Резюме Електролити

Електролит- вещества, чиито стопилки или разтвори провеждат електрически ток поради дисоциация на йони, но самите вещества не провеждат електрически ток. Примери за електролити са разтвори на киселини, соли и основи. Електролитите са проводници от втори вид, вещества, които в разтвор (или стопилка) се състоят изцяло или частично от йони и следователно притежават йонна проводимост.

1. Степен на дисоциация

В разтворите на някои електролити само част от молекулите се дисоциират. За количествена характеристика на електролитната дисоциация е въведено понятието степен на дисоциация [1] .

2. Класификация

Въз основа на степента на дисоциация всички електролити се разделят на две групи

  1. Силните електролитиса електролити, чиято степен на дисоциация в разтвори е равна на единица (т.е. те се дисоциират напълно) и не зависят от концентрацията на разтвора. Това включва по-голямата част от соли, основи, както и някои киселини (силни киселини като: HCl, HBr, HI, HNO3).
  2. Слаби електролити- степента на дисоциация е по-малка от единица (т.е. те не се дисоциират напълно) и намалява с увеличаване на концентрацията. Те включват вода, редица киселини (слаби киселини), основи на p-, d- и f-елементи.

Няма ясна граница между тези две групи, едно и също вещество може да проявява свойствата на силен електролит в един разтворител и слаб в друг.

3. Използване на термина "електролит"

3.1. В природните науки

Терминътелектролитсе използва широко в биологията и медицината. Най-често те означават воден разтвор, съдържащ определени йони (например „абсорбция на електролити“ в червата).

3.2. Електролити в техниката

Думата електролит се използва широко в науката и технологиите, в различни индустрии може да има различно значение.

3.2.1. Електролит в електрохимията

Многокомпонентен разтвор за електроотлагане на метали, както и ецване и др. (технически термин, например, електролит за позлатяване).

3.2.2. В текущи източници

Електролитите са важна част от химически източници на ток: галванични клетки и батерии. [2] Електролитът участва в химични реакции на окисление и редукция с електроди, поради което възниква ЕМП.

  • В оловно-киселинни батерии

Електролитът на оловно-киселинната батерия е разтвор на сярна киселина (GOST 667-73) в дестилирана вода (GOST 6709-72). Представлява прозрачна течност с жълтеникав оттенък без чужди включвания.

При използване на техническа сярна киселина и недестилирана вода се ускорява саморазреждането, сулфатирането, разрушаването на плочите и намаляването на капацитета на батерията.

Електролитът се съхранява в киселиноустойчиви ебонитни, порцеланови или оловни съдове.

В съвременните оловно-киселинни батерии електролитът обикновено е сгъстен до състояние на гел, а самите батерии са запечатани. Благодарение на това е възможно значително да се намали добивът на водород, а оттам и консумацията на електролит, което позволява използването на батерии през целия експлоатационен живот, без да се добавя електролит и да се намесва в работата му като цяло.

3.2.3. електролитен кондензатор

В електролитните кондензатори като една от плочите се използва електролит. Кондензаторите от този тип, за разлика от други видове, имат няколко отличителни черти:

  1. с много малки[посочете] габаритните размери имат няколко порядъка по-голям капацитет
  2. при проектирането на електрически вериги и при инсталиране на електролити е необходимо да се спазва полярността на връзката, в противен случай те задължително ще се надуят и изтекат, а в най-лошия случай ще избухнат (със стария дизайн без прорез) [3]
  3. Възможност за работа с широк диапазон от честоти, вариращи от 1 Hz до стотици MHz.