Изчисляване на моларната маса на еквивалента на едновалентен метал, Задача 9
Задача 9. 2,48 g едновалентен метален оксид съдържа 1,84 g метал. Изчислете еквивалента на моларна маса на метал и неговия оксид. Каква е моларната и относителната атомна маса на този метал? Решение: Намерете масата на кислорода, съдържащ се в металния оксид:
2,48 - 1,84 \u003d 0,64 g.
Трябва да се има предвид: а) моларната маса на еквивалента на металния оксид е равна на сумата от моларните маси на еквивалентите на метала и кислорода: б) моларната маса на еквивалента на кислорода е 8 g / mol.
Съгласно закона за масовите еквиваленти (обеми) на реагиращите вещества m1 и m2 са пропорционални на техните моларни маси (обеми):
Следователно моларната маса на металния еквивалент може да се изчисли от израза:
Тогава моларната маса на оксидния еквивалент се намира от връзката:
Може да се изчисли и така:
M E (MeO) \u003d M E (Me) + M E (O) \u003d 23 + 8 \u003d 31 g / mol.
Моларната маса на метала се определя от съотношението M E \u003d A / B, където M E е моларната маса на металния еквивалент; A е моларната маса на метала; B е стехиометричната валентност на елемента; A = АЗ. B =23. 1 = 23 g/mol.
Тъй като относителната атомна маса в a. e.m е числено равна на относителната моларна маса, изразена в g / mol, тогава желаната маса на метала е 23 a. Яжте..
Отговор: M E (MeO) = 31 g/mol; M E (Me) = 23 g/mol; M(Me) = 23 g/mol; Ar(Me) = 23.