Оксалат - натрий - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Оксалат - натрий
Натриевият оксалат, като вещество, което утаява калциевите йони, се използва в медицината като антикоагулант, който предотвратява съсирването на кръвта, когато се добавят само 1-2 mg от него на 1 ml кръв. [17]
Натриевият оксалат не е хигроскопичен, кристализира без вода за кристализация, може лесно да се провери за чистота съгласно рецептите, дадени от Sternsen om, 1 и стр. [18]
Като изходен материал за определяне на перманганатния титър се използва натриев оксалат. [19]
Като изходен материал за определяне на перманганатния титър се използва натриев оксалат. [20]
Натриевият оксалат не се използва за тази цел поради силното отклонение на крайната точка на титруване от еквивалента. Титруването се извършва само във воден разтвор, тъй като в разтвори, съдържащи алкохол или ацетон, еквивалентната точка не е ясна. При титруване с 0,1 М разтвор на калиев или амониев оксалат скокът на потенциала в еквивалентната точка при 25 е 25 mV, а при 60 - 70 - 70 mV. [21]
Натриевият оксалат N820204 се пречиства чрез прекристализация от воден разтвор и се суши при 20O - 220 C. Преди да се вземе точна проба, солта трябва да се изсуши за 1 час при 11O - 120 C. [22]
Натриевият оксалат кристализира без вода. [23]
Натриевият оксалат не се разлага забележимо при нагряване дори до 240, но в този случай трябва да се използва електрическа фурна, тъй като в газова фурна може да се получи абсорбция на серни съединения от продуктите на изгаряне на газ. Обикновено нагряването до такива високи температури не е необходимо, освен ако се подозира, че оксалатът съдържа натриев бикарбонат или запушена вода. [24]
Натриевият оксалат не се титрува директно с киселина, тъй катонеговият воден разтвор няма силно алкална реакция като натриевия карбонат или тетрабората. Първо се превръща в натриев карбонат чрез нагряване в платинен тигел. Полученият натриев карбонит не се разлага термично дори при температурата на топене и може да се използва за определяне на киселинния титър. [25]
Натриев оксалат или оксалова киселина се излива в епруветка за тегло и се претегля в 4 - 5 предварително приготвени колби от 200 ml (стр. [26]
Натриевият оксалат Na2C2O4 се изолира от воден разтвор под формата на безводни нехигроскопични кристали. Обикновено се използва вместо оксалова киселина за установяване на титъра на разтвор на перманганат, тъй като се получава в чиста форма по-лесно от свободната киселина. В допълнение, натриевият оксалат се използва за установяване на титъра на киселинните разтвори, използвани в ацидиметрията. Първоначалното количество натриев оксалат се превръща количествено чрез калциниране в натриев карбонат, който в този случай се получава в много чисто състояние. Използва се като основа за титруване на киселинни разтвори. [27]
Натриевият оксалат също се получава чрез нагряване до - 285 стърготини с високо концентриран разтвор на натриев хидроксид. Свободната оксалова киселина се получава от натриев оксалат чрез калциева сол (CaC2O4) чрез обработка с последната сярна киселина. [29]
Натриевият оксалат се пречиства чрез прекристализация от вода и се суши при 240 - 250 С. На аналитична везна 0,3350 g Na2C2O4 или 0,152 g H2C2O4 - 2H2O се претеглят точно в бутилка, прехвърлят се в 250 ml мерителна колба, разтваря се в студена дестилирана вода. Разтворът се довежда до марката с дестилирана вода и се смесва. [тридесет]