Презентация на тема Строежът на атома Квантова теория за строежа на атома
Подобни презентации
Презентация на тема: "Структура на атома. Квантова теория за структурата на атома. Модели на атома. Модел на атома на Томсън. Модел на атома на Ръдърфорд. Модел на атома на Бор. Модел на атома на Шрьодингер." — Препис:
1 Структурата на атома Квантова теория за структурата на атома
2 Модели на атома Модел на атома на Томсън Модел на атома на Ръдърфорд Модел на атома на Бор Модел на атома на Шрьодингер
3 Моделът на атома на Томсън "Пудинг със стафиди" Джоузеф Томсън ( ), английски учен, през 1897 г. открива електрона, предлага модел на атома
5 Модел на атома на Ръдърфорд Ето как би трябвало да се случи разсейването на α-частиците в атома на Томсън Такова разсейване на α-частиците е наблюдавано от Ръдърфорд в експеримента
6 Трудности на модела на Ръдърфорд Според модела на Ръдърфорд на атома, атомът трябва непрекъснато да излъчва светлина с всички дължини на вълната. Но експериментално бяха открити линейни спектри на излъчване на атоми.
7 Модел на атома на Бор 1 постулат: В стабилен атом един електрон може да се движи само по специални стационарни орбити без да излъчва електромагнитна енергия. Постулат 2: Излъчването на светлина от атом възниква, когато атомът премине от стационарно състояние с по-висока енергия към стационарно състояние с по-ниска енергия.
8 Правило за квантуване на орбита Цяло число n от дължини на вълните на де Бройл, съответстващи на движението на електрона, се поставя върху обиколката на всяка стационарна орбита.
9 Правило за квантуване на орбиталния ъглов импулс В стационарна орбита ъгловият импулс на един електрон се квантува (кратно на константата на Планк)
10 Радиуси на стационарна орбита Радиусите на стационарна орбита са квантувани (имат дискретни стойности, пропорционални наквадрат на главното квантово число).
11 Енергиен спектър на атом Енергията на електрона в атома се квантува
12 Излъчване и поглъщане на светлина от атом Енергията на излъчения фотон е равна на разликата между енергиите на стационарните състояния:
13 Серията от излъчвания на водородния атом Серията на Балмер се състои от видими спектрални линии на виолетово, синьо, зелено и червено.
14 Емисионни спектри Непрекъснат (непрекъснат) спектър се излъчва от твърди вещества, течности и сгъстени газове.
15 Емисионни спектри Ивичестият спектър се произвежда от газовите молекули
16 Емисионни спектри Линейният спектър се създава от разредени газове в атомно състояние
18 Наблюдение на спектрите Оформление на спектроскопа
19 Приложение на спектралния анализ Определяне на химичния състав на сложни вещества В криминалистиката Определяне на химичния състав на небесни обекти Определяне на физическите характеристики на небесни обекти В металургичната и минната промишленост
20 Трудности на модела на Бор за атома Теорията на Бор може да опише само водородния атом и подобни на водород системи. Тази теория не може да изчисли радиационния спектър на хелиев атом.
21 Квантово-механичен модел на атома През 1924 г. немският физик Ервин Шрьодингер предлага съвременния модел на атома. Този модел се основава на вероятностен подход. Позицията на електрона в атома може да се определи само с определена степен на вероятност (съгласно съотношението на неопределеността на Хайзенберг). Концепцията за орбитата изчезна, появи се концепцията за електронните облаци.
22 Атом на Томсън Атом на Ръдърфорд Атом на Бор Атом на Шрьодингер Характеристики Недостатъци Атомът е еднакво положително заредена сфера, електроните са вътре в тази сфера В центъра на атома има малко положително заредено ядро, електроните обикалят около ядротоЕлектронът, движещ се по стационарна орбита, не излъчва Възможно е да се определи позицията на електрон в атом само с определена степен на вероятност Не издържа на експериментално потвърждение от експеримента на Ръдърфорд Стабилността на атома, набраздяването на спектрите на атомите и други явления е необяснимо Невъзможно е да се опише структурата на всеки друг атом, с изключение на водорода Няма недостатъци
23 Видове радиация Топлинна радиация Луминесценция катодолуминесценция фотолуминесценция хемилуминесценция флуоресценция фосфоресценция
24 Видове радиация Спонтанно предизвикана
25 Лазерни свойства на лазерното лъчение Тясна насоченост Висока монохроматичност Пространствена и времева кохерентност Висока мощност
26 Схема на работа на рубинен лазер Изпомпване с газосветлинна тръба Тристепенна схема на работа
27 Хелий - неонов лазер 1 - стъклена клетка със смес от хелий и неон, в която се създава високоволтов разряд; 2 - катод; 3 - анод; 4 – сляпо сферично огледало с пропускливост под 0,1%; 5 - сферично огледало с пропускливост 1-2%.
28 Схема на работа на хелиево-неонов лазер Активният газ, върху който се получава генериране при дължина на вълната 632,8 nm (яркочервена светлина) в непрекъснат режим, е неон. Хелият е буферен газ, той участва в механизма за създаване на обратна популация на едно от горните нива на неона. He-Ne лазерното лъчение има изключителна, ненадмината монохроматичност. Времето на кохерентност на такова излъчване се оказва от порядъка на c, а дължината на кохерентност е m, т.е. по-голяма от диаметъра на земната орбита!
29 Благодаря ви за вниманието. Урокът свърши. Обобщаване на урока. Рефлексия на учениците Използвани ресурси: 1. Образователен диск "Open Physics", част 2, Physicon 2. Образователен диск "Физика 11 клас", Кирил и Методий3. Енциклопедия на Кирил и Методий