Класификация на химичните реакции
тов реакция; б) отделяне или поглъщане на топлина; в) промяна в степента на окисление на химичните елементи; г) наличието или отсъствието на катализатор; д) обратимост на реакциите.
а) Според броя и състава на изходните вещества и реакционните продукти химичните реакции могат да бъдат разделени на следните видове: разлагане; съединение; обмен; заместване
Разлагането е реакция, при която от едно вещество се получават няколко вещества.
Някои соли, киселини, оксиди и основи (предимно неразтворими) могат да бъдат разложени:
Съединение е реакция, която произвежда едно вещество от няколко вещества. Например сярата се свързва с желязото; много киселинни и основни оксиди се свързват с вода или един с друг:
Обмяната е реакция между сложни вещества, в резултат на която те обменят своите съставни части. Обменът е най-характерен за йонните реакции. Например реакцията на неутрализация HCl + NaOH = NaCl + H2O; реакции между ко-
lyami CaCl2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaCl и др.
Заместване - в неорганичната химия този тип включва реакция, при която влизат сложно вещество и просто. В резултат на тази реакция се образува ново просто и сложно вещество. Например, желязото замества медта от неговия хлорид Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2; натрият замества водорода от водата 2Na + 2H20 = H2 + 2NaOH.
б) В зависимост от топлинния ефект реакциите се делят на екзотермични и ендотермични.
Екзотермичните реакции са тези реакции, които освобождават енергия:
2Mg + 02 = 2MgO + Q
Реакциите, придружени от поглъщане на енергия, се наричат ендотермични:
CaCO3 \u003d CaO + CO2 - Q
Освобождаването или поглъщането на енергия може да бъде посочено вуравнението на реакцията, съответно със знак +Q или -Q.
Реакциите на разлагане обикновено протичат с поглъщане на енергия, а реакциите на присъединяване с освобождаване на енергия.
в) Редокс реакции се наричат реакции, в резултат на които някои елементи, които съставляват изходните материали и продукти, променят степента си на окисление. Например окислението на медта с кислород:
Заместването на бромен йон с хлорни атоми също е редокс реакция:
Има реакции, протичащи без промяна на степента на окисление. Например йонообменни реакции:
г) Каталитични и некаталитични реакции. Реакциите с участието на катализатори се наричат каталитични. Не всички реакции изискват катализатори, но много реакции практически не могат да протекат без катализатори. Пример за такава реакция е разлагането на водороден пероксид (протича по-бързо в присъствието на манганов (IV) оксид):
д) Необратими и обратими реакции. Необратимите реакции протичат до пълното превръщане на изходните вещества в продукти:
Признаци за необратимостта на реакциите в разтворите е образуването на ниско дисоцииращо вещество (утайка, газ или вода).
Обратимите реакции протичат както в посока на получаване на реакционни продукти, така и в посока на получаване на изходни материали:
Важно е да се отбележи, че според различни критерии една и съща реакция може да бъде приписана едновременно на няколко типа, например Тази реакция се отнася до реакции: съединения, екзотермични, редокс, каталитични и обратими.