Инсталация за разтваряне на сода каустик (сода каустик, натриев хидроксид)

Сода каустик (други имена: натриев хидроксид, каустик, сода каустик, луга, натриева луга) е може би най-често срещаната луга. Годишно на планетата се произвеждат и консумират около 57 000 000 тона сода каустик. Това е бяло (понякога безцветно) прахообразно вещество.

В допълнение към твърдото състояние, има и воден разтвор на сода каустик. Формулата е подобна на тази на кристалния натрий (NaOH). Натриевият разтвор е по-удобен за използване, така че най-често се използва сода каустик като разтвор. По свойства разтворът не е по-нисък от твърдия натриев хидроксид, а в някои случаи го превъзхожда. Разтворът на сода каустик е неудобен, опасен, скъп за транспортиране. Затова е по-добре да се транспортира в сухо състояние. Но тук възниква въпросът за подготовката на решението в предприятието, защото. процесът на разтваряне на сода каустик във вода не е безопасен.

Спестете бюджета на фирмата, като закупите уред за приготвяне на разтвор на сода каустик!

QUANT MINERAL разработи инсталация за безопасно разтваряне на сода каустик във вода. Инсталацията за приготвяне на разтвор на сода каустик се изплаща доста бързо (сравнете цената на готов разтвор на натриев хидроксид с цената на инсталация за приготвяне на сода) и е подходяща за работа в следните отрасли:

автомобилостроене (сода каустик се използва при производството на алкални батерии)
храна (като хранителна добавка, за почистващо оборудване)
целулозна промишленост (производство на картон, хартия, плочи от дървесни влакна и др.)
химически (за киселинна неутрализация, производство на детергенти и различни масла, титруване на алуминий, получаванечисти метали, соли, основи и органични съединения; натриевият хидроксид също се използва като реакционен катализатор)
синтез на биогориво
обезгазяване и неутрализиране на токсични вещества
фармакология (производство на лекарства)
производство на стъкло
светлина (сода каустик се използва в производството на коприна, а също и като белина за тъкани)

По наши изчисления разходът на електрическа енергия за производството на 1 тон 46% разтвор на натриев хидроксид е 14,5 kWh.

Химични свойства на сода каустик.

Химичната формула на сода каустик е NaOH. Натриевият хидроксид се състои от два йона: натриев катион (Na+) и хидроксиден анион (OH−). Тези йони образуват сода каустик, свързвайки се един с друг поради електростатичното привличане на различно заредени частици. В разтвор содата каустик напълно се разпада на йони - тя е мощен електролит. Водните разтвори на каустик проявяват силна алкална реакция (pH 1% разтвор = 13). Основният метод за определяне на натриев хидроксид в разтвор е реакцията за хидроксиден йон (OH−). Колкото повече хидроксидни йони има в алкалния разтвор, толкова по-силен е алкалът и толкова по-интензивен е цветът на индикатора.

Каустик реагира с амфотерни оксиди, киселини, киселинни оксиди, хидроксиди, соли, сяра, фосфор, халогени, метали, амиди, етери, халоген-заместени алкани.

Физични свойства на сода каустик.

Содата каустик на пипане изглежда като твърдо вещество и течност (сапунена). Най-често под формата на големи кристали (понякога фин кристален прах или люспи). Ниска точка на топене - 65,1 ° C. Бързо абсорбира влагата и преминава в хидратирана форма (NaOH*3.5H2O). В този случай температурата на топене става още по-ниска - 15,5 ° C.Разтворим е в алкохоли и вода в почти неограничени количества. Поради хидратацията на положително заредени натриеви йони, когато сода каустик се разтваря във вода, се отделя значително количество топлина (10 kcal / mol). В концентрирана и разредена форма содата каустик е много опасна, причинявайки тежки химически изгаряния (попадането на каустик в очите може да доведе до слепота).