Анализ на солна киселина
Халогените най-често се използват в медицината под формата на съединения с други елементи. От тези съединения най-важни са солната киселина, варовият хлорид, натриевите и калиеви хлориди, бромидите и йодидите.
Разредената солна киселина се използва в медицината. Препаратите на солната киселина са безцветна прозрачна течност, понякога с жълтеникав оттенък поради примеса на железен хлорид.
Солната киселина е единствената минерална киселина, която постоянно присъства в свободна форма в стомашния сок на животните и хората. Той насърчава образуването на активен ензим на стомашния сок - пепсин, а също така унищожава патогенните и гнилостните бактерии на стомаха.
Киселинните разтвори (0,5%) се използват перорално на капки или като смес (често заедно с пепсин) с намалена киселинност на стомашния сок. При анемия се предписва заедно с препарати от желязо, тъй като спомага за подобряване на тяхното усвояване. Солната киселина се използва широко в клиничните лабораторни изследвания.
Киселината трябва да се съхранява във флакони със смлени запушалки при стайна температура. Киселината не трябва да се съхранява в много топли помещения, тъй като в този случай може да се отдели хлороводород.
Оборудване и реактиви: епруветки (1 бр.), пипети (медицински) (3 бр.), поставка за епруветки (1 бр.), разтвор на солна киселина (8%), сребърен нитрат (1%), разтвор на амоняк (2 N).
Напредък
КАЧЕСТВЕН АНАЛИЗ (СЪС СРЕБЪРЕН НИТРАТ)
1. Поставете 5 капки разтвор на солна киселина в епруветка.
2. Добавете 1-2 капки сребърен нитрат. Образува се бяла утайка от извара.
3. Добавете разтвор на амоняк към утайката.Наблюдава се разтварянето на утайката.
Мерки за безопасност
Не изливайте разтвора на солна киселина и сребърния нитрат в мивката. Източвайте ги само в специални канали.
РЕЗУЛТАТИ:
Анализ на натриев бромид
Натриевият и калиевият бромид се използват като успокоително средство. Успокояващият ефект на бромните препарати се основава на способността им да засилват процесите на инхибиране в кората на главния мозък. Поради това натриевият бромид се използва при неврастения, раздразнителност и безсъние. Прилага се вътре в разтвори (отвари) и таблетки.
С развитието на усложнения (хрема, кашлица, конюнктивит, обща слабост, загуба на паметта, кожен обрив) в резултат на продължителна употреба на бромиди, натриевият хлорид се прилага в комбинация с голямо количество вода. В офталмологичната практика при лечение с жълт живачен мехлем не се препоръчва едновременното приемане на натриев бромид.
Натриевият бромид трябва да се съхранява при условия, предотвратяващи окисляването му, в добре запушени буркани от оранжево стъкло, на сухо място.
Задайте 0,5-1 g 3-4 пъти на ден.
Оборудване и реактиви: епруветки (1 бр.), пипети от 1 ml (4 бр.), поставка за епруветки (1 бр.), разтвор на натриев бромид (3 бр.), разтвор на солна киселина (2 М), разтвор на хлорамин (1:1), хлороформ, смес от натриев бромид.
Напредък
1. Изсипете 1 ml от анализирания разтвор в епруветката.
2. Добавете 1 ml разтвор на солна киселина.
3. Добавете 0,5 ml разтвор на хлорамин.
4. Добавете 1 ml хлороформ и разклатете. Хлороформният слой става жълто-кафяв.
Мерки за безопасност
1. Не изливайте разтвора на солна киселина в мивката. Изцедете го само в специален дренаж.
2. Работа за вършенеработи под напрежение.
РЕЗУЛТАТИ:
Анализ на йоден разтвор
В медицината йодът се използва под формата на просто вещество, калиев и натриев йодид, антиструмин и други лекарства. Като окислители, халогените се използват в медицината главно като дезинфектанти. Флуорът и бромът обаче са много токсични. Хлорът се използва като антисептик за дезинфекция на водата. Йодът е най-малко отровният от всички халогени. Йодът е единственият от всички халогени, който е лекарство.
Йодът е широко разпространен в природата. Неговите източници са морска вода, земната кора, растителни и животински организми. Източници за промишлено производство на йод са морските водорасли, отпадъците от производството на чилийска селитра и водите от нефтени сондажи.
Йодът се произвежда под формата на кристали и алкохолен разтвор. Йодът представлява сивкаво-черни кристали с метален блясък със специфична миризма. Йодът е летлив дори при обикновени температури.
В човешкото тяло йодът е концентриран главно в щитовидната жлеза и участва в образуването на нейните хормони. Ако в тялото няма достатъчно хормони, тогава метаболизмът се забавя и човекът изостава в развитието и растежа. Ако храната или водата не съдържат достатъчно йод, тогава населението развива заболяване - гуша. За профилактика на заболяването се консумира йодирана готварска сол. Най-често използваните са калиев йодид и натриев йодид.
Йодът се използва външно като антисептично, дразнещо и лечебно средство при възпалителни и други заболявания на кожата и лигавиците. Йодът е слабо разтворим във вода, но е идеално разтворим в етанол. Това се използва за приготвяне на 5-10% разтвор на йод в етанол, наречен йодна тинктура. Алкохолните разтвори на йод имат антимикробно действиедействие, следователно, те се използват в медицината като външно средство за локално обгаряне.
Йодът се приема и през устата под формата на капки за профилактика на атеросклероза, хронични възпалителни процеси и хронично отравяне с живак и олово. Йодът се съхранява в бутилки с шлифовани запушалки на хладно и тъмно място.
Оборудване и реактиви: епруветки (1 бр.), пипети (медицински) (3 бр.), поставка за епруветки (1 бр.), йоден разтвор (алкохол 5%), дестилирана вода, разтвор на нишесте (нишестена паста).
Напредък
1. Поставете 1-2 капки йоден разтвор в епруветка.
2. Добавете 1-2 ml вода.
3. Добавете 2-3 капки разтвор на нишесте. Обърнете внимание на синьото оцветяване.
РЕЗУЛТАТИ:
Анализ на водороден прекис
От елементите на шестата група на периодичната таблица на елементите кислородът и сярата представляват интерес за медицината, които се използват във фармацевтичната практика както в чист вид, така и под формата на различни съединения. Най-често срещаните фармацевтични препарати на кислород са водороден прекис, дестилирана вода, кислород.
Препарат с водороден прекис, използван в медицината, съдържа приблизително 3% водороден прекис. Представлява безцветна прозрачна течност с леко кисела реакция.
В медицинската практика водородният прекис се използва като външно средство като антисептик. Антисептичният ефект се дължи на окислителните свойства на водородния прекис, който освобождава кислород в присъствието на ензими - кръвна каталаза. Каталазата бързо разгражда водородния пероксид, докато кислородът се освобождава енергично, което създава появата на пяна. Водородният пероксид се използва като кръвоспиращо средство при порязвания. Може да се прилагас възпаление на лигавиците, стоматит, тонзилит и др. Назначете външно за измиване и изплакване.
Хидроперитът е сложно съединение на водороден прекис с урея. Прилага се външно (вместо водороден прекис) като дезинфектант за измиване и изплакване при възпалителни заболявания на лигавиците и др.
Водородният пероксид се класифицира като нестабилно лекарство. Светлината, топлината, алкалната среда и контактът с окисляващи или редуциращи вещества ускоряват разграждането на водородния прекис. За да се предотвратят тези процеси, към разтвора се добавят стабилизатори. Разтворът на водороден прекис се съхранява в бутилки от тъмно стъкло, затворени със стъклени запушалки. Лекарството трябва да се съхранява на хладно и тъмно място.
Оборудване и реактиви: 5 ml пипета (1 бр.), епруветка, спиртна лампа, водороден прекис (3%), дестилирана вода, сярна киселина (2N), етер, разтвор на калиев дихромат (10%).
Напредък
1. Изсипете 0,5 ml от анализирания разтвор в епруветката.
2. Добавете 2-3 капки разтвор на сярна киселина.
3. След това добавете 1-2 ml етер.
4. Добавете 3-4 капки разтвор на калиев бихромат.
5. Разклатете съдържанието на епруветката.
Етерният слой става син.
РЕЗУЛТАТИ:
Анализ на амонячен разтвор
Въведение
От азотните съединения в медицината се използват разтвор на амоняк във вода, амониеви соли, азотен оксид и натриев нитрит.
Амонякът е много разтворим във вода: при 0 ° C 1200 обема амоняк се разтварят в 1 обем вода, а при нормални условия - 700. Концентриран (25%) разтвор на амоняк се нарича просто амоняк. Слаб воден разтвор на амоняк (3-6%) се нарича амоняк.
Амонякът под формата на амоняк се използва в медицината. Амонякът се използва като стимулант на дишането при припадък. Назначава се за инхалация върху парче памук или вътре 5-10 капки в 100 ml вода. В хирургията се използва за измиване на ръцете под формата на 0,5% разтвор.
Форма на освобождаване: във флакони от 30 ml и ампули от 1 ml.
Оборудване и реактиви: 1ml пипета (1 бр), пипета (медицинска) (4 бр), епруветки (3 бр), поставка за епруветки (1 бр), стъклена пръчка (1 бр), разтвор на амоняк (25% и 6%), солна киселина (конц. или 25%), метилоранж, разтвор на азотна киселина (1:1).
Напредък
I. КАЧЕСТВЕНО ОПРЕДЕЛЯНЕ (СЪС СОЛНА КИСЕЛИНА)
1. Налейте 1 ml разтвор на амоняк в епруветка.
2. Донесете стъклена пръчка, навлажнена с концентриран или 25% разтвор на солна киселина към препарата. Изпуска се бял дим.
II. ОПРЕДЕЛЯНЕ НА КАЧЕСТВОТО Органолептично определяне чрез характерна миризма.
III. КАЧЕСТВЕНО ОПРЕДЕЛЯНЕ (С МЕТИЛОВ ОРАНЖ)
1. Налейте 4-5 капки разтвор на амоняк в епруветка.
2. Добавете капка метилоранж.
3. Добавете азотна киселина капка по капка, докато цветът на индикатора се промени.
Мерки за безопасностНе изливайте разтвора на солна киселина в мивката. Източвайте го само в специален дренаж.