Какво означава електролиза - Определение на думите
електролиза в речника на кръстословицата
електролиза
Тълковен речник на българския език. Д.Н. Ушаков
електролиза, мн. не, м. (от думата електрически и гръцки lysis - разтваряне) (физическо). Разлагането на веществото на неговите съставни части при преминаване на електрически ток през неговия разтвор.
Тълковен речник на българския език. С. И. Ожегов, Н. Ю. Шведова.
-а, м. (специален). Разлагане (разтваряне, разпадане) на вещество на съставни части при преминаване на електрически ток през него.
прил. електролитен, -th, -th и електролитен, -th, -th.
Нов тълковен и производен речник на българския език, Т. Ф. Ефремова.
м. Химическият процес на разлагане на веществото на съставните му части при преминаване на електрически ток през него.
Енциклопедичен речник, 1998
ЕЛЕКТРОЛИЗА (от електро. и. лизис) е съвкупност от процеси на електрохимично окисление - редукция, протичащи върху електроди, потопени в електролита по време на преминаване на електрически ток. Използва се за получаване на много вещества (метали, водород, хлор и др.), при нанасяне на метални покрития (галванопластика), възпроизвеждане на формата на предмети (галванопластика). Вижте също Електродни процеси, закони на Фарадей.
Велика съветска енциклопедия
(от електро. и гръцки. лизис ≈ разлагане, разтваряне, гниене), набор от процеси на електрохимично окисление-редукция върху електроди, потопени в електролита, когато през него преминава електрически ток. Д. е в основата на електрохимичния метод за лабораторно и промишлено производство на различни вещества, както прости (напр. в тесния смисъл на думата), така и сложни (електросинтеза).
Изучаването и прилагането на Е. започва в края на 18 и началото на 19 век, през периодаобразуване на електрохимия. За развитието на теоретичните основи на Е. е от голямо значение установяването от М. Фарадей през 1833-34 г. на точните съотношения между количеството електричество, преминало по време на Е., и количеството вещество, освободено от електродите (виж законите на Фарадей). Индустриалната употреба на Е. стана възможна след появата през 70-те години. 19 век мощни DC генератори.
Характеристика на електроните е пространственото разделяне на процесите на окисление и редукция: електрохимичното окисление се извършва на анода, а редукция - на катода. Електролизата се извършва в специални апарати, наречени електролизатори.
Д. възниква поради подадената енергия на постоянен ток и енергията, освободена при химичните трансформации на електродите. Енергията по време на електролиза се изразходва за увеличаване на енергията на Гибс на системата в процеса на образуване на целеви продукти и частично се разсейва под формата на топлина при преодоляване на съпротивленията в електролизера и в други части на електрическата верига.
На катода, в резултат на електролиза, йони или електролитни молекули се редуцират с образуването на нови продукти. Катионите приемат електрони и се превръщат в йони с по-ниска степен на окисление или в атоми, например по време на редукция на железни йони (F3 + e- ╝ Fe2+), електроотлагане на мед (Cu2 + + 2e- ╝ Cu). Неутралните молекули могат да участват в трансформациите на катода директно или да реагират с междинни продукти на катодния процес. На анода, в резултат на Е., окисление на йони или молекули, които са в електролита или принадлежат към анодния материал (анодът се разтваря или окислява), например: отделянето на кислород (4OH-╝ 4e- + 2H2O + O2) и хлор (2C1-╝2e- + Cl2), образуването на хромат (Cr3+ + 3 OH- + H2O ╝ CrO42- + 5H+ + 3e-), разтваряне на мед (Cu ╝ Cu2+ + 2e-), окисляване на алуминий (2Al+ 3H2O ╝ Al2O3 +6Н+ + 6e-). Електрохимичната реакция на получаване на едно или друго вещество (в атомно, молекулярно или йонно състояние) е свързана с прехвърлянето от електрода към електролита (или обратно) на един или повече заряди в съответствие с уравнението на химическата реакция. В последния случай такъв процес се извършва, като правило, под формата на последователност от елементарни едноелектронни реакции, т.е. на етапи, с образуването на междинни йони или радикални частици върху електрода, които често остават върху него в адсорбирано състояние.
Скоростите на електродните реакции зависят от състава и концентрацията на електролита, от материала на електрода, електродния потенциал, температурата и редица други фактори. Скоростта на всяка електродна реакция се определя от скоростта на пренос на електрически заряди през единица повърхност на електрода за единица време; следователно мярката за скорост е плътността на тока.
Количеството на продуктите, образувани по време на Е., се определя от законите на Фарадей. Ако няколко продукта се образуват едновременно на всеки от електродите в резултат на няколко електрохимични реакции, частта от тока (в%), която отива за образуването на продукта на един от тях, се нарича токов изход на този продукт.
Предимствата на Е. пред химичните методи за получаване на целеви продукти се състоят в способността за относително прост (чрез регулиране на тока) контрол на скоростта и селективната посока на реакциите. E. условията са лесни за контролиране, което прави възможно извършването на процеси както при „най-меките“, така и при най-„твърдите“ условия на окисление или редукция и за получаване на най-силните окислители и редуциращи агенти, използвани в науката и технологиите. Е. е основният метод за промишлено производство на алуминий, хлор и сода каустик, най-важният метод за получаване на флуор, алкални иалкалоземни метали, ефективен метод за рафиниране на метали. Д. водата произвежда водород и кислород. Електрохимичният метод се използва за синтез на органични съединения от различни класове и много окислители (персулфати, перманганати, перхлорати, перфлуороорганични съединения и др.). Използването на електрони за повърхностна обработка включва както катодни процеси в галванопластиката (в машиностроенето, инструментостроенето и авиационната, електрическата и електронната промишленост), така и анодни процеси на полиране, ецване, размерно анодно-механично третиране и окисление (анодиране) на метални продукти (виж също електрофизични и електрохимични методи за обработка). Чрез Е. при контролирани условия се осъществява защита от корозия на метални конструкции и конструкции (анодна и катодна защита).
Лит. виж чл. Електрохимия.
Електролизата е физикохимичен процес, състоящ се в освобождаване на съставки от разтворени вещества или други вещества върху електродите, които са резултат от вторични реакции върху електродите, което се случва, когато електрически ток преминава през разтвор или електролитна стопилка.
Подреденото движение на йони в проводими течности се извършва в електрическо поле, което се създава от електроди - проводници, свързани към полюсите на източник на електрическа енергия. Отрицателният електрод се нарича катод по време на електролиза, положителният електрод се нарича анод. Положителните йони - катиони (метални йони, водородни йони, амониеви йони и др.) - се движат към катода, отрицателните йони - аниони - се движат към анода.
Реакциите, протичащи по време на електролиза върху електродите, се наричат вторични. Първични са реакциите на дисоциация в електролита. Помогна разделянето на реакциите на първични и вторичниМайкъл Фарадей, за да установи законите на електролизата.
Примери за употребата на думата електролиза в литературата.
Производството му с помощта на слънчева енергия, например чрезелектролизана вода, може да бъде доста евтино, а самият газ, който има висока калоричност, може лесно да се транспортира и съхранява за дълго време.
За първи път официално извършихаелектролизана разтвори с ниско съдържание на сол в катодната зона, в допълнение към алкални, те получиха излишък от отрицателни заряди, а в анодната зона, в допълнение към киселина, излишък от положителни заряди.
Биологичният ефект на постоянния галваничен ток се основава на процеситеелектролиза, промените в концентрацията на йони в клетките и тъканите и процесите на поляризация.
В морската вода пелетите се превръщат в миниатюрни електрически елементи, които генерират електрически ток, който разлага водата в процес наелектролиза.
Тогава те забелязаха, че по време на кавитация и свързаните с нея процесиелектролизасе отделят азотна киселина и водороден прекис, което също не може да не повлияе на жизнената активност на фолърите.
Местният лекар, известен бонвиван, настоя, че е открил следи от коагулация иелектролизав тялото на починалия, но съдебните заседатели, които разгледаха този случай, избраха да последват съвета на съдебния лекар и да издадат присъда, че смъртта е причинена от сърдечен удар.
След това CSM и Woody свързват батерия номер шест, за даелектролизиратразтопения лед.
Първо, ледът трябва да се нагрее до температура на топене и да се превърне във вода, а след това водната молекула трябва да се превърне в газ - нечрез електролиза, както в лабораторията, а чрез нагряване до свръхвисоки температури в масови конвертори.
По време наелектролизапо-голямата част от електричеството се губи катотоплина, когато токът протича през електролита.
Резултатите отелектролизнатадепилация зависят до голяма степен от опита и уменията на оператора.
Източник: Библиотека Максим Мошков
Транслитерация: elektroliz Чете се обратно като: zilortkele Електролизата се състои от 10 букви