Определяне на съдържанието на алкали и сода в разтвор в тяхното съвместно присъствие
Както знаете, алкалите абсорбират CO2 от въздуха, превръщайки се в съответните карбонати:
Взаимодействието на смес от NaOH и Na2CO3 със силна киселина може да се разглежда като три процеса:
Определянето на алкали и сода в тяхното съвместно присъствие се извършва с два индикатора: фенолфталеин и метилоранж. При титруване с фенолфталеин (V1) ще протичат процеси I и II, точката на еквивалентност ще бъде в алкална среда (поради процеса на бикарбонатна хидролиза), т.е. с фенолфталеин, цялата основа и половината от содата се титруват. Точката на еквивалентност на процес III ще бъде в кисела среда, така че може да се извърши при титруване с метилоранж. Тези определяния се извършват последователно, без добавяне на киселина към бюретата. Точката на еквивалентност на метилоранж показва края на титруването на цялата смес (V2).
Количеството киселина, което реагира с HCO3 йона е (V2 - V1), следователно:
Количеството киселина, еквивалентно на алкали, е:
Работна поръчка
1. Пригответе контролна смес от NaOH и Na2CO3 в мерителна колба от 100 ml и добавете дестилирана вода до марката. Разбъркайте разтвора.
2. Изплакнете и напълнете бюретата с приготвена от вас солна киселина (не забравяйте да напълните края на бюретата).
3. Изплакнете пипетата с контролния разтвор и измерете точния обем на тестовия разтвор. Прехвърлете разтвора в колба за титруване. Добавете 20-30 ml дестилирана вода и 5-6 капки фенолфталеин.
4. Титруйте сместа със солна киселина, докато изчезне розовият цвят на фенолфталеина. Запишете обема на киселината (V1).
5. Добавете 2-3 капки метилоранж в колбата за титруване. Разтворът ще стане жълт. Продължете титруването (не добавяйте киселина към бюретата), докато цветът стане оранжев.решение. Запишете обема на киселината (V2).
6. Повторете титруването няколко пъти, докато се получат сходни резултати.
7. Изчислете моларната концентрация на еквиваленти, титър и маса за сода и основа поотделно, като използвате формулите, дадени по-рано.
8. Изчислете относителната грешка на определяне за всяко вещество.
Комплексометричен метод
Комплексометриятае титриметричен метод за анализ, базиран на реакции на комплексообразуване на метални йони, които се определят с някои органични вещества, по-специално скомплексони.
Комплексонитеса аминополикарбоксилни киселини и техните производни (соли).
Реакциите на комплексообразуване на метални йони с комплексони са бързи и стехиометрично количествени.
В титриметричния анализ широко се използва един от представителите на класа комплексони -динатриева сол на етилендиаминтетраоцетната киселина (Na2H2EDTA). Този комплексон също често се наричатрилон BиликомплексонIII:
Трилон Б с много метални катиони образува силни водоразтворими интракомплексни съединения (хелати). По време на образуването на хелат, металните катиони заместват два водородни атома в карбоксилните групи на Trilon B и образуват координационни връзки, включващи азотните атоми на аминогрупите.
Образуването на комплексно съединение може да бъде представено чрез схемата:
Точката на еквивалентност в процеса на комплексометрично титруване се установява с помощта наметални хромни индикатори, които образуват разтворими цветни комплексни съединения с титруеми метални йони, чиято стабилност е по-малка от стабилността на комплексни съединения на същите катиони с Trilon B.
Много метално-хромнипоказатели. Някои от тях са универсални, по-специалноeriochrome black T.
При pH= 7-11 анионът на този индикатор (HInd 2- ) има син цвят. С метални катиони (Ca 2+, Mg 2+, Zn 2+ и др.) В слабо алкален разтвор (pH = 8-10) образува виненочервени комплексни съединения по схемата:
Когато тестовият разтвор се титрува с Trilon B, тези комплексни съединения се разрушават, тъй като металните йони се свързват от Trilon B в по-стабилен комплекс и освободените индикаторни аниони преминават в разтвора, придавайки му син цвят:
винено червено безцветно безцветно синьо
Kn([CaInd] - ) = 3,9. 10 -6 Kn ([CaEDTA] 2-) = 2,7. 10-11
Kn([MgInd] - ) = 1,0. 10 -7 Kn([MgEDTA] 2-) = 2.0. 10-9
За по-пълно протичане на реакциите на образуване на комплекс (свързване на получените H + йони), по време на титруването към тестовия разтвор се добавя амонячен буферен разтвор (NH4OH + NH4Cl), pH 9.