Окисляване - арсен - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2

Окисление - арсен

Необратимият характер на процесите на електроредукция и окисление на арсен (III) в класическата полярография значително ограничава чувствителността на неговото определяне (до 3–10–4 mol/l) и не отговаря на повишените изисквания за чистота на редица материали. В тази връзка са проведени редица изследвания за определяне на арсен чрез методите на полярографията с променлив ток. [16]

А; арсенът (III) ще се окисли върху него при сила на тока g 3 и водата ще се окисли при сила на тока ij - / 3 - катодният потенциал ще бъде равен на E c; върху него ще настъпи едновременно редуциране на арсен (V) и водородни йони. [18]

В лабораторната практика се използва и методът на окисление на арсен с разтвор на калиев бромат. [19]

Азотиста киселина, образувана по време на реакциите на окисление на арсен и натриев тиосулфат с азотна киселина, окислява калиев йодид в кисела среда. [20]

Ако към анализирания разтвор за окисление на арсен (III) се добавят 0,02 ml разтвор на калиев перманганат (виж по-горе), това количество разтвор на калиев перманганат се добавя и по време на контролния експеримент. [21]

Макневин и др. [8, 20–22] извършват обширно изследване на окисляването на арсен (III) до арсен (IV) върху платинени електроди в киселинни разтвори. Този процес протича в 1 M разтвор на H2SO4 при 100% токова ефективност. При такива условия окислението на арсена с въздух не е пречка. [22]

Макневин и др. [8, 20–22] извършват обширно изследване на окисляването на арсен (III) до арсен (IV) върху платинени електроди в киселинни разтвори. Този процес протича в 1M разтвор на H2SO4 при 100% токова ефективност. При такива условия окислението на арсена с въздух не е пречка. [25]

В свободно състояние тиокиселините, съответстващи на най-високата степен на окисление на арсена и неговите аналози, също не съществуват. [26]

В този случай няма да си поставим за цел да установим степента на окисление на арсен, антимон и калай, тъй като те се променят по време на анализа. [27]

Изпичане на руда в пламък, механични или муфелни пещи с окисление на арсен до триоксид, който се отстранява с газове под формата на пари. [29]

Когато арсеновият (III) сулфид се разтвори в концентрирани HNO, арсенът и сярата се окисляват и се образуват арсен и сярна киселина. В такъв случай е необходимо да се установи броят на всички електрони, отдадени от редуциращи агенти, и броят на всички електрони, получени от окислители; за останалото продължете както е посочено по-горе. [тридесет]