Циановодород - Технически речник том IV
Циановодородът и въглеродният дисулфид могат да се съдържат само в горими газове, получени чрез високотемпературна дестилация на въглища. И двете са силно летливи течности, чиито пари, особено циановодородът, са силно токсични. Циановодородът се получава чрез UV радиация от метан и амоняк. Тази реакция включва същите стъпки. Циановодород (Dulmage, Lipscomb, 1951) - безкрайни линейни вериги; C - H - M-318 A. Това обяснява свързването на молекулите, високата точка на кипене, високата диелектрична константа и вероятно тавтомерията на това съединение. Циановодородът се добавя към изоцианати по обичайния начин, както и халогеноводороди, които ще бъдат разгледани по-долу. Като катализатори могат да се използват третични амини като пиридин или натриев карбонат. Циановодородът е изключително отровен. Той е безцветен газ и може да се получи чрез третиране на цианид с киселини. Циановодородът е изключително отровен и с него трябва да се работи много внимателно. Връзките в уреда трябва да бъдат внимателно проверени за течове и цялата инсталация трябва да бъде монтирана в добре работещ аспиратор. Трябва да се използват гумени ръкавици. Вентилацията трябва да е добра. Парите не трябва да излизат свободно от устройството, те трябва да се разградят чрез преминаване през разтвор на калиев перманганат или водороден прекис. Преди да работите с циановодород, трябва да прочетете ръководството за първа помощ при отравяне с това съединение и методите за работа с токсични вещества. Циановодородът се комбинира с много алдехиди и кетони, за да образува а-циано-заместени алкохоли, обикновено наричани цианохидрини. Циановодородът и водородът се образуват чрез нагряване на смес от природен газ и амоняк при 1150 - 1200 C; Реакцията е придружена от интензивно поглъщане на топлина. Като катализатор се използва платина, отложена върху вътрешната повърхност на тръбите alundovykh - A1203, които в същото време са реактори с външно нагряване. Циановодородът се използва широко като суровина за производството на акрилонитрил и адипонитрил. Циановодородът се получава чрез изгаряне на природен газ в присъствието на амоняк върху платинен катализатор. Реакционните продукти след охлаждане влизат в кулата за абсорбция на амоняк, за да се отстрани амонякът от тях. Улавя се с разтвор на амониев сулфат и разредена сярна киселина. Циановодородът се извлича от реакционните газове с охладена вода и се доставя в течна форма в цеха за производство на акрилонитрил. Циановодородът се абсорбира от въздуха с разтвор на амоняк, което води до амониев цианид, който се свързва с разтвор на сребърен нитрат. Циановодородът и циановодородната киселина на желязо също обезцветяват леко подкисления йоден разтвор. Циановодородът реагира с различни комплекси, за да образува хидридоцианиди. Например IrCl(CO)[P(C6H5)3L[92] и Na[P(cyclohexyl)3][89] реагират с циановодород, за да образуват съответно HIrCl(CN)(CO)[P(C6H5)3]2 и HN(CM)[P(cyclohexyl)]. Циановодородът се използва в производството на акрилни влакна, найлон 66 и метилакрилат. Натриевият цианид се използва за промишлено извличане на сребро и злато, при галванопластика, при закаляване на стомана и като суровина за химическата промишленост.
Циановодородът при нива от 0 - 2 mg/l може да бъде извлечен от водни разтвори сизползвайки 1 1 1-трихлороетан, което прави възможно отделянето му от свободни и комплексни цианиди. Циановодородът може да се получи по много други начини, но никой от тях не дава толкова висока производителност като синтеза от амоняк и метан с добавяне на кислород. Циановодородът и въглеродният дисулфид могат да се съдържат само в горими газове, получени чрез високотемпературна дестилация на въглища. И двете са летливи течности, чиито пари, особено циановодородът, са много отровни. Вдишването на въздух, съдържащ циановодород 0,2 mg/l води до смърт за 10 минути. Въглеродният дисулфид и циановодородът разяждат металите. Циановодородът се намира под формата на амигдалин в семките на ябълки, в семките на череши, сливи и други плодове. Поради високата токсичност на течната циановодородна киселина, тя се използва като фумигант в газообразно състояние и се получава по време на фумигация чрез действието на разтвор на сярна киселина 1: 2 върху натриев цианид. Циановодородът е една от отровите, които, когато са изложени на относително ниски концентрации, причиняват смърт, която настъпва няколко минути след отравянето. При вдишване на въздух, съдържащ 0-3 mg пари на циановодород в 1 литър въздух, смъртта настъпва незабавно. Някои физични свойства на циановодород. Циановодородът е опасен за употреба поради токсичност и висока летливост. Някои физични свойства на циановодород. Циановодородът е лош разтворител, тъй като неговите координационни свойства като донор и акцептор са ниски, въпреки високата му диелектрична константа. Също така няма убедителни доказателства за солватацията на цианидния анион, за разлика от това, което се случва дори при бромоводорода. Циановодородлесно летливи; следователно се кондензира в силно охладен приемник. Циановодород H - C N: има амфипротични свойства. Каква е неговата спрегната киселина. Циановодородът (циановодородна киселина) се образува при изгарянето на азотсъдържащи продукти и е най-силната отрова, която парализира дишането. Циановодородът е силно токсично съединение, което засяга централната нервна система, причинява парализа на дихателните пътища и сърцето и прониква през кожата. Циановодородът е изключително отровен. Той е безцветен газ и може да се получи чрез третиране на цианид с киселини.
Циановодородът и въглеродният дисулфид могат да се съдържат само в горими газове, получени чрез високотемпературна дестилация на въглища. И двете са силно летливи течности, чиито пари, особено циановодородът, са силно токсични. Активността на катализатора за синтез на амоняк при 100 am и равни пространствени скорости е 197. Циановодородът се получава чрез окисляване на смес от амоняк и метан в присъствието на метален мрежест катализатор от сплав платина-родий при 982 C и атмосферно налягане. Газът преминава през решетката със скорост 0 92 m/sec. Циановодород 214 Ремонтен цикъл 465 Цикли на втечняване на газ идеален 100, 101, 109 реален 102 яде. Циановодородът има доста висока скорост на дифузия и лесно прониква в дебелината на фумигираните обекти. Степента на адсорбция от различни тела е висока, но десорбцията настъпва бързо и съответно помещенията и обектите, подложени на фумигация, бързо се дегазират. Циановодородът, циановодородната киселина и нейните соли са сред веществата, които са мощни за хората. Цялата работа с тях трябва да се извършва в специални противогази. Циановодородът е силно отровен. Активност на катализатор за синтез на амоняк при 100 am и равни пространствени скорости 197. Циановодородът се получава чрез окисляване на смес от амоняк и метан в присъствието на метален мрежест катализатор от сплав платина-родий при 982 C и атмосферно налягане. Газът преминава през решетката със скорост 0 92 m/sec. Циановодородът се получава от амоняк и метан в аргонова или азотна плазма. Амонякът и метанът се разлагат в плазмата до елементи, така че реакцията протича с голям излишък на водород. Смес от амоняк и природен газ се подава в плазмата перпендикулярно на оста на пламъка. Циановодородът може да се добави към 1 2 - и 1 4-позициите на р-ненаситено карбонилно съединение. Посоката на добавяне зависи до голяма степен от структурните фактори в p-ненаситеното карбонилно съединение. За a, p - ненаситени алдехиди, образуването на цианохидрин R - CHCH - CH (OH) CN преобладава над 1 4-присъединяването. Диаграма на процеса на получаване на CaCN2 чрез. Циановодородът и ацетиленът се отделят по съществуващия в индустрията метод. Циановодородната киселина се абсорбира в абсорбера 6, напоява се с вода, охладена до - t - 5 C. Циановодородът (газообразно отровно вещество) е най-известното сред съединенията от този тип. Циановодородът (HCN), циановодородната киселина, нитрилът на мравчената киселина е безцветна, лесно подвижна, силно летлива течност. Във водни разтвори излъчва миризма на горчиви бадеми. От цианидните съединения солите на циановодородната киселина - натриев цианид (NaCN) и калиев цианид (KCN), безцветни кристали, са от най-голямо значение в промишлеността, лесно се разлагат във въздуха в присъствието на влага с освобождаване на циановодородна киселина.
Циановодородът може да има изгарящ ефект върху растението. Циановодородпринадлежи към броя на отровите, които при излагане на относително малки концентрации причиняват смърт, която настъпва няколко минути след отравянето. При вдишване на въздух, съдържащ 0-3 mg пари на циановодород в 1 литър въздух, смъртта настъпва незабавно. Циановодородът е много силна отрова. Циановодородът е отровен и има силно корозивен ефект върху металите, образувайки водоразтворими комплексни съединения с желязото. Схема за получаване на нитрил на акрилова киселина от ацетилен и циановодород. Водородният цианид също се получава от цианидна стопилка, която от своя страна се произвежда от калциев цианамид CaCN2 и чрез окисление на амоняк и метан над платинов катализатор. Циановодородът и неговите съединения са силни отрови и това обяснява ограниченото им използване в промишлената практика. Съществуват обаче редица индустрии, където е необходимо използването на цианидни съединения: въпреки появата на нови инструменти и методи на работа, висококачествени продукти могат да бъдат получени само с помощта на цианидни производни. Циановодородът е изключително отровен и с него трябва да се работи много внимателно. Трябва да се използват гумени ръкавици. Вентилацията трябва да е с увреждания. Парите не трябва да излизат свободно от устройството, те трябва да се разградят чрез преминаване през разтвор на калиев перманганат или водороден прекис. Преди да работите с циановодород, трябва да прочетете ръководството за първа помощ при отравяне с това съединение и методите за работа с токсични вещества. Циановодородът се кондензира или преработва в различни цианидни съединения. Циановодород, циановодородна киселина, нитрил на мравчена киселина HCN, изключително запалим безцветентоксична течност със слаб мирис на горчиви бадеми. При запалване гори във въздуха с лек виолетов пламък.