52 Телур
История на отварянето:
Открит от Ф. Мюлер през 1782 г. Името на елемента идва от латинския телус, ген. телурис, Земята (името е предложено от М. Г. Клапрот, който отделя елемента като просто вещество и определя най-важните му свойства).
Съществува в природата като смес от 8 стабилни изотопа (120, 122-126, 128, 130). Съдържанието в земната кора е 10 -7%. Основните минерали - алтаит (PbTe), телуробисмутит (Bi2Te3), тетрадимит (Bi2Te2S), се срещат в много сулфидни руди. Получава се от утайки от производство на мед чрез излугване с разтвор на NaOH под формата на Na2TeO3, откъдето телурът се освобождава електролитно. Допълнително пречистване - сублимация и зоново топене.
Физични свойства:
Компактният телур е сребристо-сиво вещество с метален блясък, с шестоъгълна кристална решетка (плътност 6,24 g/cm 3 , точка на топене - 450 ° C, точка на кипене - 990 ° C). Утаява се от разтвори като кафяв прах, в пари се състои от Te2 молекули.
Химични свойства:
Телурът е стабилен на въздух при стайна температура и реагира с кислорода при нагряване. Реагира с халогени, реагира с много метали при нагряване. При нагряване телурът се окислява от водни пари до образуване на телур(II) оксид, взаимодейства с концентрирани сярна и азотна киселина. При кипене във водни разтвори на основи той се диспропорционира подобно на сярата: 8 Te + 6NaOH \u003d Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H2O В съединенията той проявява степени на окисление -2, +4, +6, по-рядко +2.
Най-важните връзки:
Приложение:
Компонент от полупроводникови материали; легираща добавка към чугун, стомана, оловни сплави. Световно производство (без СССР) - около 216 тона / година (1976 г.). Телурът и неговите съединения са токсични. MPCоколо 0.01 mg/m 3 .