ЖПТНХМБ УИНРУПОБ
През 1873 г. холандският учен И. Ван дер Ваалс предполага, че съществуват сили, които предизвикват привличане между молекулите. Тези сили по-късно бяха наречени сили на Ван дер Ваалс. Те включват три компонента: дипол-диполни, индукционни и дисперсионни взаимодействия. Характерни черти на тези сили са адитивност (действието им се сумира) и ненаситеност (броят на молекулите, ориентирани около диполите, е неопределен).
Дипол-дипол или ориентационно взаимодействие. Когато полярните молекули се приближават една към друга, те се ориентират по такъв начин, че положителната страна на единия дипол е ориентирана към отрицателната страна на другия дипол. Получените ориентационни сили (сили на Keeson) ще се стремят да задържат молекулите заедно.
Индуктивно взаимодействие. Диполите могат да действат върху неполярни молекули, превръщайки ги в индуцирани (индуцирани диполи). Възниква привличане между постоянни и индуцирани диполи. Енергията на индуктивното взаимодействие се увеличава с увеличаване на поляризуемостта на молекулите, т.е. способността на молекулата да образува дипол под въздействието на електрическо поле. Поляризуемостта в молекули от един и същи тип нараства с увеличаване на техния размер. Енергията на индуктивното взаимодействие е много по-малка от енергията на ориентационното.
Дисперсионно взаимодействие. Дисперсионните сили възникват, защото в атома има осцилаторни движения на ядрото и електроните един спрямо друг. В резултат на това в атома се появяват флуктуиращи (виртуални) диполи, които от своя страна предизвикват мигновени диполи в съседни молекули. Движението на мигновени диполи става координирано, тяхното появяване и разпадане се случват синхронно. В резултат на взаимодействието на мигновени диполи енергиятасистемата пада. Енергията на дисперсионното взаимодействие е пропорционална на поляризуемостта на молекулите и обратно пропорционална на разстоянието между центровете на частиците. За неполярните молекули дисперсионното взаимодействие е единственият компонент на силите на Ван дер Ваалс.
Енергията на дисперсионното взаимодействие е по-малка от енергията на ориентационните и индуктивните взаимодействия. Дисперсионните сили се характеризират с бързо намаляване с разстоянието (енергията на взаимодействие е обратно пропорционална на шестата степен на разстоянието между молекулите), така че дисперсионното взаимодействие се проявява само когато частиците се приближат една до друга. Този тип междумолекулно взаимодействие е универсален; възниква между всякакви частици, независимо дали имат заряд или диполи. Например, само дисперсионното взаимодействие може да обясни привличането между атомите (едноатомните молекули) на инертните газове в течната и твърдата фаза; ако не беше дисперсионното взаимодействие, тогава инертните газове биха останали газообразни при всяка температура.
Силите на междумолекулно взаимодействие са приблизително два порядъка по-слаби от силите, които държат атомите заедно, когато между тях възниква обикновена химическа връзка: тяхната енергия е само няколко kJ/mol, докато обикновените химични връзки са стотици kJ/mol. Следователно е необходима много по-малко енергия за преодоляване на силите на междумолекулно взаимодействие, отколкото за разкъсване на ковалентна или йонна връзка.