Съотношение - равновесна концентрация - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Коефициент - равновесна концентрация
Съотношението на равновесните концентрации [ 1pv ] / [ 1pA ] може да се определи експериментално чрез визуални колориметрични или спектрофотометрични методи. [1]
Всъщност стойността на K определя съотношението на равновесните концентрации на реагентите. При дадена температура числовата стойност на константата зависи от начина, по който е изразена. [2]
Съгласно закона за разпределение на Бертло-Нернст съотношението на равновесните концентрации (активности) на вещество в две фази при дадена температура е постоянно. Следователно разпределението на дадено вещество при индикаторни концентрации трябва да бъде същото като неговото разпределение при макроконцентрации, при условие, разбира се, че коефициентът на активност на веществото не се променя с разреждането. Например, образуването на радиоколоиди може да повлияе на разпределението на радиоактивните атоми между два несмесващи се разтворителя, тъй като радиоколоидът може да бъде концентриран във фаза, различна от фазата, в която присъстват разтворените индикаторни молекули, или може да бъде концентриран на границата. Вещества, съдържащи няколко изотопни атома в молекула, могат да се дисоциират при разреждане и няма причина да се очаква, че съединение, съдържащо само един индикаторен атом, ще има същия коефициент на разпределение като съединение, съдържащо два (или повече) индикаторни атома. [3]
Mgr зависи от условната константа на стабилност на металния комплекс и съотношението на равновесните концентрации на двете форми на индикатора, които осигуряват приблизително еднаква абсорбция на светлина за всяка от оцветените форми. [4]
В точката на еквивалентност (точка 2 е пресечната точка на кривите А и М), отношението на равновесните концентрациикомпонентите трябва да съответстват на равновесие в 10 - 2 М воден разтвор на MA, когато част от молекулите, в съответствие с / C, се дисоциират в оригиналните йони и техните концентрации, разбира се, са равни. [6]
Обратимите сложни реакции заслужават допълнително внимание поради още една причина - поради съотношението на действителните и равновесните концентрации и селективности. [7]
Равновесните концентрации на компонентите в контактуващите фази се определят от закона за разпределение на веществото, според който отношението на равновесните концентрации на компонентите в двете контактуващи фази е постоянна величина при постоянна температура. Постоянството на съотношението не се нарушава при промяна на концентрацията на компонента или общото налягане в системата. [8]
Стойността на Kc, която характеризира при постоянна температура (и постоянен обем) постоянството на съотношенията на равновесните концентрации на реагентите, беше наречена от Вант Хоф константа на химичното равновесие или константа на равновесието. [9]
Тази закономерност е свързана с ускоряването на обмена, наблюдавано в повечето случаи в соли в присъствието на киселини и неговото забавяне в присъствието на основи, тъй като рН определя съотношението на равновесните концентрации на средната сол, киселинната сол и недисоциираната киселина. [10]
Ако както определените M, така и отделените N елементи дават слабо разтворими съединения с реагента X, тогава, знаейки съответните стойности на продуктите на разтворимост HI и Pch, може да се намери съотношението на равновесните концентрации [M]: [N], което при известни начални концентрации ще даде възможност да се определи основната възможност за разделяне. [единадесет]
Съотношението на равновесните концентрации на легиращи материали за аустенит и ферит зависи от структурата на трифазната област. [13]
Стойността на Kc зависи от температурата и характера на реакциятавещества, но не зависи от концентрациите на тези вещества. При постигане на равновесие при постоянна температура съотношението на равновесните концентрации на реагиращите вещества е винаги еднакво и числено равно на равновесната константа на реакцията Kc. При изчисляване на равновесната константа за реакции между газообразни вещества, вместо равновесни концентрации, могат да се използват стойностите на парциалните налягания на газовете в сместа, пропорционални на концентрациите. [14]
Удобно е обаче, както често се прави, последното уравнение да се модифицира. Нека вземем предвид, че съотношението на константите на скоростта на етапите ki2 / [ k2 е равно на равновесната константа K 2 или съотношението на равновесните концентрации C2oo / Cioo / ( i2, стойностите на които са известни от термодинамичните изчисления и не изискват експериментално определяне. [15]