Изчисляване на моларната маса на металния еквивалент, Задача 10

Задача 10. На какво е равно при н.с. еквивалентен обем кислород? Изгарянето на 1,5 g двувалентен метал изисква 0,69 l кислород (N.O.) Изчислете моларната еквивалентна маса, моларната маса и относителната атомна маса на този метал.Решение: Еквивалентният обем на кислорода VE (O2) е 22,4 / 4 = 5,6 l, тъй като неговата молекула се състои от два двувалентни кислородни атома. Съгласно закона за масовите еквиваленти (обеми) на реагиращите вещества m1 и m2 са пропорционални на техните моларни маси (обеми):

Ако едно от веществата е в газообразно състояние, тогава, като правило, количеството му се измерва в обемни единици (cm 3, l, m 3). Замяна на съотношението m(O2)/ME(O2) равно на него:

От това уравнение намираме моларната маса на металния еквивалент:

Моларната маса на метала се определя от съотношението M E \u003d A / B, където M E е моларната маса на металния еквивалент; А е моларната маса на метала; B е стехиометричната валентност на елемента; A = M E. В = 12,17. 2 = 24,34 g/mol.

Тъй като относителната атомна маса в a. e.m е числено равна на относителната моларна маса, изразена в g / mol, тогава желаната маса на метала е 24,34 a. Яжте.

Отговор: M E (MeO) = 12,17 g / mol; M E (Me) \u003d 24,34 g / mol; M(Me) = 24.34 g/mol; Ar(Me) = 24,34.

---