени. Факт е, че сярата се отличава с разнообразие от свойства, очевидно поради присъщия й полиморфизъм, наличието на изотопи, както и високата й реактивност. Следователно, фокусирайки се върху свойствата на химически чистата сяра, при оценката на практичен продукт трябва да се вземе предвид възможното влияние на съдържащите се в него примеси. [21]
Химичните свойства са близки до тези на сярата. Se се свързва директно с кислород и водород и при повишени температури с хлор. Когато се слее с метали, той дава метали селен. [22]
Химичните свойства са близки до тези на сярата. Когато се слее с метали, той дава метали селен. [23]
Сравнението на свойствата на полоний с тези на сяра, селен, телур, бисмут, олово и талий показва, че елементарният полоний е метал и по физични свойства прилича повече на талий, олово и бисмут, отколкото на телур и свързаните с него елементи. [24]
Железният сулфид няма нито свойствата на сярата, нито свойствата на желязото. Така че, за разлика от сярата, той не гори и за разлика от желязото не се привлича от магнит. Железният сулфид е напълно хомогенно вещество и в него нито сяра, нито желязо могат да се видят нито с лупа, нито под микроскоп, въпреки че и сярата, и желязото могат да бъдат изолирани от железния сулфид, макар и по доста сложен начин. Казваме, че железният сулфид не е смес, а химическа комбинация от сяра с желязо. Каква е разликата между химично съединение и смес. [25]
Химичните свойства на селенаблизки до свойствата на сярата, но по-малко активни. Неговите съединения обикновено са по-малко стабилни от съответните серни съединения. Дава много по-малко кислородни съединения от сярата. [26]
Процесът на получаване на серен бетон се основава на свойството на сярата да променя вискозитета си при различни температури - при 119 - 122 ° С сярата напълно преминава от кристално състояние в стопилка. Като пълнители се използват киселиноустойчив цимент, андезит или кварцово брашно, кварцов пясък и други киселинно устойчиви минерални пълнители. В много страни серният бетон се използва за направата на пилоти, основи, резервоари, пътни настилки и устойчиви на химикали подове. [27]
Следователно е трудно да се очаква пълна аналогия в свойствата на сярата и селена в по-високи степени на окисление. В същото време в междинните положителни, както и в отрицателните степени на окисление на сярата и селена се наблюдава пълна електронна аналогия, т.е. сходство на валентни електронни конфигурации. От друга страна, в междинните степени на окисление няма аналогия между елемента от VIA-групата - сив - и елементите от VIB-групата, като хром. [28]
Много свойства на селена и телура могат да бъдат логически изведени чрез разглеждане на свойствата на сярата, като се вземе предвид увеличаването на размера на атома, малката разлика в енергиите на s -, p - и d - орбиталите на тези атоми и увеличаването на ядрения заряд. Тези елементи обикновено се срещат като съединения, включени в подобни сулфидни руди. Те се получават като странични продукти от пречистването на сулфидни руди. Съединенията на селен и телур са подобни по състав и свойства на серните съединения. Както селенът, така и телуровият водород имат силна миризма и са силно токсични. Селенът и телурът имат много неприятно свойство: когато попаднат в тялото дори в следи, тесе отделят под формата на отблъскващо миришещи съединения. Тези елементи и техните съединения имат електрически свойства, които им позволяват да бъдат използвани за производството на полупроводници и твърди електронни части. [29]
Същата група [3] включва методи, основани на свойството на сярата да взаимодейства с определени вещества по време на калциниране. [тридесет]