Бихромна киселина - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Бихромна киселина
Бихромната киселина е силен окислител. Тъй като бихромовата киселина не е изолирана в свободно състояние, се използва смес от нейната сол - дихромат с киселина. [1]
Бихромната киселина (H2SiO7) е известна само в разтвор, но нейните соли - бихромати - NaCl2O7 (хромов пик) и Na2Cr2Oj - 2ILO са обичайни хромни препарати. Калиевият бихромат, наречен хром, е една от най-важните соли на хромната киселина. [2]
Бихромната киселина H2Cr2O7 също е известна само във воден разтвор. [3]
Бихромовата киселина се използва като окислител в цяла поредица от процеси на органичен синтез, които по правило се извършват в среда на сярна киселина. [4]
Бихромната киселина също е нестабилна и съществува само във водни разтвори. Неговите соли, които се наричат дихромати, са много по-трайни. [5]
Бихромната киселина и нейните соли се използват широко в промишлеността като химически окислители. [6]
Солите на двухромната киселина са силни окислители в кисела среда. [7]
Разтвор на двухромна киселина, освободен от метални примеси, отново се използва за обработка на метални изделия. [8]
Солите на двухромната киселина са известни само в разтвор, но нейните соли на двухромна киселина или дихромати (K2Cr207 и Na2Cr2O7 - 2H20) са обикновени хромни препарати. [9]
Диафрагмата не позволява бихромовата киселина да достигне до катода и да я редуцира до хромен сулфат, което намалява ефективността на тока. В допълнение към усложняването на конструкцията на клетката, използването на диафрагма е свързано с друго неудобство - постепенното обогатяване на анолита със сярна киселина поради прехвърлянето на сулфатни йони от катодното пространство по време на електролиза. По време наостане в него, разтворът се обеднява на сярна киселина, преминавайки през диафрагмата в анолита. [10]
Реакцията на електрохимично регенериране на дихромна киселина може лесно и ефективно да се проведе в голям мащаб. В този случай обаче е възможно едно значително усложнение. За окисляване често се използват концентрирани разтвори на двухромна киселина в сярна киселина. След това, след окисляване, разтворът се разрежда с вода, за да се отдели реакционният продукт. Този разтвор на хромов сулфат може да бъде електролизиран, за да се получи двухромна киселина, но толкова разредена, че не може да се използва повторно за окисляване на органични съединения. Разбира се, разтворът на хромов сулфат може да се изпари предварително, но тази операция е свързана с редица трудности. [единадесет]
MegoHot, подобно на солите на дихромовата киселина. [12]
Интензификацията на процеса на електрохимична регенерация на двухромна киселина чрез увеличаване на анодната плътност на тока се постига чрез използване на анод, въртящ се със скорост до 1000 rpm [517], което позволява да се намалят дифузионните ограничения върху доставянето на Cr3 йони към повърхността на електрода и по този начин да се увеличи скоростта на електрохимичната реакция. [13]
Възможността за многократно използване на разтвори на дихромна киселина директно от електролитната клетка след регенерация също зависи от условията на реакциите на окисляване на органични вещества. В някои случаи процесът на окисляване и последващата обработка на разтвора за отделяне на органичния продукт е придружен от разреждане. След електрохимична регенерация, разреден разтвор на хромна киселина не може да се използва повторно за окисляване на органично съединение. Предложено е решение на този проблем [513, 515] чрез утаяване на хромен хидроксид по време на пречистване на отпадъчни води.алкали. След това хидроксидът се филтрува, изсушава се при температура не по-висока от 90 ° C и се разтваря в двухромна киселина. [14]
След отстраняване на свободния хлор дихромната киселина се титрува с разтвор на двувалентно желязо в присъствието на индикатор фенилантранилна или дифениламиносулфонова киселина. [15]