Хлорно злато - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Хлорно злато
Когато хлорното злато се облъчи с неутрони в разтвор, съдържащ колоидно злато, радиоактивното злато се събира върху колоидни частици и в края на процеса може да бъде коагулирано. [17]
В присъствието на бромидни йони хлоридното злато придобива кафеникав оттенък. Методът се използва широко в клиничните лаборатории за анализ на кръвта на пациенти с бромидна терапия. Методът, макар и бърз и прост, не е нито прецизен, нито чувствителен. [18]
Установено е, че хлорното злато при концентрация 1: 30 000 започва да потиска алкохолната ферментация, при съотношение 1: 3900 потиска, а при 1: 200 напълно я спира. Това може да се използва при лечението на някои специфични заболявания. [19]
При директното разтваряне на златен хлорид с киселинни остатъци в калиев цианид се отделя циановодородна киселина. Този процес е опасен и не се препоръчва. Следователно за всеки грам разтворено злато към получения разтвор на златен хлорид се добавят 10 cm3 25% разтвор на амоняк, в резултат на което се утаява утайка от детониращо злато. Утайката се оставя да се утаи няколко часа, промива се многократно с топла вода и се филтрира. При филтриране и промиване трябва да се внимава утайката да не остане суха, тъй като в сухо състояние светкавичното злато може да експлодира. [20]
В резултат на добавянето на златен хлорид към разтвор на солна киселина на основата, хлорауратът незабавно се утаява под формата на кристална жълта утайка. [21]
Когато разтвор на златен хлорид се добави към разтвор на солна киселина на основа, се утаява кристална утайка. [22]
При редуциране на разтвори на хлоридно злато при определени условия, то се утаява в колоидно състояние, оцветявайки разтвора врубинено червен цвят. Образуването на колоидно злато се използва при производството на стъкло. [23]
Ако към разтвор на златен хлорид се добави каустичен поташ, тогава първо се образува утайка, която отново се разтваря в излишък от алкали. Техният разтвор има рязка алкална реакция. Но в този случай той също съдържа примес от основи, но когато се разтвори в азотна киселина и се разреди с вода, той се оказва в чиста форма и след това дава кафяв прах, който се разлага под 250 на злато и кислород. Той е неразтворим нито във вода, нито в много киселини, но се разтваря в основи, което показва киселинния характер на златния оксид. [24]
Двойните соли със златен хлорид са от особено значение в семейството на алкалоидите. По правило те съответстват на формулата R - NH2 HC1 AuCls. Те лесно губят хлороводород по време на прекристализация, поради което се препоръчва добавянето на хлороводород към разтворителя по време на кристализацията. [25]
Двойната сол със златен хлорид C H7OCl AuCI3 образува кафеникаво-жълти микроскопични игли. Същите соли се получават и ако 2 молекули салицилалдехид и 1 молекула ацеталдехид се разклащат с 5 пъти количеството 70% сярна киселина и след това се нагряват за s / 4 часа във водна баня под обратен хладник. Смолистите странични продукти се изолират със солна киселина и вече описаната двойна сол на желязо се утаява с дим на железен хлорид. Във влажен въздух това съединение се окислява и образува кумарин. [26]
За да се получи експлозивно злато, хлорното злато първо се разтваря във вряща вода, след което към него се добавя десетократно количество амоняк. На дъното на съда пада жълто-кафява утайка, която е експлозивно злато. Утайката се филтрира и се промива многократно с гореща вода, като се уверява, че златото (за да се избегне експлозия) през цялото времебеше в мокро състояние. [27]
Установено е също, че хлорното злато в концентрация 1: 30 000 започва да инхибира алкохолната ферментация, с увеличаване на концентрацията до 1: 3900, вече значително я открадва, а при концентрация 1: 200 спира напълно. [28]
В резултат на добавянето на разтвор на златен хлорид към воден разтвор на софоридин хидрохлорид се утаява светложълта кристална утайка. От голямо количество метилов алкохол той кристализира на малки, светложълти иглички. [29]