Плътност на паладий (Pd), значение и примери
Плътност на паладия и други негови физични свойства
Той е забележителен със способността си да абсорбира огромно количество водород (до 900 обема на 1 обем метал). В същото време паладият запазва метален вид, но значително увеличава обема си, става крехък и лесно образува пукнатини. Добър за механична обработка.
Ориз. 1. Паладий. Външен вид.
По отношение на химически влияния паладият е изключително устойчив. Разтваряме в компактна форма в азотна киселина и царска вода. Може да се превърне в разтворимо състояние чрез сливане с основи в присъствието на окислители.
Основните константи на паладия са дадени в таблицата по-долу.
Таблица 1. Физични свойства и плътност на паладия.
Плътност, g / cm3
Точка на топене, o С
Точка на кипене, o С
Тип кристална решетка
Електрическа проводимост (Hg = 1)
Намиране на паладий в природата
Натрупванията на платинови метали съдържат паладий изключително в естественото му състояние като незначителна добавка с други продукти на изветряне на скалите. Никога не се среща в железни руди.
Кратко описание на химичните свойства и плътността на паладия
Добре известно е, че платиновите метали имат ниска химическа активност, но тяхната инертност често се преувеличава.
Паладият е най-малко устойчив на киселини. Това е единственият химичен елемент сред платиновите метали, който се разтваря в концентрирана азотна киселина. Въпреки това, ако металът се вземе в компактна форма, реакцията протича бавно, може да се ускори чрез въвеждане на допълнителен окислител, като кислород или азотен диоксид. Действа върху паладий и солна киселина в присъствието на кислород илихлор, черният паладий реагира особено лесно с него.
Взаимодействието на паладия с кислорода протича в незначителна степен и е обратимо. При температура на червена топлина паладият е покрит във въздуха с виолетов филм от оксид, който се разлага при по-високо нагряване.
Примери за решаване на проблеми
| Упражнение | Плътността на парите на простото вещество хлор за водород е 35,5. Определете формулата на хлора. |
| Решение | Съотношението на масата на даден газ към масата на друг газ, взет в същия обем, при същата температура и същото налягане, се нарича относителна плътност на първия газ спрямо втория. Тази стойност показва колко пъти първият газ е по-тежък или по-лек от втория газ. |
Моларната маса на газ е равна на неговата плътност по отношение на друг газ, умножена по моларната маса на втория газ:
Тогава моларната маса на хлорния газ ще бъде равна на:
Относителната атомна маса на хлора е 35,453 amu. Тогава съставът на хлорната молекула включва Mgas /Ar(Cl) от фосфорни атоми:
Така че формулата на хлорната молекула е Cl2.
| Упражнение | Плътността на газа във въздуха е 1,52. Масовата част на въглеродния елемент в него е 27,3%, а на кислорода - 12,7%. Изведете формулата за газа. |
| Решение | Масовата част на елемента X в молекулата на състава HX се изчислява по следната формула: |
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Нека обозначим броя на въглеродните атоми в молекулата с "x", броя на кислородните атоми с "y".
Нека намерим съответните относителни атомни маси на елементите въглерод и кислород (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на D.I.Менделеев, закръглени до цели числа).
Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.
x:y = ω(C)/Ar(C) : ω(O)/Ar(O);
x:y = 27,3/12 : 72,7/16;
x:y = 2,275 : 4,54 = 1 : 2.
Така че най-простата формула за комбиниране на въглерод и кислород е CO2.
Стойността на моларната маса на газ може да се определи чрез неговата плътност във въздуха:
Mgas \u003d 29 × 1,52 \u003d 44 g / mol.
За да намерим истинската формула на съединението на въглерода и кислорода, намираме съотношението на получените моларни маси:
M(CO2) = Ar(CO2) + 2 × Ar(O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44g/mol.
Така формулата на веществото ще изглежда като CO2. Това е въглероден диоксид.