Урок по химия в 11 клас Оксиди, водородни съединения на неметалите

Урок по химия в 11а клас

Тема на урока: "Оксиди, водородни съединения на неметали."

Технология на преподаване: Технология на критичното мислене.

Оборудване: мултимедийно оборудване, презентация, раздавателен материал за учениците, ESM.

дидактически- да се създадат условия за усвояване на нов учебен материал, като се използва технологията на критичното мислене; създаване на условия за формиране на критичен стил на мислене в процеса на обучение по химия, развитие на умения за разбиране на скрития смисъл на съобщението;

развиване на умения за самостоятелна работа с учебен материал и информация;

образователен- да се създадат условия за лична самореализация на всеки ученик в процеса на изучаване на темата; създават условия за обобщаване на знанията на учениците за водородните съединения на неметалите, оксидите и хидроксидите на неметалите; показват връзката между структурата на веществата и техните свойства;

развиване- да помогне на учениците да се самоактуализират в класната стая; чрез предмета да развива паметта, способността да анализира, сравнява, обобщава; развитие у учениците на необходимостта от самостоятелно познаване на света и способността да използват химически знания в реалния живот;

образователен- самоусъвършенстване на личностните качества на ученика и развитие на способността за вземане на решение.

Кажи ми и ще забравя.

Покажи ми и ще запомня.

Нека го направя сам

древна китайска мъдрост

Организационен момент (3 мин.)

Актуализиране на учебния материал.

Задача: изберете буквата, съответстваща на верния отговор, и прочетете фразата за раздяла за днешния урок.

1. Къде се намират химичните елементи – неметали в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев:

U) восновни подгрупи;

Е) във второстепенни подгрупи;

X) в главните и вторичните подгрупи?

2. Каква електронна формула отразява структурата на неметален атом:

3. Кои от неметалните атоми не могат да преминат във възбудено състояние:

4. Молекула на алотропна модификация на кислород - озон:

5. Какъв тип химична връзка в прости вещества, образувани от атоми на неметали:

Ж) ковалентен полярен

I) ковалентен неполярен?

6. Какъв тип кристална решетка има (Si)n:

7. Каква е степента на окисление на азота в съединението HNO3:

8. Кой от следните елементи има най-силно изразени окислителни свойства:

9. Как се променя химическата активност на неметалите в периода:

Б) не се променя

10. Как се променят киселинните свойства на водородните съединения на неметалите в серията: NH3 - H2S - HCl:

П) не се променят?

11. Кой от следните оксиди има най-силно изразени киселинни свойства:

12. Коя от следните киселини е най-силна:

13. С какво настроение дойдохте на урока:

Отговор: УСПЕХ!

1. Етап на повикване

1. Действителното предизвикателство.

Прием „Ровене в паметта“

- Каква тема? (назовете я);

- Какво вече знаете за това?

- Защо трябва да знаеш?

За да формулирате темата на урока, предлагам първо да прочетете имената на веществата, да запишете техните формули.

амоняк - .... , бромоводород - .... , вода - ...., силан - .... , йодоводород - ..., кварц - .... , "Лисича опашка" - …. , метан - .... серен диоксид - …. , серен анхидрид - .... , водороден сулфид - .... , въглероден окис - …. , въглероден двуокис - …. , флуороводород - .... , фосфин - .... , хлороводород - .... .

Каква е темата на урока?

Предлагам ви да формулирате целта на урока.

2. Актуализиране на съществуващите знания за оксидите и водородните съединения. (5 минути)

1. Наричат се оксиди. .

2. Подчертайте и назовете оксидите на неметалите:

SO2, Na2SO4, CO2, KOH, P2O5, ZnO, NO, HNO3.

3. Известни ли са: а) основни оксиди (съответстват на основи) на неметалите; б) амфотерни оксиди на неметали?

4. Колко различни оксиди има азотът? Дайте техните химични формули. Кои от тях са несолеобразуващи? ……………………………………………………………………………………………………………

5. Напишете една формула на неметалните оксиди от 3-тия период на таблицата на Д. И. Менделеев и назовете тези оксиди.

6. Как се променят киселинните свойства на висшите оксиди на неметали в 3-ти период и в V група на периодичната система на Д. И. Менделеев?

7. С какви класове вещества реагират киселинните оксиди? Напишете уравненията на реакциите по следните схеми:

8. Напишете формулите на изходните вещества, от които се получават следните оксиди, и подредете коефициентите:

9. Дайте общите формули на формата RaH във водородни съединения на неметали от групи IV–VII.

10. Как се променя силата на връзката елемент-водород за неметалите в групите на Менделеевата таблица отгоре надолу?

Задача 3. Съвместна работа на учениците. Доклади на учениците за представянето.На дъската е начертан опорен контур на темата под формата на китка или цвете. В центъра на грозд или цвете е темата на урока „неметални оксиди“, около фактите, дадени от учениците. Учениците не повтарят, а се допълват.(3 мин.).

2. Етапът на разбиране на нова информация.

1. Самостоятелна работа с нова информация. Предлагаме на класа да прочете текста (приложение) и да изпълни задачата:

изучавайте текста, правете бележки в полетата на текста с молив, докато работите.Използва се техниката на "маркиране в полетата". (5 минути)

v нова информация,

! много ценна информация

? не много ясно,

Група 1 изучава материала на учебника параграф 19 страница _________

Група 2 изучава материала на учебника параграф 19 страница _________

Група 3 изучава материала на учебника параграф 19 страница _________

Група 4 изучава материала на учебника параграф 19 страница _________

Групова дискусия. (5 минути).

Продължаваме да работим с клъстера. Добавяме нова информация. Изпълнение на един човек от групата.

Кислородни и водородни съединения на неметалите. Кратко описание на свойствата им.

С кислорода неметалите образуват киселинни оксиди. В някои оксиди те проявяват максимално ниво на окисление, равно на номера на групата (например SO2, N2O5), докато в други по-ниско (например SO2, N2O3). Киселинните оксиди съответстват на киселини, а от двете кислородни киселини на един неметал по-силна е тази, в която той проявява по-висока степен на окисление. Например, азотната киселина HNO3 е по-силна от азотистата HNO2, а сярната киселина H2SO4 е по-силна от сярната H2SO3.

Характеристики на кислородни съединения на неметали:

Свойствата на висшите оксиди (т.е. оксидите, които включват елемент от тази група с най-висока степен на окисление) в периоди отляво надясно постепенно се променят от основни към киселинни.

В групите отгоре надолу киселинните свойства на висшите оксиди постепенно отслабват. Това може да се съди по свойствата на киселините, съответстващи на тези оксиди. Увеличаването на киселинните свойства на висшите оксиди на съответните елементи в периоди отляво надясно се обяснява с постепенното увеличаване на положителния заряд на йоните на тези елементи. В основните подгрупи на периодичната таблица на химичните елементи в посокаот горе на долу, киселинните свойства на висшите оксиди на неметалите намаляват. Общите формули на водородните съединения според групите на периодичната система на химичните елементи са дадени в таблица № 3.

Общи формули на съединенията по групи

I II III IV V VI VI

RH RH2 RH3 RH4 RH3 H2R HR

Нелетливи водородни съединения. Летливи водородни съединения

С металите водородът образува (с няколко изключения) нелетливи съединения, които са немолекулни твърди вещества. Следователно техните точки на топене са относително високи.

С неметалите водородът образува летливи съединения с молекулярна структура. При нормални условия това са газове или летливи течности.

В периоди отляво надясно се засилват киселинните свойства на летливите водородни съединения на неметали във водни разтвори. Това се дължи на факта, че кислородните йони имат свободни електронни двойки, а водородните йони имат свободна орбитала, тогава протича процес, който изглежда така:

Флуороводородът във воден разтвор отцепва положителните водородни йони, т.е. проявява киселинни свойства. Друго обстоятелство също допринася за този процес: кислородният йон има неподелена електронна двойка, а водородният йон има свободна орбитала, поради което се образува донорно-акцепторна връзка.

Когато амонякът се разтвори във вода, протича обратният процес. И тъй като азотните йони имат несподелена електронна двойка, а водородните йони имат свободна орбитала, възниква допълнителна връзка и се образуват амониеви йони NH4 + и хидроксидни йони OH -. В резултат на това разтворът придобива основни свойства. Този процес може да се изрази с формулата:

Амонячните молекули във воден разтвор добавят положителни водородни йони, т.е. амонякът проявява основни свойства.

Сега помислете,защо водородното съединение на флуора - флуороводород HF - във воден разтвор е киселина, но по-слаба от солната киселина. Това се дължи на факта, че радиусите на флуорните йони са много по-малки от тези на хлорните йони. Следователно флуорните йони привличат водородните йони много по-силно от хлоридните йони. В това отношение степента на дисоциация на флуороводородна киселина е много по-малка от тази на солната киселина, т.е. флуороводородната киселина е по-слаба от солната киселина.

От тези примери могат да се направят следните общи изводи:

В периоди отляво надясно положителният заряд на йоните на елементите нараства. В тази връзка се засилват киселинните свойства на летливите водородни съединения на елементи във водни разтвори.

В групи, отгоре надолу, отрицателно заредените аниони привличат все повече и повече слабо положително заредени водородни йони Н+. В това отношение се улеснява процесът на отделяне на водородни йони Н + и се увеличават киселинните свойства на водородните съединения.

Водородните съединения на неметалите, които имат киселинни свойства във водни разтвори, реагират с алкали. Водородните съединения на неметалите, които имат основни свойства във водни разтвори, реагират с киселини.

Окислителната активност на водородните съединения на неметалите в групи отгоре надолу се увеличава значително. Например, невъзможно е да се окисли флуорът от водородното съединение HF химически, но хлорът може да се окисли от водородното съединение HCl чрез различни окислители. Това се обяснява с факта, че атомните радиуси рязко нарастват отгоре надолу в групи, във връзка с което се улеснява връщането на електрони.

Киселинните оксиди могат да бъдат твърди, течни и газообразни: Р2О5 - твърд, SiO2 - твърд, CO2 - газообразен. SO3 е течност. Водата се третира по различен начин (P2O5 - разтворим, SiO2 - неразтворим).

1. Взаимодействие с вода за образуване на киселина:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

2. Взаимодействие с алкали за образуване на сол и вода:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

3. Взаимодействие с основни оксиди за образуване на соли:

SO3 + Na2O → Na2SO4.

2. Отражение. (5 минути)

Сигурни въпроси към темата

1. В състава на вулканичните газове влизат водородни съединения HCl, NH3, H2S. Напишете уравненията за реакциите на техния синтез от прости вещества

2. Как се променя химичната активност на халогеноводородите в серията: HF–HCl–HBr–HI

3. Ако поток от газообразен SO2 премине през йодна вода, тогава тя незабавно се обезцветява. Напишете уравнението на реакцията:

4. Напишете уравнението на реакцията за окисляване на разтвор на сероводород до сяра със серен диоксид (реакция на съвместно пропорциониране):

5. При преминаване на газообразни киселинни оксиди (NO2, SO2, CO2) във водни разтвори на алкали се образуват:

а) неразтворими основи; б) сол; в) киселини; г) свободни неметали.

Изберете верният отговор.

а) кислородсъдържащи окислителни киселини;

б) аноксикиселини;

г) полифосфорни киселини.