Вивюрски В. Методи на химичния експеримент в гимназията, сп. Химия № 45
Продължение. Виж № 27-28, 30, 31, 36, 38, 39, 40, 43, 45/2003; 5, 8, 11, 17, 19, 21, 24, 27-28, 32, 34/2004
§ 5.3. Методика за работа на студенти с малка маса реактиви
Студентите работят с малка маса реактиви в процеса на извършване на лабораторни експерименти, практическа работа и решаване на експериментални задачи. Всички те имат много общо: и в трите случая учениците сами извършват химични опити и придобиват или усъвършенстват практически умения и способности. Естеството на тези дейности и организацията на експеримента обаче са различни.
Лабораторни експерименти поради използването на малка маса реактиви могат да се извършват на всички етапи от урока, т.к. Завършването на експеримента отнема много малко време. Децата провеждат експерименти индивидуално. Учителят се подготвя предварително за лабораторни експерименти. Той разработва план на урока, проверява експерименти, подготвя оборудване за работния плот на учениците и съставя текста на задачите. Поради факта, че учениците извършват опити с малка маса реактиви бързо, той предоставя, ако е възможно, варианти на същите експерименти, допълнителни експериментални и изчислително-експериментални задачи, изчислителни задачи и други видове задачи. В урока учителят наблюдава техниката на извършване на експерименти, общия ред в класа, обръща внимание на разбирането на извършените операции, същността на експериментите и предоставя индивидуално диференцирана помощ. В случаите, когато се открие типична грешка в работата на много ученици, учителят спира работата на целия клас, обяснява същността на грешката и съветва как да се коригира. Представянето на резултатите от експериментите трябва да бъде кратко в работните тетрадки: какво е направено, какво е наблюдавано и заключения. При необходимост студентисъставяне на уравнения на реакции и правене на чертежи на инструменти. Да дадем за примеринструкция за лабораторен експеримент"Производство на метан" икратък отчетза извършената работа.
ПРОИЗВОДСТВО НА МЕТАН
Задачи:
1) запознайте се с производството на метан в лабораторията; 2) да изследва физичните и химичните свойства на метана; 3) докажете, че полученият газ е метан и солта е карбонат; 4), за да докаже, че газът, освободен по време на взаимодействието на карбонат с киселина, е въглероден оксид (IV).
Оборудване и материали. Огъната стъклена тръба, приемник, стъклена плоча, стъклена пръчка, пипета, хартиена (коркова или гумена) запушалка, държач за епруветка или щипка за тигел, хаванче и пестик, горелка (спиртова лампа или електрически нагревател), малка епруветка, кибрит, буркан за източване, парцал за почистване на работното място.Реактиви. Дехидратиран натриев ацетат или калиев ацетат без предварителна обработка, натриева вар (смес от Ca(OH)2 и NaOH), варна или баритна вода, разтвор на солна киселина.
ХОД НА РАБОТАТА
Нека да дадем приблизителен запис на извършената работа в тетрадките на учениците.
| 1. Приготвихме смес от безводен натриев ацетат с натриева вар и смелихме сместа в хаван | 1. Фина пудра |
| 2. Смес с обем 1–2 грахови зърна се поставя в огъната тръба и се нагрява в пламъка на горелка (спиртна лампа). |
Подпалете метан в епруветка
Използването на малка маса реактиви впрактическата работа подобрява организацията на работата на учителя и учениците, а също така води до спестяване на време, т.к. учениците изпълняват експерименти по-бързо. В тази връзка задачата на учителя е разумно да изразходва освободеното време. Така той може за негова сметка допълнително да предложи на учениците да извършат променлив експеримент, да решават експериментални и изчислителни задачи. Предпоставка, която трябва стриктно да се спазва: всеки ученик трябва да постави експерименти според инструкциите индивидуално. Това му позволява бързо да придобие или усъвършенства необходимите практически умения. Учителят трябва да се грижи не само задобра организация на практическите занятия, но и относно оформлението на писмената работа, за качеството на която поставя оценки. Нека дадем като примеринструкции за провеждане на практическа работа„Получаване на амоняк и изучаване на неговите свойства. Запознаване със свойствата на воден разтвор на амоняк (амоняк).
ПОЛУЧАВАНЕ НА АМОНЯК И ИЗУЧАВАНЕ НА СВОЙСТВАТА МУ
Задачи:
1) да се запознаят с производството на амоняк в лабораторията; 2) да изследва физичните и химичните свойства на амоняка; 3) запознайте се със свойствата на воден разтвор на амоняк (амоняк).
Оборудване и материали. Трикрака стъклена тръба, три огънати тръби, стъклена пръчка или горелка, горелка или спиртна лампа, хартиена (коркова или гумена) запушалка, държач за епруветка, пипета, кибрит, буркан за отцеждане, парцал за почистване на работното място.Реактиви. Кристален амониев хлорид, гранулирана натриева вар (смес от Ca(OH)2 и NaOH), разтвор на фенолфталеин или фенолфталеинова индикаторна хартия, капкомер, вода от епруветка, концентрирана солна и азотна киселина и разредена сярна киселина (20%), разтвори на алуминиев хлорид, железен (III) хлорид, железен (II) сулфат , оловен нитрат и хром(III) сулфат.
ХОД НА РАБОТАТА
1. Върху стъклена чиния поставете количество натриева вар с размер на грахово зърно и до него същия обем амониев хлорид. Разбъркайте тези вещества със стъклена пръчка или парче. Помиришете сместа. Какво чувстваш? Нанесете върху сместа индикаторна хартия с фенолфталеин, напоена с вода. какво наблюдаваш 2. Поставете приготвената смес в хоризонталната част на трикраката стъклена тръба, а в извитата част с пипета или капкомер впръснете няколко капки вода, така че да не запълни цялаталумен на тръбата. Затворете плътно дупката в хоризонталната част на стъклената тръба с тапа. Загрейте сместа за около 1-2 минути. Миризма на отворения отвор на тубата.(Помирисването трябва да се прави внимателно, като се придържате към правилото!)Какво чувствате? 3. Прехвърлете получения разтвор (1-2 капки) в стъклена чиния и го помиришете. Какво инсталирахте? Накиснете фенолфталеинова индикаторна хартия в капки от разтвора. какво наблюдаваш Направете уравнение за реакцията на амоняк с вода. 4. Поставете капка концентриран разтвор на амоняк в три огънати епруветки. В една от тях, без да докосвате стените на епруветката, добавете тънка треска или стъклена пръчка, навлажнена с концентрирана солна киселина. какво наблюдаваш Повторете тази операция с концентрирана азотна киселина. какво наблюдаваш Направете същото със сярна киселина. Направете, където е възможно, уравнения за протичащите реакции. Обяснете какво е дим и защо не се образува, когато амоняк реагира със сярна киселина. 5. Поставете върху стъклена чиния капка разреден разтвор на амоняк (амоняк), солна и азотна киселина. Внимателно, като държите чинията високо над пламъка, непрекъснато я движете, така че нагряването да е равномерно и стъклото да не се пръсне. Загрейте капките до пълното им изпаряване. какво наблюдаваш Поставете три капки разтвор на амоняк върху стъклена чиния и капка разтвор на солна, азотна и сярна киселина до тях. Свържете капките по двойки. Миризма. Какво чувстваш? Ако капка сярна киселина не мирише, добавете още една капка амоняк (излишен амоняк). Загрейте плочата, докато капките се изпарят, като избягвате прегряване. какво наблюдаваш Напишете уравненията за съответните реакции в молекулярна, пълна и съкратена йонна форма. Обяснете същносттатези реакции. 6. Поставете отделно пет капки воден разтвор на амоняк (амоняк) върху стъклена чиния и до тях капка железен (III) хлорид, железен (II) сулфат, алуминиев хлорид, оловен нитрат и хром (III) сулфат. какво наблюдаваш Напишете подходящите уравнения на реакцията в молекулярна, пълна и съкратена йонна форма. Обърнете внимание на цвета на утайките и обяснете същността на протичащите реакции. Практическата работа е съставена в същите два раздела като лабораторните експерименти (какво направихте? какво наблюдавахте?) и завършва със заключения.