Известни ли са реакциите при окисляване на кислорода

Тип - оказва се F6O.

Отговорът ще зависи от това какво се разбира под термина "кислород" (простото вещество кислород, или елементът или кислородният атом в химичните съединения, и от термина "окислява".

Ако терминът „окислява“ означава пълната загуба на електрон (както при окисляването на, например, натрий или калий), тогава кислородът не се окислява, тъй като няма съединения с O (+) йони, особено с O (2+) или дори O 2 (+) молекулни йони.

Ако терминът "окислен" означава образуването на ковалентна връзка, в която двойка електрони е изместена към партньор (т.е. "не кислород"), тогава такова състояние се реализира в молекулите на кислороден флуорид OF2 (F-O-F) и диоксидифлуорид (F-O-O-F), при което и в двете O-F връзки двойката електрони е изместена към по-електроотрицателен флуор. Тези вещества се образуват при електрически разряд в смес от кислород и флуор. Освен това OF2 се образува и по време на електролиза на воден разтвор на HF, както и в малки количества при "изгаряне на вода" във флуорна атмосфера.

Това също включва O3 озонови молекули (O=O->O), в които централният кислороден атом е формално окислен от крайните.

Ако говорим за окисляването на кислородния елемент, тогава можем да дадем примери за окисляването на различни вещества чрез така наречените "перкиселини" или разлагането на хидропероксиди в присъствието на киселини, в които така наречените "оксениеви" йони са междинно състояние, например по време на разлагането на кумолов хидропероксид се образува такъв йон (C6H5) -CH (CH3) -O (+), в който кислородният атом има само секстет (шест) електрона.

Ако обаче под окисляване разбираме ситуации, когато кислородът "частично" отдава за обща употреба несподелените, които са принадлежали само на негоелектронни двойки, тогава има много такива примери. Това са оксониеви йони, най-простият пример е хидроксониевият йон H3O (+), който се образува при разтваряне на силни киселини във вода.

---